化學實驗知識點總結
三種氣體的實驗室製法以及它們的區別:
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
[固+液]
反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條,伸入瓶內,木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。
收集方法①排水法(不易溶於水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶於水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗滿
(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖鋭的爆鳴聲,則氫氣不純用燃着的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麪下;
③點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麪下;
③不能用排水法收集
常見氣體的性質
O2(通常狀況下)化學性質用途
氧氣
(O2)無色無味的.氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C+O2==CO2(發出白光,放出熱量)
1、供呼吸
2、鍊鋼
3、氣焊
(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)
②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火
焰;氧氣中—紫藍色火焰)
③4P+5O2==2P2O5(產生白煙,生成白色固體P2O5)
④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發出白光,放出熱量
氫氣
(H2)無色無味的氣體,難溶於水,密度比空氣小,是最輕的氣體。①可燃性:
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)
2、合成氨、製鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
②還原性:
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
(CO2)無色無味的氣體,密度大於空氣,能溶於水,固體的CO2叫“乾冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)
(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩定)
1、用於滅火(應用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質)
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑑別CO2)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
氧化性:CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑(工業制CO2)
一氧化碳(CO)無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶於水,有毒氣體①可燃性:2CO+O2==2CO2
(火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、作燃料
2、冶煉金屬
②還原性:
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
(跟血液中血紅蛋白結合,破壞血液輸氧的能力)
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