國中化學方程式及現象
一、 氧氣的性質:
(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 點燃2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒:S + O2 點燃SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的
13.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 加熱Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室製氧氣原理1)
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應:H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室製氧氣原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶於水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶於水:H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO 加熱Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的'化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃CO2
24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)
26.煤爐的底層:C + O2 點燃CO2
27.煤爐的中層:CO2 + C 高温2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO + O2 點燃2CO2
(3)二氧化碳的製法與性質:
29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶於水:H2O + CO2== H2CO3
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