《大學聯考化學第二輪知識點化學平衡》教案

§3.2 化學平衡

（6 化學平衡的圖像）

【歸納與整理】

一、讀圖程序

一看面（弄清橫座標、縱座標的含義）；二看線[看清曲線的走向和變化趨勢（所在位置上下、升降、左右、走向等）]；三看點（分析原點、交點、轉折點、終點等含義）；四看輔助線（等温線、等壓線等）。

二、典型圖像分析

1．建立在平衡體系上的C%~P(T)圖像

請針對一般反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，反應熱效應表示為△H

A%表示反應物A在平衡混合氣體中所佔的體積分數。（若：A%表示反應物A的平衡轉化率？）。

△H 0 △H 0 △H 0 △H 0

m+n p+q m+n p+q m+n p+q m+n p+q

若A%表示反應物A的平衡轉化率

2．平衡建立過程中的A%~p(T)~t圖像

p1 p2 T1 T2 p1 p2 T1 T2

m+n p+q △H 0 m+n p+q △H 0

注：圖中A%或C%表示平衡混合物中A或C所佔的體積分數。

【基本練習】

1．右圖縱座標為

反應物的轉化率，橫座標為温度(t℃)，

下列符合此圖情況的反應是

A．C(s)十CO2(g) 2CO(g)；△H>0

B．H2(g)十Br2(g) 2HBr(g)；△H<0

C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0

D．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0

2．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0，當達到平衡後，t0時改變反應的某一條件（混合氣體總物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列説法正確的是

A．容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變

B．平衡不移動，混合氣體密度增大

C．H2轉化率增大，HI平衡濃度變小

D．改變條件前後，速度圖象為（如右圖）

3． 在下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) △H<0的反應過程。要使a曲線變為b曲線，可採取的措施是

A． 加人催化劑

B． 增大Y的濃度

C． 降低温度

D． 減小體系壓強

4． 下圖表示外界條件（温度、壓強）的變化對下列反應的影響：

L（？）＋G（氣） 2R（氣） △H___0

由圖可知以下敍述中正確的

A．Y軸是平衡混合氣體中G的百分含量 B．Y軸是平衡混合氣體中R的百分含量

C．正反應為放熱反應（即△H<0） D．物質L在發生反應時是氣態

5． 可逆反應2X+Y 2Z(g) △H<0，氣體的平均摩爾質量(M)隨温度變化如圖所示，則下列説法正確的是

A．X和Y可能都是固體

B．X和Y一定都是氣體

C．若Y為固體，X一定是氣體

D．X和Y可能都是氣體

6．反應2X（g）+Y（g） 2Z（g）△H<0，在不同温度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物產物Z的物質的量（nz）與反應時間（t）的關係如右圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2 B．T1p2

C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1<p2

7．(2001年全國，14)在一定温度下，容器內

某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化

的曲線如右圖， 下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為：2M N

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大於逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

8．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，並根據實驗數據作出下列關係圖：

下列判斷一定錯誤的是

A．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較低

B．圖Ⅱ研究的是温度對反應的影響，且甲的温度較高

C．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的`影響，且甲的壓強較高

D．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

9．今有反應X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0

右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改

變某個條件而發生變化的曲線。則右圖中的t2時改

變的條件是

A．升高温度或降低Y的濃度

B．加入催化劑或增大X的濃度

C．降低温度或增大Y的濃度

D．縮小體積或降低X的濃度

10．對於可逆反應 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ，△H>0，下列圖像正確的是

A． B． C． D．

1【解析】C

2【解析】AD

3【解析】C

4【解析】A

5【解析】CD

6【解析】C