湖州化學模擬試卷答案

化學參考答案

7.C 8.A9.A 10.D11.B12.B 13.C

26．（10分）

（1）（2分）

（2）酯基、碳碳雙鍵 （2分）

（3）CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O （2分）

加成（或還原）反應（2分）

（4）（2分）

27．（18分）

(Ⅰ)（6分） (每空2分)

（1）（2分）

（2）Na2C2O4（2分）

（3）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑（2分） 通電

(Ⅱ)（（1） (2分)(2分)

（2）HCOONH4 (2分)

（3）HCOONa+2Cu(OH)2+NaOHNa2CO3+Cu2O↓+3H2O (2分)

（4）Cu2O＋H2 △ 2Cu＋H2O (2分)

取少量反應產物於試管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變為藍色，證明產物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu2O。(2分)

28．（15分）

（1）（1.5c –a–b）kJ (2分)

（2）A(2分)

（3）①< (2分) ②c(2分 ) ③0.02 (2分)

（4）a＝b＜80％(2分)

（5）

(3分)

29．（15分）

（ 1）1（2分）

（2）B （1分） A（或“AC”） （1分） 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化（2分）；

（3）在儀器2底部放上一塊吸鐵石（或“將鐵粉改成鐵釘”或其它合理答案）（2分）

（4）①D（2分） ②980c×100%（3分） BC（2分） a

2015湖州二模理綜化學部分

7．下列説法錯誤的是．．

A．二氧化碳和環氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的高聚物

B．化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因

C．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨着温度的升高，分解速率持續加快

D．氟氯烴的大量使用會破壞臭氧層，火箭、導彈將大量廢氣排放到高空，也會加速臭

氧分解

8．下列説法錯誤的是 ．．

A．實驗室製取蒸餾水和用海水曬鹽都利用了相同的物質分離方法

B．往盛有少量澱粉溶液的試管中加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘後，再加入NaOH溶液至鹼性，最後加入銀氨溶液並水浴加熱，有―銀鏡‖出現

C．受強鹼腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最後用水沖洗，並視情況作進一步處理

D．採用比色的方法測定溶液顏色的深淺，根據溶液顏色與反應物濃度的關係，可換算成反應物在不同反應時刻的濃度

9．短週期元素X、Y、Z、W、Q在元素週期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M層的電子數之和等於L層的電子數，則下列説法正確的是

A．X的氧化物是紅寶石、藍寶石的主要成分

B．Q的最高價氧化物的水化物的濃溶液中只存在一種分子

C．W的氧化物有多種，其中+2價的氧化物有毒，對人體只有危害

D．Z的單質可由Z的氧化物與Y的單質反應制得，説明單質Y還原性強於單質Z

10．下列説法錯誤的是．．

A．按系統命名法，化合物 的名稱為2，3—二甲基丁烷

B．等質量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃燒耗氧量相等

C．在一定條件下，使煤和氫氣作用，可以得到液體燃料

D．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色

11．電解NO製備 NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆為Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A。下列説法正確的是

A．在陰極NO轉化為B，B為硝酸根離子 B．電解一段時間，陰極附近pH升高

C．為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充的A為硝酸

D．該電解池的陽極反應式為：NO－3e＋4OH =NO3＋2H2O －－－YWXZQ

12．常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖

所示。已知在點③處恰好中和。下列説法錯誤的是 ．．

A．該温度下CH3COOH的電離平衡常數約為1.8 ×10-5 B．點①處溶液中c(CH3COO)<c(CH3COOH) －

C．點③處溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)

D．滴定過程中不可能出現：c(CH3COOH) >c(CH3COO)> c(OH)> c(Na+)> c(H+) －－

13．某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的若干種。若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量無明顯現象，並得到X溶液，對X溶液進行如下實驗：(已知該題忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol·L-1)。

下列結論正確的是

A．原溶液中可能含有NO3–和Al3+B．白色沉澱C可能是Al(OH)3

C．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42–、Cl– D．沉澱B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物

26．（10分）CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料。工業上用簡單有機物合成高分子塗料黏膠劑I的過程如下：

請回答下列問題：

（1）A的結構式 （2）G分子中官能團名稱是。

（3）寫出反應①的化學方程式，指出②的反應類型 。

（4）寫出反應③的化學方程式。

27．（18分）Ⅰ．（6分）短週期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子電子層數之和是5；B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍；D的一種單質是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，可用於殺菌消毒； E與A在同一主族。請回答下列問題：

（1）寫出A與E形成的化合物的電子式。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，B的質量分數為17.91%，其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該鹽的化學式 。

（3）寫出工業製備單質E的化學方程式 。

Ⅱ．（12分）某研究小組為了探究僅一種白色粉末狀固體X（僅含四種元素）的組成和性質，稱取6.3g固體X，設計並完成了如下實驗：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，請回答下列問題：

（1）畫出沉澱丙中金屬元素的原子結構示意圖 ，寫出氣體甲的電子式

（2）X的化學式是 。（3）生成磚紅色沉澱的原因是（用化學方程式表示）。

（4）在加熱條件下，用氫氣還原磚紅色沉澱，寫出該反應的化學方程式 ，有人提出產物中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之

28．（15分）工業上用N2和H2 合成NH3 ―N2(g) + 3H2(g)

硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：

（1）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g)?H= +a kJ·mol-1

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ?H=－b kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ?H=－c kJ·mol-1

若有34 g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為。

（2）合成NH3達到平衡後，某時刻改變下列條件 ，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大。

A．升温 B．加壓 C．增大c(N2) D．降低c(NH3)

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH3反應的影響。實驗結果如右圖所示：（圖中T表示温度，n

表示起始時H2物質的量）

①圖像中T2和T1的關係是：T2 T（填―>‖、―<‖、―=‖或―無法確定‖）。 1

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2 的轉化率最大的是

（填字母）。 ③若容器容積為1L，b點對應的n=0.15mol，測得平衡時H2的轉化率為60%，

則平衡時N2的物質的量濃度為

mol·L1。 －2NH3(g) ?H<0‖，而氨又可以進一步製備

（4）一定温度下，將2mol N2和4mol H2置於1L的恆容密閉容器中反應，測得不同條件、不同時間段內合成NH3反應中N2的轉化率，得到數據如下表：

上表中a、b、80%三者的大小關係為 。（填―>‖、―=‖、―<‖、―無法比較‖）

（5）向絕熱、恆容的密閉容器中通入H2、N2使其在一定條件下合成NH3，請在下圖中畫出平衡常數K隨時間的變化曲線。

29．（15分）某化學興趣小組擬用右圖裝置製備氫氧化亞鐵並觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在 中（填寫儀器編號）。

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡後，再關閉開關 、打開開關 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 。

（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可採取的措施是 。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可製備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶於水，不溶於乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，後用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產品的純度，稱取a g 產品溶於水，配製成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

則該產品純度為

。上表中第一次實驗中記錄數據明顯大於後兩次，其原因可能是 。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，後兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

化學參考答案

7.C 8.A9.A 10.D11.B12.B 13.C

26．（10分）

（1）（2分）

（2）酯基、碳碳雙鍵 （2分）

（3）CH3CH2COOH+C2H5OHCH3CH2COOC2H5+H2O （2分）

加成（或還原）反應（2分）

（4）（2分）

27．（18分）

(Ⅰ)（6分） (每空2分)

（1）（2分）

（2）Na2C2O4（2分）

（3）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑（2分） 通電

(Ⅱ)（12（1） 分)

(2分)

（2）HCOONH4 (2分)

（3）HCOONa+2Cu(OH)2+NaOHNa2CO3+Cu2O↓+3H2O (2分)

△（4）CuO＋H＋HO (2分)22 2

取少量反應產物於試管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變為藍色，證明產物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu2O。(2分)

28．（15分）

（1）（1.5c –a–b）kJ (2分)

（2）A(2分)

（3）①< (2分) ②c(2分 ) ③0.02 (2分)

（4）a＝b＜80％(2分)

（5）

(3分)

29．（15分）

（ 1）1（2分）

（2）B （1分） A（或“AC”） （1分） 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化（2分）；

（3）在儀器2底部放上一塊吸鐵石（或“將鐵粉改成鐵釘”或其它合理答案）（2分）

（4）①D（2分） ②980c×100%（3分） BC（2分） a

浙江省湖州市2015年會考化學試卷

本卷可能用到的相對原子質量：H—1C―12 O―16F—19 S―32 Cl―35.5Fe―56

一、選擇題

1．今年6月5日是我國新環保法實施後的首個環境日，“踐行綠色生活”是今年環境日的宣傳主題，下列生活方式中，不符合“踐行綠色生活”理念的是

A．用手帕代替紙巾B．將廢棄的乾電池扔入河道

C．短途旅行時用自行車代替機動車 D．垃圾分類後放入指定的垃圾箱 解：A、紙巾是用植物纖維製得的，減少紙巾的使用就是保護樹木，且紙巾生產過程消耗能源，減少紙巾的使用還能節約能源，故A正確；

B、電池中含有重金屬汞，汞有毒，隨意丟棄廢舊電池會使水體或土壤受到污染，故B錯誤；

C、近距離交通用自行車代替機動車，從而減少二氧化碳的排放，符合“綠色經濟”理念，故C正確；

D、垃圾分類後放入指定的垃圾箱，回收再利用，既保護環境，又節約資源，故D正確． 故選B

2．我國是世界上發現、利用金屬銻（Sb）較早的國家之一，目前銻的產量位居世界第一。冶煉金屬銻的過程中，發生的反應為：2Sb2O3?3C高温4Sb?3CO2? 。該反應的類型為

A．分解反應B．化合反應

C．複分解反應 D．置換反應 解：冶煉金屬銻的過程中，發生的反應為：2Sb2O3?3C高温4Sb?3CO2? 。該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬於置換反應． 故選：D

3．下列觀察測量和實驗操作中，正確的是

解：A、向試管中取用塊狀固體藥品時試管不能直立投入防止打破試管，A操作不正確．

B、稀釋濃硫酸時要把濃硫酸緩緩倒入水中，且用玻璃棒不停的攪拌，以散發熱量，B操作不正確．

C、尋找物像時，先調節粗準焦螺旋使鏡筒下降，若物像不清晰時，調節細準焦螺旋，C操作不正確．

D、測量正方體的邊長時，把刻度尺的零刻度對準長方體的一條稜，然後把刻度尺水平放平，讀出正方體相對稜所在的位置的刻度即可，D操作正確．

故選D

4．下列四組物質中會發生化學反應的是

A．銅和稀硫酸 B．鐵和硫酸銅溶液

C．燒鹼溶液和氯化鉀溶液D．氧化銅和水

解：A、排在氫後面的金屬不會與酸反應，銅在氫的後面，不會與硫酸反應，故A錯誤；

B、排在前面的金屬會將排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故B正確；

C、燒鹼和氯化鉀溶液交換成分不會生成沉澱、氣體或水，不能反應，故C錯誤；

D、氧化銅不會與水，只有鈉、鈣、鋇、鉀的氧化物會與水反應，故D錯誤．

故選：B

5．央視二套《這是真的嗎）欄目播出了電腦浸在液體中也能正常工作的新鮮事，原來這種

無色的液體是被稱作“絕緣液”的液態―氟二氯乙烷，這種液體可為手機電腦“洗澡＂，用來清洗電子產品，一氟二氯乙烷的化學式為（CCl2FCH3），下列對一氟二氯乙烷的認識，正確的是

A．―氟二氯乙烷是無機物 B．―氟二氯乙烷由5種元素組成：

C．―氟二氯乙烷的相對分子質量為117克D．―氟二氯乙烷中碳元素與氫元素的質量比為8：1

解：A、一氟二氯乙烷是碳元素的化合物，屬於有機物，故選項説法錯誤．

B、一氟二氯乙烷是由碳、氯、氟、氫四種元素組成的，故選項説法錯誤．

C、相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項説法錯誤．

D、一氟二氯乙烷中碳元素與氫元素的質量比為（12×2）：（1×3）=8：1，故選項説法正確． 故選：D

6．提起壓在容器中水面上方的活塞，容器中的水發生汽化，如下圖所示：

下圖中最能表示水汽化後在相同空間內粒子分佈的是

解：分子之間的間隔決定物質的狀態，當由液態變為氣態時，分子之間的間隔增大，但分子組成不變，故符合此條件的只有C．

故選：C

二．填空題

7．據報道，新疆有多處煤層發生了自燃調查顯示其原因為埋藏在地下的.煤層暴露在空氣中發生了

使煤層的温度升高達到煤的着火點煤層就發生了燃燒，煤場工人往煤堆上灑水，一方面減少煤堆中的空氣，另一方面降低煤堆的，從而防止煤堆自燃。

解：自燃是因為埋藏在地下的煤層暴露在空氣中發生了緩慢氧化使煤層的温度升高達到煤的

着火點煤層就發生了燃燒；根據滅火的原理可知，煤場工人往煤堆上灑水，一方面減少煤堆中的空氣，另一方面降低煤堆的温度從而防止煤堆自燃。

故答案為：緩慢氧化 温度

8．現有三瓶失去標籤的無色溶液鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水，

（1）往三種無色溶液中加入某種指示劑即可區別它們，該指示劑可選用

（2）裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現白膜，白膜主要成分的化學式是

（3）上述溶液中屬於鹽溶液的是

解：（1）紫色石蕊在酸、鹼、鹽中可以顯示不同的顏色，取樣品，滴入石蕊，顯紅色的是鹽酸，顯紫色的是氯化鈉溶液，顯藍色的是澄清石灰水；

（2）氫氧化鈣和二氧化碳會生成白色的碳酸鈣沉澱，所以裝澄清石灰水的試劑瓶口常出現白膜，白膜主要成分的化學式是CaCO3；

（3）鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，所以屬於鹽溶液的是氯化鈉溶液． 故答案為：（1）紫色石蕊；

（2）CaCO3；

（3）氯化鈉溶液

三．實驗探究題

9．小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質後知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二

氧化碳反應；二氧化碳通入澄清石灰水中能產生明顯的現象於是小明同學提出了一個問題

小明同學聯想到在“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閲資料並通過實驗獲知，氫氧化鈉不與酒精發生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色透明的溶液，氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似，碳酸鈉不與酒精反應也不溶於酒精。至此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案

（1）小明同學的解決方案是

（2）寫出解決方案中涉及的化學方程式

解：由題幹“氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入石灰水中能產生明顯的現象”可以聯想到：能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應產生明顯的現象．

（1）由於氫氧化鈉不與酒精發生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液．氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似．碳酸鈉不與酒精反應也不溶於酒精，所以將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中，生成的碳酸鈉不與酒精反應也不溶於酒精，會有晶體析出．

（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． 故答案為：能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應產生明顯的現象．

（1）將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中；

（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

四．解答題

10．把蘿蔔塊放入濃鹽水中，蘿蔔塊會皺縮。把姜焉的青菜放入清水中，青菜會變挺。這就

都是生話常識，其中藴含着科學道理，啟迪我們去思考。

（1）觀察人體口腔上皮細胞時，為什麼要將口腔上皮細胞除抹在生理鹽水（溶質質量

分數為0.9%的氯化鈉溶液）中？

（2）現有100克溶質質量分數為4.5％的氯化鈉溶液，將它稀釋成溶質質量分數為0.9％

的生理鹽水，需加水多少毫升？

解：（1）生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，與人體組織的濃度一致，觀察人

體口腔上皮細胞時，要將口腔上皮細胞塗抹在生理鹽水，是為了維持口腔上皮細胞的自然形狀，以防止因吸水或失水而變形．

（2）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前後，溶質的質量不變

故答案為：（1）維持口腔上皮細胞的自然形狀；（2）需加水400毫升

11．黃鐵礦礦石的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），取一塊質量為30克的黃鐵礦礦石樣品在

氧氣中完全灼燒後得到10克氧化鐵（其中的鐵全來自二硫化亞鐵）同時生成二氧化硫。

（1）二硫化亞鐵中硫元素的化合價為

（2）計算黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量分數。

解：（1）鐵元素顯+2價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2x=0，則x=-1價．

（2）設黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量為

x

故答案為：（1）-1；（2）黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量分數為5