分子組成與結構國中化學知識點彙總

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（由原子、離子構成的物質，原子、離子也能保持物質的化學性質）。

原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。

在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

分子的特點：

1）分子的質量和體積都很小。

2）分子總是在不斷運動着。（受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快。）

3）分子間是有間隔的。（熱脹冷縮現象就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。）

4）分子是由原子構成的。

5）同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。

例：從微觀的角度看，水的蒸發與水的電解兩種變化有什麼不同？

例：試從微觀的角度分析，酒精揮發和酒精燃燒兩種變化有什麼不同？

原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數

相對原子質量=質子數+中子數

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是"1"，它是一個比值。相對分子質量的單位是"1"。

由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純淨物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金剛石和石墨、氧氣和臭氧、紅磷和白磷。）

②由一種分子構成的物質一定是純淨物。

③由不同種元素組成的純淨物一定是化合物；化合物一定是由不同種元素組成的。

純淨物與混合物的區別是物質的種類不同。單質和化合物的區別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。有些還可以表示一種物質。

⑥化學式的意義：a.表示一種物質，b表示這種物質的元素組成c表示這種物質的一個分子d表示這種物質的.一個分子的原子構成。

⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構成的：如非金屬氣體單質H2、O2、N2、Cl2等。

由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、MgCl2。

構成氯化鈉的微粒是Na+、Cl-。構成氯化鎂的微粒是Mg2+、Cl-

3、決定元素的種類是質子數，（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同）；

4、決定元素的化學性質的是最外層電子數。

同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32