大學聯考化學必考的知識要點歸納

大學聯考化學是高中理科生必考的科目，由於化學的知識點比較凌亂，所以考前要做好知識的歸納整理。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必考的知識，希望對大家有用!

　　大學聯考化學知識要點歸納

有機推斷

【有機物·性質】

①與Br2反應須用液溴的有機物包括：烷烴、烷基、苯及其同系物(取代反應)。能使溴水(或溴的CCl4溶液)褪色的有機物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或酚羥基(產生白色沉澱)。 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或苯的同系物。

③能發生加成反應的有機物通常含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮羰基或苯環，其中醛基、酮羰基只能與H2發生加成反應。

④能發生銀鏡反應或能與新制的'Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有醛基，但不一定是醛。類別有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖;常温下能溶解Cu(OH)2是羧酸。

⑤能與鈉反應放出H2的有機物必含有羥基或羧基，可能是醇、酚、酸;能與NaOH溶液反應的有機物：鹵代烴、酚、酸、酯。

⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有羧基，與Na2CO3溶液反應但無CO2氣體放出：酚。

⑦能發生消去反應的有機物為鹵代烴或醇，對結構的要求是鄰碳原子至少有1個氫原子。與濃硫酸反應的有機物包括：a、苯的硝化—催化、吸水(取代反應)。醇的消去—催化、脱水;醇成醚—催化、吸水。醇和酸的酯化—催化、吸水(取代反應)。

⑧能發生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、二糖、多糖

⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。

⑩既能氧化成羧酸又能還原成醇的有機物為醛;能發生連續氧化的有機物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。如有機物A能發生如下反應：A→B→C，則A應是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應是酸。

　　大學聯考化學知識總結

一、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨温度升高而增大，少數受温度影響不大(如NaCl)，極少數隨温度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨温度升高而變小，隨壓強增大而變大。

二、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。

④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。

　　大學聯考化學知識要點

結構

1、半徑

① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。

③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。 ③ 變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，並能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構;

② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關係。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。