化學九年級知識

化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標誌，化學中存在着化學變化和物理變化兩種變化形式。

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)

5、純淨物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純淨物

11、化合物：由不同種元素組成的純淨物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

注：在離子裏，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

17、四種化學反應基本類型：

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

19、催化劑：在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)

20、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

(反應的.前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

21、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)

22、固體溶解度：在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度

23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

24、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物)：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物

鹼性氧化物(屬於金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

25、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

26、潮解：某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象

風化：結晶水合物在常温下放在乾燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

27、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的温度要達到着火點。

化學易錯辨析：質量守恆定律

在對質量守恆定律應用時，常出現以下錯誤：對質量守恆定律中“參加反應的”意義理解不透，常把反應物當成參加反應的物質;質量守恆定律的應用範圍是化學反應，有些同學卻用來解釋一些物理變化;對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應應用質量守恆定律解釋時，認為不符合質量守恆定律。因此，在對質量守恆定律的應用時，一定要抓住概念中的關鍵詞：“參加反應的各物質”、“質量總和”，“生成的各物質”、“質量總和”，不能片面強調某一點。

例1 下列對質量守恆定律的理解,正確的是( )

A. 因為“質量守恆”，所以煤燃燒後產生的煤渣質量一定和反應前煤的質量相等

B. 鎂條在空氣中燃燒後，生成物的質量比鎂的質量大

C. 100g水與100g酒精混合後，質量等於200g，這符合質量守恆定律

D. 1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水

正確答案 D

解析 煤完全燃燒，消耗氧氣，生成的二氧化碳氣體排放到空氣中，致使剩下的煤渣質量不等於所用煤的質量;1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒，由於有1g氧氣過量而未參加反應，所以生成水的質量是9g，而不是10g;質量守恆定律是針對化學反應而言的，而100g水與100g酒精混合，並沒有生成新物質(即沒有發生化學反應);鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發生反應生成氧化鎂，根據質量守恆定律，參加反應的鎂和氧氣的質量之和等於生成物氧化鎂的質量，所以生成物氧化鎂的質量比鎂的質量大，故B正確。

錯因會診 錯選A是由於對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應中的“參加化學反應的各物質”與“生成的各物質”、“質量總和”等概念中的關鍵詞沒有抓住;錯選C是不能明確質量守恆定律適用範圍而導致誤答;錯選D是對質量守恆定律中“參加反應的”意義理解不透，把反應物當成參加反應的物質了。

例2 化學反應前後，下列各項中，肯定沒有變化的是：( )

①原子數目;②分子數目;③元素種類;④物質的總質量; ⑤物質的種類;⑥物質的體積;⑦物質的狀態

A.②④⑤ B.①③⑦ C.①③④⑥ D.①③④

正確答案 D

解析 本題主要考查對質量守恆定律含義的宏觀和微觀兩個方面的理解。從分子和原子的觀點來看，在化學反應中只是由於發生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個數並沒有發生變化，原子的質量也沒有改變，化學反應前後各物質質量總和必然相等。元素是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱，既然原子種類不變，元素的種類也不會改變。由於化學反應的實質是參加化學反應的分子被破壞，分子分解成原子，原子又重新組合成其他物質的分子，因此化學反應前後，分子的種類發生改變，也就是物質的種類發生改變，而參加反應的反應物分子總數和生成物分子總數可能相等也可能不相等。

錯因會診 有些學生對這部分的知識掌握不牢固，往往就會把這部分的概念混淆，選出錯誤的答案。錯選④、⑥、⑦是由於對質量守恆定律的內容沒有記住。錯選②是由於不明白物質發生化學反應的實質，不能利用原子、分子的知識解釋質量守恆定律。