國中化學方程式集合

化學（chemistry）是自然科學的一種。化學是主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律的科學。以下是小編精心整理的國中化學方程式集合，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

國中化學方程式1

一、 氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室製氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室製氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3

三、質量守恆定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

27．煤爐的中層：CO2 + C 高温 2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2

（3）二氧化碳的製法與性質：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應（鑑別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性質：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應：

40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

國中化學方程式2

酸鹼鹽的相互關係

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

以上對化學中酸鹼鹽的相互關係知識的講解學習，希望同學們對上面的內容都能很好的掌握，相信同學們會考出很好的成績的哦。

國中化學複分解反應方程式

以下是對化學中複分解反應知識的講解學習，同學們認真學習下面老師的講解內容哦。

複分解反應

31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl

40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

47、鹽酸除鐵鏽：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

以上對化學中複分解反應知識講解內容學習，同學們都能很好的.掌握了吧，希望同學們都能考出自己理想的成績，相信同學們會做的很好的。

國中化學氧化還原反應方程式

同學們對化學中氧化還原反應的知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

通過上面對化學中氧化還原反應知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，預祝同學們考試成功。

國中化學分解反應方程式

對於化學中分解反應的方程式知識，我們做下面的知識學習，同學們認真看看下面的內容。

分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅燒石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑

通過上面對化學中分解反應知識的講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的更好的吧。

國中化學物質與氧氣的反應方程式

下面是對化學中物質與氧氣的反應方程式的介紹，希望給大家的學習很好的幫助。

物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

以上對化學中物質與氧氣的反應方程式的內容講解學習，相信可以很好的幫助同學們對化學知識的學習，希望同學們會從中學習的更好。

九年級化學方程式總結

對於九年級化學方程式總結知識，下面的講解內容供大家參考學習，希望同學們會從中收穫很多。

九年級化學方程式總結

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(複分解反應)

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失，可用Ba(OH)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O2 =2MgO 現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從遊離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的着火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的着火點，不能用火柴點燃 ;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。

3.水通電分解(分解反應)

2H2O =2H2↑ + O2↑ 現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應(化合反應)

CaO + H2O = Ca(OH)2 現象：白色粉末溶解

相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱

5.實驗室製取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製氧氣(分解反應)

2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2↑

相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;(3)反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、乾燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀製氧氣(分解反應)

2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳製氧氣(分解反應)

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

充分燃燒：C + O2= CO2 不充分燃燒：2C + O2= 2CO

現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

S + O2= SO2 現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

3Fe + 2O2 =Fe3O4 現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)

4P + 5O2=2P2O5 現象：產生大量白煙並放熱

相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應)

2H2 + O2 =2H2O 現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅(置換反應)

C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱

相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高温度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

12.氫氣還原氧化銅(置換反應)

H2+CuO=Cu+H2O 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成

相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室製取二氧化碳氣體(複分解反應)

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑

現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。

相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

14.工業製取二氧化碳氣體(分解反應)

高温煅燒石灰石：CaCO3= CaO + CO2↑

相關知識點：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)

2CO + O2 =2CO2 現象：產生藍色火焰

相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁

相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現象：火焰明亮呈淺藍色

相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業製造鹽酸(化合反應)

H2+Cl2= 2HCl

相關知識點:該反應説明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。

19.實驗室製取氫氣(置換反應)

Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)

C + CO2 =2CO

相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)

CO2 + H2O= H2CO3 現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩定分解(分解反應)

H2CO3 =H2O + CO2↑

相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解;(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.

國中化學方程式3

化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：

2、鐵在氧氣中燃燒：

3、生石灰溶於水：

4、氫氣在空氣中燃燒：

5、紅磷在空氣中燃燒：

6、硫粉在空氣中燃燒：

7、碳在氧氣中充分燃燒：

8、碳在氧氣中不充分燃燒：

9、二氧化碳通過灼熱碳層：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：

分解反應

1、實驗室用雙氧水製氧氣：

2、加熱高錳酸鉀製氧氣：

3、水在直流電的作用下分解：

4、加熱氯酸鉀(二氧化錳)製氧氣：

5、高温煅燒石灰石：

6、加熱鹼式碳酸銅：

置換反應

1、鐵和硫酸銅溶液反應：

2、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：

3、氫氣還原氧化銅：

4、木炭還原氧化銅：

5、焦炭還原氧化鐵：

6、鎂和稀鹽酸反應：

鹼性氧化物+酸-------- 鹽+ 水

1、氧化鐵和稀鹽酸反應：

2、氧化鐵和稀硫酸反應：

3、氧化銅和稀鹽酸反應：

4、氧化銅和稀硫酸反應：

5、氧化鎂和稀硫酸反應：

6、氧化鈣和稀鹽酸反應：

酸性氧化物+鹼-------- 鹽+ 水

1.苛性鈉暴露在空氣中變質：

2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

4.消石灰放在空氣中變質：

5.消石灰吸收二氧化硫：

酸+ 鹼-------- 鹽+ 水

1.鹽酸和燒鹼起反應：

2.鹽酸和氫氧化鉀反應：

3.鹽酸和氫氧化銅反應：

4.鹽酸和氫氧化鈣反應：

5.鹽酸和氫氧化鐵反應：

6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

7.硫酸和燒鹼反應：

8.硫酸和氫氧化鉀反應：

9.硫酸和氫氧化銅反應：

10.硫酸和氫氧化鐵反應：

11.硝酸和燒鹼反應：

酸+ 鹽-------- 另一種酸+ 另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應:

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:

4.鹽酸和硝酸銀溶液反應:

5.硫酸和碳酸鈉反應：

6.硫酸和氯化鋇溶液反應:

鹼+ 鹽-------- 另一種鹼+ 另一種鹽

1.氫氧化鈉與硫酸銅：

2.氫氧化鈉與氯化鐵：

3.氫氧化鈉與氯化鎂：

4.氫氧化鈉與氯化銅：

5.氫氧化鈣與碳酸鈉：

鹽+ 鹽----- 兩種新鹽

1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

2．硫酸鈉和氯化鋇：

國中化學方程式4

一．兩個置換反應規律

1．酸+金屬==鹽+氫氣

反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）

②金屬必須位於氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2．鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應條件： ①鹽（反應物）必須溶於水

②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

二．三個分解反應規律

1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑

2．鹼（難溶性）== 金屬氧化物+水

Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑

三． 四個化合反應規律

1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

2．金屬氧化物+水 == 鹼（可溶性）

CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH

3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒)

2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O

4．非金屬氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

四．五個複分解反應規律（亞硫酸）

1．酸+鹼==鹽+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2．酸+鹽==新酸+新鹽

反應條件：符合複分解反應發生的條件（實際反應條件很複雜）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3．鹽+鹼==新鹽+新鹼

反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

4．鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應條件：反應物都溶於水，生成物至少有一種不溶（前溶後沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

5．酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五．其它反應

1．鹼+非金屬氧化物==鹽+水（不屬於四種化學反應基本類型）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2．三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應

H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）

C+CO2 2CO （化合反應）

3．實驗室製取三種氣體（常用方法）

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4．鹽分解

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑

KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

5．三種有機物燃燒

CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2