關於高二化學反應速率和化學平衡的知識點整理

1、瞭解化學反應速率的定義及其定量表示方法。

2、瞭解温度對反應速率的影響與活化能有關。

3、知道焓變和熵變是與反應方向有關的兩種因素。

4、瞭解化學反應的可逆性和化學平衡。

5、瞭解濃度，壓強、温度和催化劑等對化學反應速率和平衡的影響規律化學反應速率和化學平衡理論的初步知識是中學化學的重要基本理論。考查的知識點應主要是：①有關反應速率的計算和比較;②條件對反應速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學平衡狀態的特徵;④平衡移動原理的應用;⑤平衡常數(濃度平衡常數)的含義及其表達式⑥利用化學平衡常數計算反應物轉化率或比較。

從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：⑴根據化學方程式確定各物質的反應速率;⑵根據給定條件，確定反應中各物質的平均速率;⑶理解化學平衡特徵的含義，確定某種情況下化學反應是否達到平衡狀態;⑷應用有關原理解決模擬的實際生產問題;(5)平衡移動原理在各類平衡中的應用;⑹根據條件確定可逆反應中某一物質的轉化率、平衡常數、消耗量、氣體體積變化等。

從考題難度分析，歷年大學聯考題中，本單元的考題中基礎題、中檔題、難題都有出現。因為大學聯考中有幾年出現了這方面的難題，所以各種複習資料中高難度的練習題較多。從新課標的要求來看，這部分內容試題應較基礎，複習時應多關注生產實際，注重基礎知識的掌握。

一、化學反應速率及其影響因素

1.化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數，故一般不用固體或純液體表示化學反應速率。用不同物質表示同一反應的化學反應速率時，其數值可能不同(因此，必須指明具體物質)。但各種物質表示的速率比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比。

2.參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素，外界條件對化學反應速率也有影響。

(1)濃度對化學反應速率的影響只適用於氣體反應或溶液中的反應;

(2)壓強對化學反應速率的.影響只適用於氣體參加的反應;

(3)温度對化學反應速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，温度每升高10℃，化學反應速率通常增加原來的2-4倍，經驗公式： ;

(4)使用催化劑，使原來難以進行的化學反應，分步進行(本身參與了反應，但反應前後化學性質不變)，從而大幅度改變了化學反應速率。

(5)此外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產生影響。

3.濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內活化分子的數目，温度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內反應物分子中活化分子所佔的百分數。