《分子結構與性質》高中化學知識點

課標要求

1.瞭解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵長、鍵能和鍵角等説明簡單分子的某些性質

2.瞭解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3），能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結構。

3.瞭解簡單配合物的成鍵情況。

4.瞭解化學鍵合分子間作用力的區別。

5.瞭解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含氫鍵的物質。

要點精講

一.共價鍵

1.共價鍵的本質及特徵

共價鍵的本質是在原子之間形成共用電子對，其特徵是具有飽和性和方向性。

2.共價鍵的類型

①按成鍵原子間共用電子對的數目分為單鍵、雙鍵、三鍵。

②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。

③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子雲具有軸對稱性，後者的電子雲具有鏡像對稱性。

3.鍵參數

①鍵能：氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩定。

②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩定。

③鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。

④鍵參數對分子性質的`影響

鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定．

4.等電子原理

原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特徵，它們的許多性質相近。

二.分子的立體構型

1．分子構型與雜化軌道理論

雜化軌道的要點

當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。

2分子構型與價層電子對互斥模型

價層電子對互斥模型説明的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包括孤對電子。

(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構型一致；

(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構型不一致。

3.配位化合物

（1）配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較

（2）配位化合物

①定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結合形成的化合物。

②組成：如[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag＋，配體為NH3，配位數為2。

三.分子的性質

1.分子間作用力的比較

2．分子的極性

(1)極性分子：正電中心和負電中心不重合的分子。

(2)非極性分子：正電中心和負電中心重合的分子。

3．溶解性

（1）“相似相溶”規律：非極性溶質一般能溶於非極性溶劑，

極性溶質一般能溶於極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

（2）“相似相溶”還適用於分子結構的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小

4．手性

具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間裏不能重疊的現象。

5．無機含氧酸分子的酸性

無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R―O―H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。