國中化學除雜知識點的歸納總結

將物質中混有的雜質除去而獲得純淨物質，叫提純或除雜，除雜題是國中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。下面和小編一起來看國中化學除雜知識點的歸納總結，希望有所幫助！

　　國中化學除雜知識

一、物理方法

1、過濾法

原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。

2、結晶法

原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的'溶解度或溶解度隨温度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：固體硝酸鉀中混有氯化鈉雜質，先在較高温度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨温度的升高而顯著增大，温度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨温度降低變化不大，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重複操作一次，叫重結晶。

二、化學方法

1.原則

(1)加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。

(2)反應後不能引入新的雜質。

(3)反應後恢復原物狀態。

(4)操作方法簡便易行。

2.常用的方法

(1)沉澱法

原理：使混合物中的雜質與適量試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。

(2)氣化法

原理：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。如：氯化鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀鹽酸溶液，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得氯化鈉固體。

(3)置換法

原理：將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。

(4)洗氣法

原理：兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

(5)其它法

原理：將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高温燃燒的方法，使碳酸鈣高温分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

　　國中化學常考知識

常見物質的除雜

一、氣體除雜：(括號中為雜質)

2(含O2)：將氣體通過灼熱的銅網。

2(含H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅。

3.O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。

4.O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中(馬上點標題下藍字"國中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨!)

二、固體除雜：

(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。(將活潑金屬用酸溶解)

(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來。

(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下與H2或CO反應。(將金屬氧化物還原成金屬)

(含Cu或C)：在空氣中灼燒。

(含CaCO3)：高温煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2)

3(含CaO)：加足量水溶解，過濾，取濾渣。(CaO與水反應溶於水)

3(含CaCl2)：加足量水溶解，過濾，取濾渣。(CaCl2溶於水，CaCO3不溶於水)

2(含CaCO3)：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發。

(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO與水反應生成氫氧化鈣)

三、溶液除雜：

4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)：過量鐵粉，過濾，取濾液。

有關反應：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

溶液(含Na2CO3)：加適量稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2SO4溶液(含CuSO4)：加適量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　九年級化學知識重點

化學物質的檢驗

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。