九年級化學實驗室製取氣體裝置選擇知識點總結

下面對實驗室製取氣體的裝置選擇知識點，我們做下面兩點的學習。

實驗室製取氣體的裝置選擇

⒈發生裝置的選擇依據

固體和固體反應：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

反應物的狀態 CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O

固體和液體反應

氣體發生裝置 …… 2H2O2MnO2======2H2O + O2↑

反應條件(是否需要加熱、加催化劑等)

⒉收集裝置的選擇 密度比空氣大——向上排氣法

排空氣法 優缺點：純度不高

密度比空氣小——向下排氣法 需驗純，但較乾燥

氣體收集裝置

排水法(不易溶於水、難溶於水) 優缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣

相信同學們經過上面的學習，對實驗室製取氣體的裝置選擇的知識點掌握的更好了，同學們還要繼續努力。

如何學好國中化學

如何學好化學這門自然科學課是大家所關心的問題，也是困擾大家的一門課程，那麼如果好學好它，大學聯考不擔心，從此就放心呢？下面一起來看看該如何去學吧！

一.認真抓好“聽、思、問、練”的學習四個環節，力求達到懂、會、透，提高課上吸收率。

聽是關鍵，思是核心，課堂上能不能高度集中力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關鍵。有些同學課上精神不集中，打盹兒，做小動作，不注意聽講，而在課餘時間補課，就如同揀了芝麻丟了西瓜一樣，久而久之知識缺陷越來越多，造成學習吃力，形成惡性循環。更重要的是還要會聽課，不僅聽會知識的來龍去脈，對概念、例題要能理解同時更要學習和感受老師講的每一知識點的方法與思路。要學會巧妙地完整記筆記的方法，課上一定要養成“先聽後記”的習慣，將聽到的內容加以思考整理，提綱挈領地記錄本節的重點、難點，須掌握的內容和課本上沒有的內容、易錯、易混或對自己有啟發的地方。當時沒聽懂的，沒明白的地方，課下要及時請教老師和同學。還要記清課本內容和發散性問題及要求當堂完成的鞏固性、檢驗性、提高性的訓練試題。課後應全面系統地整理筆記，將自己對所學知識的理解，感受作筆錄。這個過程可以提高每個同學的悟性也就是消化、理解變為自己知識的過程。

“思”是貫穿於整個課堂教學之中，只有積極思考，才能使自己獲得知識，實現由感性到理性的飛躍，因此課上要勤于思考，學會思考，積極參加討論，敢於發表自己的看法，甚至是爭論，以此來鍛鍊和培養自己思維能力及表達能力。從而達到使當堂所學知識能消化、理解。

要“練”一定量的習題來鞏固和消化所學知識並可培養一定的技能技巧，是達到會、透的一個重要環節。但不能搞簡單的重複或題海戰術。要通過作一定量的題自己能悟出什麼道理，總結出一些規律來，要把作題的過程看成為培養自己的思維和思維能力再提高的過程，做題後不要僅滿足對答案，對解法而已，當每做稍有些難度的題後要回味一下，理順解題思路邏輯關係和題目的類型是很有益的。可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什麼，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷這便是一題多解的過程。能否通過改變物質、數據、操作順序或已知條件和未知條件的互換來重解，這便是一題多變。回憶一下這道題與過去做過的題有無相同、相似之處這便是多題一解的訓練。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。

抓住聽、思、問、練四個學習環節，提高課上的吸收率，使所學知識不斷地消化理解變為自己的知識，不僅能達到懂、會，更重要的是達到透，這樣你就能運用自如，靈活多變培養了應變能力做到以不變應萬變。

二.在學習化學知識中要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律。

要重視基礎知識的學習這是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式和基本概念及元素、化合物的性質。在做題中要善於總結歸類題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。再如實驗室製取氧氣所需氣體發生裝置為試管。規律為只要是給固體受熱無論是一種藥品還是兩種藥品用來製取氣體都要用同製氧氣一樣的裝置-即試管。抓住規律可以加以運用如給出信息題告訴實驗室制甲烷氣用醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合加熱，雖然我們沒學過這部分知識但根據固體受熱製取氣體的裝置規律可知同製氧樣。再如根據化學式的計算，要抓好思路，什麼題用化學式來計算即只要有元素的質量分數的題就先要根據化學式來計算。

三.要培養自己的自我完善能力

每次單元測驗後都要進行自我評價，找出成績與存在問題，特別是要分析所丟分的原因是什麼，各佔多少分如失6分，其中粗心失2分，不會的失2分，複習不全面失2分，再分析一下自己為什麼粗心、不會，找出原因以利以後的學習，堅持下去必有好處。達到不斷地提高自己的非智力因素能力。建立錯題本，把自己在各次各類考試中及綜合練習中做錯的題集中收集起來，寫在錯題本上。每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，這樣堅持下去你的學習成績一定會突飛猛進的。

四.化學基本概念和原理的學習方法

國中化學學科的顯著特之一是概念多，這些概念理解是否準確，掌握是否熟練對學好國中化學課程關係極大。是形成正確實驗技能，計算技能的依據，是分析和解決化學問題的基礎。而九年級學生中對概念學習不重視，認為掌握概念就是死記硬背。學法不當，效果不好，這部分內容也是會考易失分的知識之一。

通過感性認識來掌握概念

化學基本概念是從大量的化學事實中抽象概括出來的，如通過觀察鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，可以形成化合反應的概念。通過觀察酸、鹼、鹽溶液的導電性可形成電離的概念。所以脱離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。

2.找出概念間的聯繫和區別

化學概念之間即有本質的區別又有聯繫，學習時不要孤立地機械地單一記憶，應將不同的概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內存聯繫。如元素與原子、分子與原子不同點在化學反應中分子可分，原子不可再分，原子可構成分子，分子是由原子構成的。相同點都是構成物質的微粒。元素是描述物質宏觀組成的，而原子是描述物質微觀構成的。使用時要注意物質拽元素，分子拽原子避免出現錯誤。

3.要理解概念的組成和系統

學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關係如何，其中關鍵部分是什麼如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關鍵部分是第二、第三部分，弄清並搞懂了，書寫和判斷氧化物就容易了。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定温度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態，四為溶解的質量。四部分缺一不可真正懂了在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現錯誤了。

4.要注意概念中關鍵字、詞的意義理解和記憶。

每個概念在教材中都是用精煉的語言進行描述和表達的。在理解和記憶時切不可顧名思義，更不可斷章取義，要理解概念中關鍵的字和詞。如單質的概念，關鍵詞為純淨物，若不強調純淨物而改為物質的話，你還判斷為單質就是錯誤的。因為物質包括純淨物和混合物，那麼由同種元素組成的物質不一定就是單質也可以為混合物如紅磷與白磷，O2與O3它們都是由一種元素組成，但可組成兩種單質。由此延深的題：某物質經分析只含一種元素，則該物質是( )，A.一定是單質 B.一定是純淨物 C.一定是混合物 D.可能是純淨物與可能是混合物。很明顯應選D。

九年級化學原子的構成同步練習及答案

第四單元 物質構成的奧祕 課題1 原子的構成

5 分鐘訓練 (類訓練，可用於課前)

1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等於原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三種粒子構成的。

思路解析:本題考查原子的概念和基本組成。

答案：變化 反應 質子 中子 電子

2.構成原子的粒子及性質

構成原子的粒子 電子 原子核

質子 中子

(1)電性和電量

(2)相對質量

思路解析：本題考查原子的結構、組成和各種粒子的帶電性質

答案：(1)負電 一個單位負電荷 正電 一個單位正電荷 不帶電

(2)1/1 836 1 1

3.已知每個電子的質量約為每個質子(或中子)質量的1/1 836，所以在科學上計算原子的質量時只計算質子和中子的質量，電子質量忽略不計，下表是部分原子的構成指數：

原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量

氫 1 0 1 1

碳 6 6 6 12

氧 8 8 8 16

鈉 11 12 11 23

鐵 26 30 26 56

鈾 92 146 92 238

通過此表，可總結出“在原子裏質子數等於電子數”。還能總結出：

(1)________________________________________________。

(2)________________________________________________。

(3)________________________________________________。

(4)________________________________________________。

思路解析:總結的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個規律。本題可通過觀察比較橫行數據和縱列數據找出原子構成的一些規律。觀察比較每一橫行數據不難發現：相對原子質量=質子數+中子數;原子核內不一定都有中子;原子核內質子數不一定等於中子數。觀察比較縱列數據可發現：質子數決定原子種類;核外電子總數可間接推理原子種類……

答案：

(1)相對原子質量=質子數+中子數

(2)原子核內不一定都有中子

(3)原子核內質子數不一定等於中子數

(4)質子數決定原子種類

(5)由核外電子總數可間接推理原子種類(任填四個即可)

10分鐘訓練 (強化類訓練，可用於課中)

1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數為114的元素的原子，經測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數與電子數的差是____________。

思路解析：質子數等於電子數，原子的近似相對原子質量等於質子數+中子數，故中子數為289-114=175，中子數與電子數之差為175-114=61。

答案：61

2.化學變化中的最小粒子是( )

A.原子 B.分子 C.質子 D.中子

思路解析：化學變化的宏觀特徵是有新物質生成，而其微觀本質是在化學變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過程，也就是説在化學變化中分子可分而原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子。

答案：A

3.已知1個C-12原子的質量為akg，則實際質量為b kg的另一種原子的相對原子質量為( )

A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg

思路解析：根據相對原子質量的定義，此題中相對原子質量標準為a kg×1/12，則另一種原子的相對原子質量為:b kg/(a kg×1/12)=12b/a。相對原子質量的單位是“1”，常省略不寫。

答案：B

4.2N表示( )

A.兩個氮元素 B.兩個氮原子

C.兩個氮分子 D.氮氣

思路解析:本題考查元素符號的基本意義。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。

答案：B

5.已知某原子的實際質量為Mg,又知碳原子的質量為N g ,則該原子的相對原子質量為 ( )

A. B. C. D.

思路解析:根據相對原子質量的定義，原子的相對原子質量等於一個該原子的質量，與1個?C12原子質量的1/12相比較得到的。

答案：A

6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為( )

A.50 B.86 C.136 D.222

思路解析：此題考查對原子結構以及原子結構中粒子數之間等量關係的理解程度，解此題的關鍵在於掌握原子結構中的等量關係。即核電荷數 =質子數 =電子數(電荷等量關係)，相對原子質量 =質子數+中子數(質量等量關係)。由題意，氡元素的質子數為86，則原子核外電子數為86;又由於中子數為136，則相對原子質量為222。

答案：B

快樂時光

以往學校開運動會，總要在比賽期間念一些順口溜以活躍氣氛。比如百米跑道不算長，運動員兒意氣揚等等。一次，聽到有順口溜如下：

小小標槍尖又尖，

拿在手裏掂一掂。

哧的一聲飛出去，

只看見彎彎的月兒藍藍的天……

30 分鐘訓練(鞏固類訓練，可用於課後)

1.下列説法正確的`是( )

A.原子不能再分

B.原子核都是由質子和中子構成的

C.相對原子質量只是一個比，沒有單位

D.原子可以構成分子，也可以直接構成物質

思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學反應中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個質子而無中子構成之外，其他原子的原子核都由質子和中子構成，B不正確。相對原子質量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質可以由分子、原子等粒子構成，而分子則由原子構成，故D正確。

2.下列關於原子的敍述正確的是( )

A.原子是不能再分的粒子

B.一切物質都是由原子直接構成的

C.一切原子的原子核由質子和中子構成

D.原子核內質子數必等於核外電子數

思路解析：原子在化學變化中不可分，但在其他變化(核反應)中可以再分，原子是由原子核和核外電子構成的，所以A不對。有些物質是由分子構成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質是由原子直接構成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對。絕大多數原子的原子核都是由質子和中子構成的，但是氫原子的原子核內沒有中子，所以C不對。原子呈電中性決定了質子數必須等於核外電子數，所以D對。

答案：D

3.(經典回放)英國科學家道爾頓最先確立了原子學説，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的實心球;③同種元素的原子，其性質和質量都相同。而現代科學實驗表明：同種元素的原子內部有相同的質子數和不一定相同的中子數。從現代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是( )

A.① B.①③ C.②③ D.①②③

思路解析：(1)原子是可以再分的，且並不是實心球;(2)由於原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的質量決定了原子的質量，而自然界中有許多質子數相等、中子數不等的原子，如?C12和C14，原子核內均有6個質子，前者原子核中有6箇中子，後者原子核中有8箇中子。

答案：D

4.&ldquo 會考;神舟”五號不僅將楊利偉送上太空，實現了億萬中國人的夢想，同時還承擔着其他的科研任務。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質——反物質。物質與反物質相遇會發生“湮滅”現象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。正電子、負質子等都是反粒子。它們與通常所説的電子、質子相比較，質量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結構可能是( )

A.由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成

B.由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成

C.由一個帶正電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成

D.由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成

思路解析：根據所給信息，反氫原子是由1個反質子和反電子構成的，反質子帶一個單位負電荷，反電子帶一個單位正電荷。

答案： B

5.(2010福建福州)根據鈉原子結構示意圖，判斷下列説法錯誤的是( )

A.鈉原子核外有3個電子層

B.鈉原子在化學反應中容易得到電子

C.鈉原子最外層只有一個電子

D.鈉原子的核電荷數為11

思路解析：鈉原子的最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子，使次外層變為8個電子的相對穩定結構。

答案：B

6.(經典回放)為形象展示水分解的微觀過程，某同學製作了一些模型，表示相應的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是( )

思路解析：用直觀模型展示微觀粒子，讓從宏觀的角度感受化學變化的微觀世界。因為一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，結合所示模型分析，可知D模型表示一個水分子，進而推出A表示一個氧分子，B表示一個氫分子，C表示一個氧原子、兩個氫原子。又因為在化學反應中，分子可分，原子不能再分，所以水分解過程中不能再分的粒子應是C選項展示的原子。

答案：C

7.碳12原子的質量為1.993×10-26 kg，某原子的相對原子質量是80，則該原子的實際質量是____________kg。

思路解析：本題考查的是原子的質量和相對原子質量關係的計算。解題的關鍵是要搞清原子的質量和相對原子質量二者的區別和聯繫。

(1)相對原子質量不是原子的實際質量，而是一個比值。

(2)相對原子質量的標準是一個C12原子質量的1/12，其他原子的質量跟它相比較所得的比值就是該種原子的相對原子質量。

C-12原子質量的1/12=1.933×10-26 kg/12≈1.66×10-27 kg

某原子的相對原子質量為80，則該原子的質量為：

1.66×10-27 kg×80=1.328×10-25 kg

答案：1.328×10-25

8.原子是由原子核和電子構成的。原子核在原子中所佔體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子裏有很大的空間。α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學家用一束平行高速運動的α粒子轟擊金箔時(金原子的核電荷數為79，相對原子質量為197)，發現三種實驗現象：

(1)有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑,原因是α粒子途經金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。

(2)大多數α粒子不改變原來的運動方向，原因是____________________________________。

(3)極少數α粒子被彈了回來，原因是____________________________________。

思路解析：此題為信息給予題，考查對原子的內部結構的微觀理解程度。該題命題靈活、新穎。原子中原子核所佔體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，相對而言，原子中電子運動有很大的空間，但原子的質量主要集中在原子核上，即原子核中正電荷密集、質量大、體積很小。當用帶兩個單位正電荷的氦原子去轟擊正電荷、質量都很大的金原子時，α粒子能順利通過原子內相對較大的空間和原子間空隙，如撞擊到原子核時，則被彈回。

答案：(2)α粒子通過原子內、原子間有空隙 (3)α粒子撞擊了金原子核而被彈回(或α粒子撞擊了帶正電荷、質量大、體積很小的金原子核而被彈回)

九年級化學酸鹼鹽綜合選擇題及答案詳解八

【—九年級化學酸鹼鹽綜合選擇題及答案詳解八】0.3M的氫氧化鈉水溶液0.2升中，含有多少公克的NaOH大家知道啊，下面老師整理了一些酸鹼鹽綜合選擇題及答案詳解，答案就在這裏。詳情請看

酸鹼鹽綜合選擇題

( )0.3M的氫氧化鈉水溶液0.2升中，含有多少公克的NaOH?

(A)2.4 (B)4 (C)6 (D)8。

答案詳解 A

設含有x公克的氫氧化鈉，則x÷40=0.3×0.2，x=2.4公克。

( )小杰以廣用試紙測試四種溶液的酸鹼度，則下列四種溶液中，何者可以使廣用試紙呈現黃色?

(A)石灰水 (B)氨水 (C)氫氧化鈉水溶液 (D)鹽酸。

答案詳解 D

水，為碳酸氫鈉。

( )下列的何者屬於酸性物質?

(A)汽水 (B)玻璃清潔劑 (C)蘇打錠 (D)氨水。

答案詳解 A

國中化學方程式：酸的化學性質

（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）

（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）

鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr 國中數學;

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

國中化學中氧氣的性質方程式彙總講解

【—中氧氣的性質方程式彙總講解】對於化學方程式中，關於氧氣的性質知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內容。

氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 國中化學 點燃 2Al2O3

5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧氣的

13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室製氧氣原理1）

15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室製氧氣原理2）

16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室製氧氣原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

希望上面對化學中氧氣的性質方程式的彙總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。

九年級化學酸鹼鹽綜合選擇題及答案詳解七

【&mdash 七年級;九年級化學酸鹼鹽綜合選擇題及答案詳解七】酸、鹼有色很難麼共同性質大家知道嗎，下面老師整理了一些酸鹼鹽綜合選擇題及答案詳解，練習一下吧，答案就在這裏。詳情請看

酸鹼鹽綜合選擇題

( )硝酸本來是無色液體，當它呈現淡黃色時，表示含有何種物質?

(A)氧氣 (B)氮氣 (C)一氧化氮 (D)二氧化氮。

答案詳解 D

硝酸會分解出二氧化氮、氧氣和水，故使溶液呈現淡黃色。

( )小文把某種酸加入鹼性溶液中，請問溶液pH值的變化情形可能為下列何者?

(A)由7增加到8 (B)由3增加到9 (C)由7減少到4 (D)由9減少到5。

答案詳解 D

鹼性溶液原pH值大於7，加入酸性溶液會使原來pH值變小，且加入量多時，溶液會變成酸性(pH值小於7)。

( )在常温下，甲溶液的pH值為1，乙溶液的pH值為3，丙溶液的pH值為2，若依照氫離子濃度的高低排列，下列順序何者正確? (A)甲>乙>丙 (B)甲>丙>乙 (C)丙>乙>甲 (D)乙>丙>甲。

答案詳解 B

pH=1代表氫離子濃度為 M，pH=2代表氫離子濃度為 M，pH=3代表氫離子濃度為 M。