條件對化學平衡題型的制約的題型

例1Ⅰ、（2003年全國理綜12題）某温度下，在一容積可變的容器中，下列反應

2A(g) ＋ B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別是4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ）.

A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均減少1 mol

Ⅱ、某温度下，在容積固定的密閉容器中，反應2A(g) ＋ B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B、和C的物質的量分別是4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，A的轉化率降低的是（ ）.

A.均減半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.加入1 mol C

分析：以上兩題差別在於：Ⅰ題中容器的容積可變，保持温度和壓強不變，即為恆壓容器，而Ⅱ題中為恆容容器。雖一字之差，卻帶來完全不同的兩種結果，具體分析如下：

Ⅰ中：恆温恆壓下，按A、B選項調整後為等效平衡，故平衡不移動；C中如果按A 增加1 mol、B增加0.5 mol、C增加1 mol為等效平衡，此時再增加0.5 mol B，平衡向右移動；同理D中按A減少1 mol、B減少0.5 mol、C減少1 mol為等效平衡，再減少0.5 mol B，平衡向左移動。所以本題的正確選項為C。

Ⅱ中：恆温恆容下，B、C、D調整後，使體系壓強增大，平衡向右移動，A的轉化率增大；A選項調整後，使體系壓強減小，平衡左移，A的轉化率降低。故此題應選A。

例2Ⅰ、在一容積固定的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B發生反應：3A(g)＋B(g) x C(g)，達平衡後，C的體積分數為P℅。若維持容器中的温度和容積不變，按起始物質的量A：0.9mol、 B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，達到平衡後，C的體積分數仍為P℅。則x值為（ ）

A.只能為3 B.只能為4 C.可能為3，也可能為4 D.無法確定

Ⅱ、在一容積固定的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B發生反應：3A(g)＋B(g) x C(g)，達平衡後，C的物質的量為Pmol。若維持容器中的温度和容積不變，按起始物質的量A：0.9 mol、B：0.3 mol、C：2.1 mol充入容器中，達到平衡後，C 的物質的量仍為P mol。則x值為（ ）

A.只能為3 B.只能為4 C.可能為3，也可能為4 D.無法確定

分析：兩題的不同之處就在於“C的體積分數為P℅”和“C的物質的量為Pmol”，但已經體現了兩題本質上的差別。I題中，恆温恆容下，兩次平衡中C的體積分數相等，為等效平衡，第二次填充的物質若完全轉化為填充A、B的形式，其物質的量應與第一次起始量相同，此時x應為3，當x＝4時，反應前後氣體的計量數相等，兩次填充的物質中A和B的物質的量之比相等，平衡不移動，所以也符合題意。故此題的正確選項為C；II題中，恆温恆容下，兩次平衡中C的物質的量相等，為相同平衡，兩次填充的相應物質的量應相等，故應選擇A項。

例3 體積相同的甲、乙兩個容器，分別充有等物質的量的NH3，在相同温度下發生反應：

2NH3 N2 + 3H2，並達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器中NH3的轉化率為m%，乙容器中NH3的轉化率為n%。則（ ）.

A. m＝n B. m＞n C. m＜n C. 無法確定

分析：開始時兩容器中狀態完全相同，甲容器保持體積不變，隨着反應的進行，體系壓強增大，因此甲容器相當於乙容器達到平衡後，增大壓強，平衡左移，NH3的轉化率降低，故m＜n。所以本題的正確選項為C。

考試技巧：閲讀理解是大學聯考物理解題的金杖

怎樣通過閲讀理解把題意審出個道道來呢？以下決竅供大家參考：

泛讀。即讀通文字，看明題圖，瞭解概況。主要能將題目流暢地讀下去，明白題圖的物理意義，大概地瞭解題目涉及的知識點。

細讀。即讀懂題意，緊扣有用，理解實質。通過分段落、句子進行閲讀，比較正確地理解題意，將有用的信息提取。如題目敍述的新物理概念、提供的新物理公式、已知物理量的數值及其單位，它們能在哪些物理規律中會用到。

精讀。即抓住關鍵，梳理分類，合理建模。就是在上述閲讀的基礎上再深層次理解一些關鍵詞語，如“恰好”、“剛好”、“懸浮”、“最大”、“可能”等，挖掘其中的隱含條件，防止閲讀過程中的疏漏。同時，分過程理清問題的思路、分步驟建立對應的物理模型，選用正確規律。

現在舉一例，一起體會閲讀理解在解題中的作用。

［06年大學聯考23題］(題略)

第一步粗讀：從題圖中直觀讀出，相距l的等量異種點電荷在場強為E0的勻強電場中。通讀文字，明白電偶極子在外電場作用下能繞對稱中心O轉動的。圍繞設問知道要計算電場力、電場力矩、電場力做功、電勢能等問題，是電場與力學知識的綜合。

第二步細讀：讀第一大段文字，理解電偶極子(已知q和l)及其在研究某類物質的電性質的應用，形成電偶極子在外電場作用下會轉動的物理圖景。 高中語文

讀第(1)-(4)設問段文字。明確已知和待求：外電場為E0，初始狀態，電偶極子與外電場方向成θ角。在電場力矩作用下，發生轉動至平衡狀態的過程中，電場力做功。電偶極子處於力矩平衡時具有的電勢能。三個電偶極子如題圖放置(已知相距為l)，再引入點電荷＋q0(已知“圖中A點”)，求q0受力。從而聯想到力矩及力矩平衡、電場力做功、電勢能、點電荷場強、庫侖定律等一系列物理公式。

第三步精讀：摳關鍵字詞句和已知量，再深入思考：“夾角為θ”(靜態)、“轉動……過程中”(動態)、“可能”(挖掘θ＝0、π兩種情景)、“恰等於l”(意味最終中間的正負電荷相互抵消，等效於相距3l的電偶極子)、“q0很小，不影響周圍電場的分佈”(q0的電場忽略)。

在上述閲讀理解暢通以後，便可着手分步列式計算(解題過程略)。

易錯點辨析：2016年大學聯考化學32個“不一定”

1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與鹼反應，是不成鹽氧化物。

4.金屬氧化物不一定都是鹼性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子 高中生物，屬酚類，不屬於酸。

6.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物;由同種元素組成的純淨物是單質。

7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

8.有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前後均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。

9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬於離子化合物，其中不含金屬離子。

10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成鹼的氧化物不一定是鹼性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成鹼—NaOH，但它不屬於鹼性氧化物，是過氧化物。

=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温時水的離子積是1×10-14 ，此時pH=7的溶液才是中性。

12.用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。

13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態時均為分子晶體，不含共價鍵。

14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為Fe2+。

16.某元素由化合態變為遊離態時，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

17.強氧化物與強還原劑不一定能發生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸乾燥氫氣，因二者不發生反應。

18.放熱反應在常温下不一定很容易發生，吸熱反應在常温下不一定不能發生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常温下很容易發生。

19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。

20. 最外層電子數大於4的元素不一定是非金屬元素。如週期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數均多於4個。

21.不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強鹼性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強鹼性溶液中大量存在。

22.組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。

23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬於分子晶體。如NH4Cl屬於離子晶體。

24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

25.鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。

26.具有金屬光澤並能導電的單質不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬於非金屬單質。

27.失去電子難的原子獲得電子的不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大;Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶於水。

29. 強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關，如果某強電解質溶液的濃度很小，那麼它的導電性可以很弱，而某弱電解質雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的導電能力也可以較強。

30.弱電解質被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時，H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而後減小。

31.平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大。

32. 1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態不一定是標準狀態。

大學聯考化學 離子反應離子共存離子方程式

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十四、離子反應離子共存離子方程式

電解質在溶液裏所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向於降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決於離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存於同一溶液中。

(一)離子反應發生的條件

1.離子反應生成微溶物或難溶物。

2.離子反應生成氣體。

3.離子反應生成弱電解質。

4.離子反應發生氧化還原反應。

根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸鹼鹽之間的複分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

1.微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液裏的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉澱析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

2.生成絡離子的反應：1 2 3 下一頁 尾頁

大學聯考化學 五 同辨析

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十七、"五"同辨析

1 高三.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。

2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。

3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。

※你能説出中學階段的幾種跨類異構嗎?

4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。

※請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。

5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。

如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。

高二化學有關化學反應方程式的計算教案

教學目標

目標

使掌握反應物中有一種過量的計算;

使學生掌握多步反應的計算。

目標

通過計算，訓練學生的解題技能，培養學生的能力和分析問題的能力。

情感目標

通過化學方程式的計算，學生科學生產、避免造成不必要的原料浪費。

教學建議

教材分析

根據化學方程式的計算，是化學計算中的一類重要計算。在介紹了有

關化學方程式的最基本的計算，在介紹了物質的量應用於化學方程式的計算。本節據大綱要求又介紹了反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。到此，除有關燃燒熱的計算外，在階段根據化學方程式的計算已基本介紹完。

把化學計算單獨編成一節，在以前學過的關化學方程式基本計算的基礎上，將計算相對集中編排，並進一步討論有關問題，這有利於學生對有關化學方程式的計算有一個整體性和綜合性的認識，也有利於過去已學過的知識，提高學生的解題能力。

教材在編寫上，注意培養學生分析問題和解決問題的能力，訓練學生的科學。此外，還注意聯繫生產實際和聯繫學過的化學計算知識。如在選擇例題時，儘量選擇生產中的實際反應事例，説明化學計算在實際生產中的作用，使學生能認識到化學計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質的量的有關計算為基礎，來介紹新的化學計算知識，使學生在新的計算的同時，複習學過的知識。

本節作為有關化學反應方程式計算的一個集中討論，重點是反應物中有一種過量的計算和多步反應的計算。難點是多步反應計算中反應物與最終產物間量關係式的確定。

教法建議

有關化學方程式的計算是國中、高一計算部分的延續。因此本節的教學應在複習原有知識的基礎上，根據本節兩種計算的特點，幫助學生找規律，得出方法，使學生形成清晰的解題思路，規範解題步驟，以培養學生分析問題和解決問題的能力 高中政治。

高二化學金屬的化學腐蝕與防護質量檢測題

《金屬的腐蝕與防護》課時練

雙基練習

1．下列各種中能對金屬起到阻止或減緩腐蝕作用的措施是( )

①金屬表面塗抹油漆 ②改變金屬的內部結構 ③保持金屬表面清潔乾燥 ④在金屬表面進行電鍍 ⑤使金屬表面形成緻密的氧化物薄膜

A．①②③④ B．①③④⑤

C．①②④⑤ D．全部

解析：防止金屬腐蝕的.常用方法有：a.改變金屬的內部結構；b.覆蓋保護層，如①④⑤；c.電化學防護法，如③可以防止在金屬表面形成原電池而發生腐蝕。

答案：D

2．相同材質的鐵在圖中的四種情況下不易被腐蝕的是( )

A． B.

C． D.

解析：在A中，食醋提供電解質溶液環境，鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬極，形成原電池，鐵是活潑金屬作負極；在B中，食鹽水提供電解質溶液環境，炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金，符合原電池形成的條件，鐵是活潑金屬作負極，碳作正極；在D中，酸雨提供電解質溶液環境，鐵鉚釘和銅板分別作負極、正極，形成原電池；在上述三種情況中，都是鐵作負極，鐵容易被腐蝕；在C中，銅鍍層將鐵球覆蓋、使鐵被保護，所以鐵不易被腐蝕。

答案：C

3．大雪後常使用融雪鹽來清除道路積雪。過去常用氯化鈉等無機鹽，降低冰雪的冰點，而現在往往用環保型有機鹽與緩蝕劑，但它們的融雪原理相同。下列敍述不正確的是( )

A．環保型有機鹽與緩蝕劑的融雪原理為鹽溶於水後，使冰雪的冰點降低

B．使用環保型融雪鹽可以減緩對路面和橋樑中鋼筋的腐蝕

C．使用環保型融雪鹽可以減少對植物的危害

D．使用環保融雪鹽主要是給植物補充養分

解析：本題關鍵是弄清鋼鐵的電化學腐蝕原理，使用氯化鈉等無機鹽易形成電解質溶液，加速了鋼鐵的腐蝕，而使用環保型有機鹽與緩蝕劑，不僅能夠起到融雪的效果，而且能夠減少鋼鐵的腐蝕。

答案：D

4．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液的混合溶液的玻璃皿中(如下圖所示)，經一段時間後，首先觀察到溶液變紅的區域是( )

A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

解析：a是電解池，Zn為陰極，電極產物為H2和NaOH，b是原電池，Zn發生吸氧腐蝕，Fe為正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

答案：B

5．下列有關金屬腐蝕與防護的説法正確的是( )

A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵製品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵製品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是採用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

解析：本題考查了金屬的腐蝕與防護。純銀器表面在空氣中易形成硫化銀而使銀器表面變黑，所以是化學腐蝕，A正確；鐵與錫構成原電池，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕，B錯；海輪外殼中的金屬與連接的鋅塊構成原電池，鋅作負極，可以保護海輪，C正確；外加直流電源保護器件時，必須連接電源負極，D錯。

答案：AC

6．鋼鐵的鏽蝕過程中，下列五種變化可能發生的是( )

①Fe由＋2價轉化為＋3價 ②O2被還原 ③H＋被還原

④有Fe2O3xH2O生成 ⑤雜質碳被氧化除去

A．①② B．③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

解析：鋼鐵在發生電化學腐蝕時，依據介質的不同可以發生兩類原電池反應：(1)當鋼鐵表面的電解質溶液的水膜酸性較強時，鋼鐵發生析氫腐蝕，其電極反應式是正極2H＋＋2e－===H2↑，負極Fe－2e－===Fe2＋；(2)當鋼鐵表面的電解質溶液的水膜酸性較弱或呈中性時，鋼鐵發生吸氧腐蝕，導致鋼鐵表面生成鐵鏽。同時在電解質溶液中還發生了如下一系列的反應：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。

答案：C

7．目前脱氧保鮮劑已廣泛用於食品保鮮、糧食及藥材防蟲、防黴等領域，含鐵脱氧劑應用鐵易被氧化的性質來完全吸收包裝內的氧，從而對包裝內的物品起到防氧化作用。當脱氧劑變成紅棕色時則失效。下表是一種含鐵脱氧保鮮劑的配方。

主要原料 用 量

含碳4%鑄鐵粉

滑石粉

食 鹽

乙 醇 80%

40%

4 g

適量

下列反應式中與鐵脱氧原理無關的是( )

A．Fe－2e－===Fe2＋

B．C＋O2===CO2

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Fe(OH)3=====△ Fe2O3＋3H2O

解析：鐵脱氧原理的實質是鐵發生吸氧腐蝕，負極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，生成的Fe(OH)2??→O2 Fe(OH)3?→Fe2O3，所以選B。

答案：B

8．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下説法正確的是( )

A．負極發生的反應為Fe－2e－===Fe2＋

B．正極發生的反應為2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．原電池是將電能轉變為化學能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易被腐蝕

解析：本題考查了電化學腐蝕的。鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，選項A正確。

答案：A

9．炒過菜的鐵鍋未及時洗淨(殘液中有NaCl)，第二天便會被腐蝕而出現紅褐色鐵鏽，試回答：

(1)鐵鍋的腐蝕屬於__________腐蝕，其原因是____________。

(2)鐵鍋鏽蝕的電極反應方程式為：負極：__________，正極__________。正、負極電極反應的產物會繼續發生反應，反應的離子方程式或化學方程式為__________________________________

_____________________________________________。

解析：(1)鐵鍋的腐蝕屬於吸氧腐蝕；因為鐵鍋是鐵合金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會和表面殘留的強電解質NaCl的水溶液形成許多微小的原電池；並且NaCl溶液呈中性，所以發生吸氧腐蝕，是電化學腐蝕。

(2)在鐵鍋中鐵比較活潑，做負極，電極反應：2Fe－4e－===2Fe2＋；碳做正極，電極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；總反應為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3＋(x－3)H2O===Fe2O3xH2O。

答案：(1)吸氧腐蝕 鐵鍋是鐵合金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會和表面殘留的強電解質NaCl的水溶液形成許多微小的原電池發生電化學腐蝕，並且NaCl溶液呈中性，所以發生的是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕

(2)2Fe－4e－===2Fe2＋ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3＋(x－3)H2O===Fe2O3xH2O

提升

10．某在A、B、C、D四隻小燒瓶中分別放入：乾燥的細鐵絲；浸過食鹽水的細鐵絲；浸過清水的細鐵絲；食鹽水及細鐵絲，並使鐵絲完全浸沒在食鹽水中。然後裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表所示(表中所列數據為導管中水面上升的高度/cm)

時間/波動 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0

A瓶(盛乾燥鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0

B瓶(盛沾了食鹽

水的鐵絲) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8

C瓶(盛沾了清

水的鐵絲) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5

D瓶(盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0

(1)導管中水面為什麼上升？____________________。

(2)上述實驗中，鐵生鏽的速率由大到小的排列順序為(填小燒瓶代號)：__________

(3)實驗中的鐵生鏽屬於電化學腐蝕的__________(填腐蝕類型)。

解析：鐵絲在一定條件下能夠發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕；從題目中給出的條件可以看出，當加入乾燥的鐵絲時，沒有形成原電池的條件，所以很難腐蝕；當加入沾有食鹽水的鐵絲時，會發生吸氧腐蝕，所以液麪上升，當鐵絲浸入到溶液中時也沒有構成原電池，所以液麪沒有明顯變化。

答案：(1)鐵生鏽時與空氣中O2反應，消耗了O2而使燒瓶中氣體壓強減小 (2)B＞C＞A＝D (3)吸氧腐蝕

11．某研究小組對鐵生鏽進行研究。

(1)甲同學設計了A、B、C一組實驗(如圖)，探究鐵生鏽的條件。經過較長時間後，甲同學觀察到的現象是：A中鐵釘生鏽；B中鐵釘不生鏽；C中鐵釘不生鏽。

①通過上述實驗現象分析，可得出鐵生鏽的外部條件是_____

________________________________________________________。

②鐵釘發生電化腐蝕的正極電極反應式為___________________

③實驗B所用的水要經過__________處理；植物油的作用是______________________________________________。

④實驗C中鹼石灰的作用是__________。

(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發現一段時間後，試管中的液麪升高，其原因是__________________________ __________________________________，該實驗__________(填“能”或“不能”)説明水對鐵釘生鏽產生影響。

(3)丙同學為了探究鐵鏽(Fe2O3nH2O)的組成，將甲同學實驗產生的鐵鏽刮下來，稱取1.96 g這種鐵鏽，按如圖所示裝置進行實驗。

充分反應後，稱得B裝置的質量增加0.36 g，C裝置的質量增加1.32 g，則根據實驗數據，推斷鐵鏽的化學式中n值為__________。

(4)為了保證實驗安全，實驗開始時應先點燃________(填A或E)處的酒精燈。

解析：(1)鐵內部一般含有碳，是鐵發生電化學腐蝕時的兩個電極，如果再有電解質溶液和氧氣即可發生腐蝕；A中的鐵釘發生的是吸氧腐蝕，所以電極上反應的物質是氧氣提供電子；水中往往溶有一定量的氧氣，所以做實驗前要先將水煮沸；B裝置中0.36 g水即n(H2O)＝0.02 mol，C裝置中1.32 gCO2即n(CO2)＝0.03 mol，可推知n(Fe2O3)∶n(H2O)＝0.01∶0.02＝1∶2。故答案可知。

答案：(1)①有水(或電解質溶液)和氧氣(或空氣)

②O2＋4e－＋2H2O===4OH－

③煮沸(或“除去氧氣”)，隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)

④吸收水蒸氣(或“乾燥”“保持試管內乾燥環境”)

(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”“消耗了氧氣”) 使氣體體積減少 不能

(3)2 (4)E

12．鋼鐵很容易生鏽而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材佔世界鋼鐵年產量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為__________________。

(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以採用上圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以採用__________。

A．銅 B．鈉

C．鋅 D．石墨

(3)上圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的__________極。

解析：(1)發生吸氧腐蝕時，負極上Fe失去電子，正極上O2得到電子。

(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解，而鐵被保護，屬於犧牲陽極的陰極保護法。

(3)屬於外加電流的陰極保護法，需把被保護的鐵閘門連接電源的負極。

答案：(1)負極：2Fe－4e－===2Fe2＋

正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

(2)C (3)負

13．鐵生鏽是比較常見的現象，某實驗小組為研究鐵生鏽的條件，設計了以下快速、易行的方法：

首先檢查製氧氣裝置的氣密性，然後按連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生鏽蝕；②直形管管中乾燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生鏽蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。

試回答以下問題：

(1)由於接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生鏽屬於__________。能表示其原理的反應方程式為________________________________________________________。

(2)儀器A的名稱為__________，其中裝的藥品可以是__________________，其作用是___________________________。

(3)由實驗可知，該類鐵生鏽的條件為___________ _________________。決定鐵生鏽快慢的一個重要因素是____________________________________________________。

解析：鋼鐵在潮濕環境下形成原電池，發生電化學腐蝕。此實驗在直形管中的現象説明，潮濕是鐵生鏽的必須前提，而沒有潮濕程序對生鏽快慢的影響，直形管實驗與燒杯實驗的對比，則説明O2濃度是影響生鏽快慢的一個重要因素。

答案：(1)電化學腐蝕 負極：2Fe－4e－===2Fe2＋，正極；2H2O＋O2＋4e－===4OH－