國中化學的學習方法總結範文
在化學反應的過程中,遵守質量守恆定律。為了使方程式滿足質量守恆定律,需要對方程式加以配平。
最小公倍數法
1、最小公倍數法,適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。
2、以磷燃燒為例,先寫出反應的符號表達式。
3、在這個反應中,氧元素的數據較大,所以我們選擇氧元素計算最大公倍數。左右兩邊氧的係數的最小公倍數為2×5=10,所以應有10個氧原子參與反應。在將10除以每個化學式中氧原子的數量,就可以得到對應的化學式的係數。
4、最後再根據質量守恆定律,得出其他係數。由已知的係數可得參與反應的磷原子的數量為4,所以P前的係數為4。最後將箭頭改為等號,配平完成。
5、氯酸鉀分解等方程式,也可採用這種方法配平。
觀察法
1、觀察法也適用於一些簡單的方程式,用觀察法配平的關鍵是搞清反應的實質。
2、例如,一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。觀察一氧化碳燃燒的符號表達式,可以發現一氧化碳燃燒實質是每個一氧化碳分子得到一個氧原子,變為二氧化碳。
3、因為氧分子中有2個氧原子,所以每2個CO從一個O2分子中各得到一個氧原子,變為2個CO2分子。因此反應方程式中CO,O2,CO2的係數分別為1,2,2。
4、過氧化氫分解也可以這種方法配平。其反應實質是每個過氧化氫分子失去1個氧原子,變成1個水分子。
5、酸、鹼、鹽之間的反應,也可以用這種方法配平。例如,氫氧化鈉與硫酸中和,其本質是氫氧根離子與氫離子結合生成水分子。因為每個H2SO4中有2個氫離子參與反應,所以每兩個NaOH與一個H2SO4反應,生成一個Na2SO4和2個水分子。
待定係數法
對於一些較為複雜的化學方程式,無法使用最小公倍數法,也很難採用觀察法,這時可以考慮採用待定係數法。採用待定係數法,並不是每個化學式前都設一個未知數,未知數的數量越少越好。
例如,在加熱高錳酸鉀製取氧氣的方程式中,可先設K2MnO4前的係數為a,則顯然有2a個K參與反應,所以KMnO4前的係數應為2a。
再根據質量守恆定律,得出其他化學式前的係數。
最後求出係數的最大公因數為a,各系數都除以最大公因數,得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的係數分別為2,1,1,1.
再看一個較為複雜的反應:
XeO3+MnSO4+H2O→HMnO4+Xe+H2SO4
可先設XeO3的'係數為a,MnSO4的係數為b。
由Xe元素的質量守恆,可得Xe前的係數為a;
由Mn元素的質量守恆,可得HMnO4前的係數為b;
由S元素的質量守恆,可得H2SO4前的係數也為b。
由H元素質量守恆可得H2O前的係數為1.5b;
O元素前的係數為4b-3a;
顯然1.5b=4b-3a,變形可得6a=5b。
根據6a=5b,將所有的a替換為b,然後去分母。最後除以最大公因數,配平完成。
注意事項
本文中的“係數"均指化學計量數。
今天的內容就介紹到這裏了。
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