關於八年級化學平衡課後練習題

1.在一定温度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2+I2 2HI。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol·L-1，達到平衡時HI的濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變為0.20 mol·L-1，則平衡時H2的濃度是

A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02

2.在恆温時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2 N2O4

達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2，重新達到平衡後，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數

A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷

3.一定温度下，反應2SO2+O2 2SO3，達到平衡時，n：n：n=2：3：4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n=0.8 mol ,n=1.4 mol，此時SO2的物質的量應是

A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol

4.右圖曲線a表示放熱反應 X+Y Z+M+N進行過程中X的轉化率隨時間變化的關係。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可採取的措施是

A.升高温度

B.加大X的投入量

C.加催化劑

D.增大體積

5.在容積固體的密閉容器中，存在如下反應：A+3B 2C;△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，並根據實驗數據作出下列關係圖：

下列判斷一定錯誤的是

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C.圖Ⅱ研究的是温度對反應的影響，且甲的温度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

6.某温度下在密閉容器中發生如下反應：2M+N 2E

若開始時只充入2 mol E，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入了2 mol M和 1 mol N的混合氣體，達到平衡時M的轉化率為

A.20% B.40% C.60% D.80%

7.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生下列反應：

2SO2+O2 2SO3達到平衡後改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是

A.保持温度和容器體積不變，充入1 mol SO3

B.保持温度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3

C.保持温度和容器內壓強不變，充入1 mol O2

D.保持温度和容器內壓強不變，充入1 mol Ar

8.對可逆反應：A + B C + D;ΔH>0

下圖所示為正逆反應速率與時間關係的示意圖，

如果在t1時刻改變以下條件：①加入A;②加入催化劑;

③加壓;④升温;⑤減少C，符合圖示的條件是

A.②③ B.①② C.③④ D.④⑤

9.在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發生如下反應：2A + B xC ,平衡後，C的體積分數為W%，若維持容器容積和温度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質，達到平衡後，C的體積分數也為W% 。平衡後若縮小容器體積，C的濃度c、C的體積分數C%、混合氣體平均相對分子質量和正反應速率[V]，隨壓強的變化，一定符合的.是

A B C D

10、在一個固定容積的密閉容器中，可發生以下反應： 符合下圖所示的關係，由此推斷關於圖的説法正確的是

A.P3>P4，y軸表示A的轉化率 B.P3<P4，y軸表示B的體積分數

C.P3>P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量 D.P3>P4，y軸表示混合氣體的密度

11.在密閉容器中能入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：

2A+B 2C △H<0

達到平衡後，改變一個條件，下列量的變化一定符合圖中曲線的是

XY

A再加入AB的轉化率

B再加入CA的體積分數

C增大壓強A的轉化率

D升高温度混合氣體平均摩爾質量

12.反應 A+B → C 的反應速率方程式為：v = k c c ， v為反應速率， k為速率常數。當c = c = 1mol/L時，反應速率在數值上等於速率常數。下列説法正確的是

A.只增大c 時，v也增大 B.只增大c 時，v值不變

C.只升高温度時，k值不變 D.只升高温度時，k值變小

13.在一密閉容器中，反應 aA bB達平衡後，保持温度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的60%，則

A.平衡向正反應方向移動了

B.平衡向逆反應方向移動了

C.物質B的質量分數增加了

D.a<b

14.向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生如下反應：2A+B 3C;經2 s後達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1。下列説法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L-1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變

A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①③④

15.某温度下，密閉容器中，發生如下可逆反應：2E F+x G;ΔH<0。若起始時E濃度為a mol/L，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol/L;若E的起始濃度改為2a mol/L，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列説法正確的是

A.升高温度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢

B.若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為50%

C.若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L-1

D.若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol