九年級化學知識點歸納大綱

一、金屬材料

純金屬（90多種）

合金 （幾千種）

2、金屬的物理性質： （1）常温下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

：一般説來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅:

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%銅鋅

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦鎳合金

備註不鏽鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

因此可用來製造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

優點 （2）可塑性好、易於加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換後，鹽可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序裏：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的'鹽溶液中置換出來。（除、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高温下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裏還原出來。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

2、鐵的鏽蝕

（1）鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵鏽的主要成分：Fe2O3XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵製品生鏽的措施：

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

③製成不鏽鋼

（3）鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裏層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

③合理開採礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境污染