高中化學必備的各章知識點
高中的學生學習化學,其實是有方法的。平時學會總結各個章節的知識點,可以幫助我們從整體上把握課本內容。下面是本站小編為大家整理的高中化學必備知識,希望對大家有用!
高中化學知識1.ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素,還有氫元素。
2.由長、短週期元素組成的族不一定是主族,還有0族。
3.分子內不一定都有化學鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學鍵。
4.共價化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。
5.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
6.對於多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
7.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。
8.離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物,但不是鹽。
9.鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的`化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬於不成鹽氧化物。
高中化學重點知識1、氧化還原反應的實質:有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特徵:有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力),在氧化還原反應中得電子,發生還原反應,被還原,生成還原產物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力),在氧化還原反應中失電子,發生氧化反應,被氧化,生成氧化產物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關,與得電子的多少無關。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關,與失電子的多少無關。
7、元素由化合態變遊離態,可能被氧化(由陽離子變單質),
也可能被還原(由陰離子變單質)。
8、元素最高價態有氧化性,但不一定有強氧化性;元素最低價態有還原性,但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是最高價態,,如:Fe2+),陰離子不一定只有還原性(不一定是最低價態,如:SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑:
10、氧化還原反應與四大反應類型的關係:
置換反應一定是氧化還原反應;複分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
高中化學知識要點一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2.
三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純鹼或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質:CO32—與金屬陽離子的複分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質:HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
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