高一化學研究物質性質的方法和程序知識點歸納

　　一、研究物質性質的方法和程序

1.研究物質的性質的方法

研究物質的性質，常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。

⑴觀察法：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。如可以直接用肉眼觀察物質的顏色、狀態，用鼻子聞物質的氣味，也可以藉助一些儀器

來進行觀察。觀察時，要有明確而具體的目的，要對觀察到的現象

進行分析和綜合。

注意：聞氣體的方法：稍打開瓶口，用手在瓶口輕輕的扇動，

僅使極少量的氣體飄進鼻孔(如右圖所示)。

⑵實驗法：是驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的過程。在實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等;實驗中，要仔細觀察實驗現象，並做好實驗記錄;實驗後，要寫好實驗報告，並對實驗結果進行分析。實驗進行時，要注意控制温度、壓強、溶液的.濃度等條件，這是因為同樣的反應物在不同的條件下可能發生不同的反應。

注意：許多化學反應若使反應物按不同的量比或採用不同的條件，則可能得到不同的產物。如：鈉與氧氣的發應，常温下生成氧化鈉、受熱時生成過氧化鈉;炭與氧氣的反應，

在足量的氧氣中燃燒生成CO2，不足量的氧氣中燃燒時生成CO。

⑶分類法與比較法

在研究物質的性質時，運用分類的方法，分門別類的對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質間的通性和特性和;運用比較的方法，可以找出物質間的異同，認識物質性質間的內在聯繫。

2.研究物質性質的基本程序

⑴觀察物質的外觀性質。瞭解物質存在的狀態、顏色、氣味等。

⑵預測物質的性質。運用分類的方法，根據物質所屬的類別或利用有關反應規律預測物質的性質。

⑶實驗和觀察。根據預測進行設計並實施實驗驗證所做的預測，然後通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測一致的性質;如果實驗中出現預測以外的特殊現象，則需要進一步研究，提出新問題和做出新預測，並再進行實施實驗，驗證所做的新預測。

⑷解釋及結論。需要對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。一般運用比較的方法，歸納出物質的通性及特性，並整合實驗結論。

　　二、研究金屬鈉及其化合物的性質

1.金屬鈉的物理性質：銀白色有金屬光澤的固體，質軟(比鐵軟，可用小刀切割)，密度小(比水小、比煤油大)，熔點低(熔點是97.81℃，比水的沸點低)。

注意：⑴少量的鈉存放在煤油中。⑵金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它，要用鑷子夾取。⑶一般取用後剩餘的試劑不能放回原瓶，但剩餘的鈉要迅速放回原瓶中。

2.金屬鈉的化學性質

⑴金屬鈉與氧氣的反應

①鈉在空氣中放置，表面很快變暗，失去金屬光澤，生成一種白色Na2O固體。反應的化學方程式：4Na+O2=2Na2O。

②在空氣中加熱，先熔化成閃亮的小球，然後劇烈反應，發出黃色火焰，生成一種淡黃色Na2O2固體，反應的化學方程式：2Na+O2 Na2O2。

⑵金屬鈉與水的反應

①反應的現象：鈉浮在水面上，説明鈉的密度比水小;鈉塊熔成閃亮的小球，説明反應放熱且金屬鈉的熔點低;鈉球迅速向各個方向遊動，説明反應生成氣體，經驗證得知：氣體為氫氣;聽到液麪上發出嘶嘶的響聲，説明反應劇烈且產生的H2與O2反應形成爆鳴;滴有酚酞的溶液變紅色，説明有鹼性物質生成。

②反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

注意：鈉與水的反應的實質是鈉與水電離出的H+反應，置換出水中的氫，因此可推知鈉與酸溶液也能反應，且反應更劇烈，並且反應的順序是：鈉先與酸反應，酸反應完後，再與酸中的水反應，因此鈉與酸反應，鈉能反應完全且生成的氫氣的量只與鈉的量有關。

⑶金屬鈉與鹽溶液的反應

金屬鈉與CuSO4溶液的反應：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

注意：①鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅。②金屬鈉與鹽溶液的反應，首先是與溶液中的水反應，然後生成的NaOH再與鹽中的陽離子反應。③雖然金屬鈉不能置換出溶液中的金屬，但能夠置換出熔融狀態的金屬，工業上用鈉把鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬從熔融的氯化物中置換出來，如：4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。