高三理綜第一輪複習計劃及策略

高三開學後就要進入第一輪複習了，第一輪複習主要是進行全面複習，對高一高二所學的知識點進行系統全面的掌握。高三第一輪複習是非常細緻的複習，大家一定要把握好這次機會，把沒學會的知識好好補一下。下面是小編為大家精心推薦高三理綜第一輪的一些複習計劃，希望能夠對您有所幫助。

　　高三理綜第一輪複習計劃

高三第一輪複習時間非常長，一學期都在進行一輪複習，知識點複習的很細，題做的也特別多，覆蓋知識面很廣泛，所以不會一定要弄明白。俗話説過了這個村就沒這個店了，這個全面系統複習機會千萬不要錯過。

理綜是分科複習的，物理、化學可以多分些時間，但也不要給生物太少的時間，否則一樣學不會。複習時要合理安排時間，制定適合自己的複習月計劃、周計劃、天計劃，並適當做出調整。

理綜各科要進行系統複習，不要像剛開始學知識時分散地記憶，而是把知識整合在一起，穿成串記憶，效果會更好一些，尤其是相關章節放在一起復習，易混知識點進行對比記憶。

　　高三理綜第一輪複習策略

物理複習策略主要是多思考，尋找解題思路，物理開竅了學起來會很簡單，死記硬背公式一點好處也沒有，遇到題目還是照樣不會做。化學要多背，還要多練習，不會的多問老師。生物沒有更好的方法，把書背熟了最好。

高三理綜第一輪複習最基礎的還是要多看書，把書上的概念、知識點先理解性記憶，首先理解透徹了，然後完完全全地背誦下來，有時甚至一個詞都不要出錯。

理綜複習就是一個查缺補漏的過程，看書、做題、再看書、再做題，通過反覆訓練彌補知識不足，看看哪裏還沒有掌握好，然後進一步加深印象，學會所有知識。

　　高三理綜第一輪複習資料

生物

1、染色質：

在細胞核中分佈着一些容易被鹼性染料染成深色的物質，這些物質是由DNA和蛋白質組成的。在細胞分裂間期，這些物質成為細長的絲，交織成網狀，這些絲狀物質就是染色質。

2、染色體：

在細胞分裂期，細胞核內長絲狀的染色質高度螺旋化，縮短變粗，就形成了光學顯微鏡下可以看見的染色體。

3、姐妹染色單體：

染色體在細胞有絲分裂(包括減數分裂)的間期進行自我複製，形成由一個着絲點連接着的兩條完全相同的染色單體。(若着絲點分裂，則就各自成為一條染色體了)。每條姐妹染色單體含1個DNA，每個DNA一般含有2條脱氧核苷酸鏈。

4、有絲分裂：

大多數植物和動物的體細胞，以有絲分裂的方式增加數目。有絲分裂是細胞分裂的主要方式。親代細胞的染色體複製一次，細胞分裂兩次。

5、細胞週期：

連續分裂的`細胞，從一次分裂完成時開始，到下一次分裂完成時為止，這是一個細胞週期。一個細胞週期包括兩個階段：分裂間期和分裂期。分裂間期：從細胞在一次分裂結束之後到下一次分裂之前，叫分裂間期。分裂期：在分裂間期結束之後，就進入分裂期。分裂間期的時間比分裂期長。

化學

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶於不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：

①AgNO3第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性

②實驗室製取乙烯——催化性、脱水性

③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑

④酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脱水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在鹼性環境下進行)

6、既能與酸又能與鹼反應的物質

①顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強鹼是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常温下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失，鑑別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸乾燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬於氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產生O2。

物理

1.光本性學説的發展簡史

(1)牛頓的微粒説：認為光是高速粒子流。它能解釋光的直進現象，光的反射現象。

(2)惠更斯的波動説：認為光是某種振動，以波的形式向周圍傳播。它能解釋光的干涉和衍射現象。

2.光的干涉

光的干涉的條件是：有兩個振動情況總是相同的波源，即相干波源。(相干波源的頻率必須相同)。形成相干波源的方法有兩種：⑴利用激光(因為激光發出的是單色性極好的光)。⑵設法將同一束光分為兩束(這樣兩束光都來源於同一個光源，因此頻率必然相等)。下面4個圖分別是利用雙縫、利用楔形薄膜、利用空氣膜、利用平面鏡形成相干光源的示意圖。

3.干涉區域內產生的亮、暗紋

⑴亮紋：屏上某點到雙縫的光程差等於波長的整數倍，即δ=nλ(n=0，1，2，……)

⑵暗紋：屏上某點到雙縫的光程差等於半波長的奇數倍，

相鄰亮紋(暗紋)間的距離

用此公式可以測定單色光的波長。用白光作雙縫干涉實驗時，由於白光內各種色光的波長不同，干涉條紋間距不同，所以屏的中央是白色亮紋，兩邊出現彩色條紋。

4.衍射----光通過很小的孔、縫或障礙物時，會在屏上出現明暗相間的條紋，且中央條紋很亮，越向邊緣越暗。

⑴各種不同形狀的障礙物都能使光發生衍射。

⑵發生明顯衍射的條件是：障礙物(或孔)的尺寸可以跟波長相比，甚至比波長還小。(當障礙物或孔的尺寸小於0。5mm時，有明顯衍射現象。)

⑶在發生明顯衍射的條件下當窄縫變窄時亮斑的範圍變大條紋間距離變大，而亮度變暗。

5.光的偏振現象：

通過偏振片的光波，在垂直於傳播方向的平面上，只沿着一個特定的方向振動，稱為偏振光。光的偏振説明光是橫波。

6.光的電磁説

⑴光是電磁波(麥克斯韋預言、赫茲用實驗證明了正確性。)

⑵電磁波譜。波長從大到小排列順序為：無線電波、紅外線、可見光、紫外線、X射線、γ射線。各種電磁波中，除可見光以外，相鄰兩個波段間都有重疊。