九年級化學物質的除雜知識集錦

導語：九年級化學物質的除雜知識比較瑣碎，以下是小編精心為大家整理的有關九年級化學物質的除雜知識集錦，希望對大家有所幫助，歡迎閲讀。

　九年級化學物質的除雜知識集錦

進入酸鹼鹽的學習後，有關物質的分離和除雜的習題逐漸多了起來，物質的分離是將幾種物質通過物理或化學方法分開，除雜則要求把被提純物質中的雜質除去。

　除雜的原則是：

①不增：即在除掉原雜質的同時不能引入新雜質。

②不減：即被提純的物質不能減少或改變，一般所選試劑只與雜質反應，不與被提純物質反應。

③易分：即操作簡便易行，被提純的物質與雜質易於分離除去。④最佳：即最好在除去雜質的同時能增加被提純物質的量。

下面就物質的分離與提純的常用方法歸類如下：

　一、常用的物理方法

1、過濾法：過濾是把不溶於液體的固體物質與液體分離的一種方法。當可溶性物質混入不溶性物質或不溶性物質中混有可溶性物質時，可用此法。主要操作步驟為：溶解、過濾、蒸發（或烘乾）幾個步驟。

過濾操作的要點可簡單記為：一貼（濾紙緊貼漏斗壁）、二低（濾紙邊緣低於漏斗口，液麪低於濾紙邊緣）、三靠（漏斗下端管口緊靠容器內壁；燒杯嘴靠玻璃棒，以便過濾液順玻璃棒流下；玻璃棒的下端輕靠三層的濾紙處，以防棒戳穿濾紙）。

例如：如何將混有少量泥沙的粗鹽提純？請簡要寫出操作步驟。

分析：在此混合物中，泥沙不溶於水，氯化鈉易溶於水，可用過濾法將氯化鈉中混有的泥沙除去，然後將濾液蒸發，即可得到純淨的氯化鈉晶體。（蒸發時要注意：當有大量晶體出現時就要停止加熱，利用蒸發皿的'餘熱將剩下的液體蒸乾。）

具體操作步驟如下：

（1）把混合物溶於足量水中，用玻璃棒攪拌，因為氯化鈉易溶於水，而存在於溶液中。

（2）過濾，泥沙不溶於水，留在濾紙上，濾液是純淨的氯化鈉溶液。

（3）將所得濾液蒸發得到固體氯化鈉。

2、結晶法：當兩種物質都可溶，如果一種物質的溶解度受温度的變化影響相當大，另一種物質的溶解度受温度變化影響較小，要分離這兩種物質，可採用飽和溶液冷卻結晶，有的也可採用蒸發結晶。主要操作步驟有：（1）溶解；（2）加熱濃縮使溶液變成飽和溶液；（3）冷卻結晶；（4）過濾。

例如：在硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，怎樣才能得到純淨的硝酸鉀？請簡要寫出操作步驟。

分析：因KNO3的量多而NaCl的量少，且兩者的溶解度受温度的影響差別很大，所以可採用冷卻熱飽和溶液的方法，使KNO3結晶析出，從而達到分離的目的。

　具體的操作步驟如下：

（1）把混有少量NaCl的KNO3溶於水製成溶液。

（2）加熱溶液，在較高温度下蒸發濃縮溶液得到KNO3的飽和溶液，由於NaCl在混合物中的含量很小，NaCl沒有形成飽和溶液。

（3）冷卻上述熱飽和溶液，由於KNO3的溶解度受温度影響相當大，降温時，KNO3晶體結晶析出，而NaCl的溶解度受温度影響很小，且NaCl沒有形成飽和溶液，所以，NaCl留在溶液裏。

（4）過濾溶液，分離出KNO3晶體。

3、特殊性質法：利用混合物中某些物質的特性進行物質分離。例如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉。

二、常用的化學方法

1、加熱法

（1）直接加熱法

例如：要除去除去CuO粉末中的Cu粉，可根據Cu在空氣中加熱會生成CuO的原理，將混合物粉末直接在空氣中加熱即可。

(2)氣流通過法

例如：要除去CO2中的O2，可根據在加熱的條件下O2能與Cu反應，生成CuO固體，剩下的氣體即為CO2的原理，將混合氣體通過裝有灼熱銅網的玻璃管即可。

2、洗氣法：主要用於氣體混合物的除雜，利用混合氣體通過某種能與雜質反應的溶液把雜質吸收而除去。

例如：實驗室製備的H2中常常含有HCl氣體，可利用HCl能與鹼反應，將混合氣體通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶即可。

3、置換法：通過置換反應把雜質除去的一種方法。

例如：要除去鐵粉中的鋅粉，可將混合物放入FeSO4溶液中，鋅置換出FeSO4溶液中的鐵而被除去。化學反應方程式為Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe。

4、轉換法：將雜質轉化為被提純物質，這是用得很多的一種化學方法。

例如：除去NaCl中的Na2CO3，可向混合物中加入適量的稀鹽酸，Na2CO3與鹽酸反應而轉化為NaCl。化學反應方程式為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

5、沉澱法：將雜質轉化為沉澱後再過濾而將雜質除去。

例如：除去KNO3溶液中的CuSO4，可加入適量的氫氧化鋇溶液，使CuSO4與Ba(OH)2反應生成Cu(OH)2沉澱和BaSO4沉澱而除去。化學反應方程式為CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。