大學聯考化學必考知識點總結歸納

準備化學大學聯考是一項系統的學習工程，要提高複習效率，就需要注重學習方法的探索，首先就要將學過的知識內容都系統複習好。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必備的知識點，希望對大家有用!

　　大學聯考化學知識

一、特殊試劑的存放和取用10例

、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸乾水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易昇華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低温處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低温避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

3·H2O：易揮發，應密封放低温處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低温處，並遠離火源。

2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.滷水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位 2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

3.温度計中間刻度是0。小數點為一位 4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位

三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;

3、C2H2、C2H2與溴水反應

四、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現為不一致，

1、同週期中，從左向右，隨着核電荷數的增加，金屬性減弱;

同主族中，由上到下，隨着核電荷數的增加，金屬性增強;

2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱;鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強;

3、依據金屬活動性順序表(極少數例外);

4、常温下與酸反應劇烈程度;5、常温下與水反應的劇烈程度;

6、與鹽溶液之間的置換反應;7、高温下與金屬氧化物間的置換反應。

五、比較非金屬性強弱的依據

1、同週期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;

同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱;

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強;

4、與氫氣化合的條件;

5、與鹽溶液之間的置換反應;

6、其他，例：2Cu+SCu2S Cu+Cl2CuCl2 所以，Cl的非金屬性強於S。

六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1.“10電子”的微粒：

分子 離子

一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的 HF OH?、

三核10電子的 H2O NH2?

四核10電子的 NH3 H3O+

五核10電子的 CH4 NH4+

2.“18電子”的微粒

分子 離子

一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2?

二核18電子的 F2、HCl HS?

三核18電子的 H2S

四核18電子的 PH3、H2O2

五核18電子的 SiH4、CH3F

六核18電子的 N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

　　高中化學易錯知識點

1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的'活潑性越大

錯誤,熔點隨着原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水

錯誤,低級有機酸易溶於水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然後逐漸升温，先製得氧氣，餘下氮氣

錯誤,N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以複雜硅酸鹽形式存在難溶於水

8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液

錯誤,SiO2能溶於氫氟酸

10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發生轉移?

11.常温下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，説明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護着鋁罐

O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應

正確

17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應?

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:?Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

正確,Fe3+可以於SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同?

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應?

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒鹼反應?

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

錯誤,Fe2+和Br2不共存?

22.由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在?

錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA?

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA?

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性?

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?

　　高中化學基礎知識點

一、原電池：

(一)概念：化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

(二)組成條件：

1.兩個活潑性不同的電極

2.電解質溶液

3.電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路

(三)電子流向：

外電路：負極——導線—— 正極

內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。

(四)電極反應：

以鋅銅原電池為例：

負極：氧化反應：Zn-2e=Zn2+(較活潑金屬)

正極：還原反應：2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)

總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

(五)正、負極的判斷：

1.從電極材料：一般較活潑金屬為負極;或金屬為負極，非金屬為正極。

2.從電子的流動方向：負極流入正極

3.從電流方向：正極流入負極

4.根據電解質溶液內離子的移動方向：陽離子流向正極，陰離子流向負極

5.根據實驗現象：

(1)溶解的一極為負極

(2)增重或有氣泡一極為正極

二、化學電池

(一)電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池

(二)化學電池：藉助於化學能直接轉變為電能的裝置

(三)化學電池的分類：一次電池 、二次電池 、燃料電池

1.一次電池

常見一次電池：鹼性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

2.二次電池

(1)二次電池：放電後可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重複使用，又叫充電電池或蓄電池。

(2)電極反應：鉛蓄電池

放電：

負極(鉛)：Pb-2e- =PbSO4↓

正極(氧化鉛)：PbO2+4H++2e- =PbSO4↓+2H2O

充電：

陰極：PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H+

陽極：PbSO4+2e- =Pb

兩式可以寫成一個可逆反應：PbO2+Pb+2H2SO4 ⇋ 2PbSO4↓+2H2O

(3)目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

3.燃料電池

(1)燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池

(2)電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不註明反應的條件。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、鹼性和中性。

①當電解質溶液呈酸性時：

負極：2H2-4e- =4H+

正極：O2+4e- +4H+ =2H2O

②當電解質溶液呈鹼性時：

負極：2H2+4OH--4e-=4H2O

正極：O2+2H2O+4 e- =4OH-

另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應式為：

負極：CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O;

正極：4H2O+2O2+8e- =8OH-。

電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

(3)燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低