物質結構元素週期律的相關內容

1.元素週期表中元素性質遞變規律

1、同週期從左到右的遞變規律

⑴核電荷數逐漸增加，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。

⑵元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（因為失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強）。

⑶單質（或原子）氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

⑷最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，鹼性逐漸減弱。

⑸非金屬單質與H2化合由難到易，氣態氫化物穩定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，其水溶液酸性逐漸增強。

⑹金屬單質熔點逐漸升高，非金屬單質熔點逐漸降低，熔點最低的是本週期的稀有氣體。

2、同主族從上到下的遞變規律

⑴核電荷數遞增，原子半徑逐漸增大。（與同週期遞變規律相比，並分別加以解釋）

⑵元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

⑶單質（或原子）還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱。

⑷最高價氧化物對應水化物鹼性逐漸增強，酸性逐漸減弱。

⑸非金屬單質與H2化合由易到難，氣態氫化物穩定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液酸性逐漸增強。

⑹金屬單質熔點逐漸降低，非金屬單質熔點逐漸升高。

⑺單質密度逐漸增加。

此外，同主族元素①最高正價相同（氧、氟除外）②最高正價氧化物通式相同③最高價氧化物的`水化物通式相同（但HNO3和H3PO4不同等）④氣態氫化物通式相同。

2.元素週期律的實質

元素週期律的本質為元素原子核外電子排布的週期性變化引起元素性質的週期性變化，實質即原子核外電子的排布呈週期性變化。