2018屆杭州外國語學校大學聯考化學模擬試卷及答案

如何做到準確地把握大學聯考化學的考點,那就是多做一些大學聯考化學的模擬試卷，以下是本站小編為你整理的2018屆杭州外國語學校大學聯考化學模擬試卷，希望能幫到你。

　　2018屆杭州外國語學校大學聯考化學模擬試卷題目

已知相對原子質量 N：14 O：16 Na：23

7.日常生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是

A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是製備硅膠和木材防火劑的原料

B.用灼燒並聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物

C.某雨水樣品採集後放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為水中溶解了較多的CO2

D.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質

8.下列熱化學方程式或離子方程式正確的是

A.已知H2的標準燃燒熱△H = -285.8kJ•mol-1，則用熱化學方程式可表示為：

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H = -285.8kJ•mol-1

O溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ +2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO

4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+ +H++2OH- NH3↑+2H2O

D.用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4- +5SO2 +2H2O == 2Mn2++ 5SO42- + 4H+

9.下列有關化學實驗原理、現象或結論的描述不正確的是

A.用CoCl2溶液浸泡過的棉花製成簡易濕度計，懸掛在家中，以粗略估計空氣的濕度

B.在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中加入2mL飽和的NaF溶液，再加入的氨水，整個過程都無明顯現象

C.向1mL1﹪的NaOH溶液中加入2ml2﹪的CuSO4溶液，振盪後再加入0.5mL有機物X，溶液呈現絳藍色，則X是甘油

D.用標準NaOH溶液滴定待測食醋溶液時，錐形瓶水洗後未用待測液潤洗，鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失，則測定結果偏高

10.頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素，主要用於上、下呼吸道感染、中耳炎、皮膚、尿道感染等症狀，其結構如圖所示，下列關於頭孢克洛的説法錯誤的是

A.其分子式可以表示為C15H16ClN3O6S

B.該物質具有兩性

該化合物與NaOH溶液作用時消耗NaOH的物質的量最多為5 mol;

l分子該化合物在酸性條件下充分水解，可得3種不同的氨基酸。

D.該物質的分子結構中有3個手性碳原子。

11.有M、X、Y、Z、W五種原子序數依次增大的短週期元素，其中M、Z同主族; X+與M2-具有相同的電子層結構;原子半徑：Z>W;Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列説法正確的是

A.X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵

B.元素Y、Z、W的單質晶體屬於同種類型的晶體

C.由於W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

D.元素W和M的'某些單質可作為水處理中的消毒劑

12.某充電電池的原理如右圖所示，溶液中c(H+)=2.0 mol•L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變為紫色。下列對此電池敍述正確的是

A.放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變為藍色

B.充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

C.充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

D.放電時，當轉移1.0 mol電子時共有2.0 mol H+從右槽遷移進 左槽

13、常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)， 根據圖示判斷，下列説法正確的是

A.H2A在水中的電離方程式是： H2A === H+ + HA- ; HA- H+ + A2-

B.當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：

c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合後，其溶液中水的電離程度比純

水大

D. 當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關係：

2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)

26. (14分)亞硝酸鈉被用作肉製品髮色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉製品加工中作髮色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液後，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由於它在食物中、在水中或在胃腸道內被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產方法是由硝酸生產過程中的氮氧化物氣體(NO、NO2)用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收製得。硝酸鈉的生產方法是將硝酸生產中的尾氣用鹼液吸收後，經硝酸轉化，再用鹼中和、蒸發、結晶、分離製得。

(1)實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液製取氮氣，寫出該反應的化學方程式

;將亞硝酸鈉溶液滴加到含澱粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式 ;將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 色變為綠色，寫出該反應的離子方程式 。

(2)寫出氮氧化物(NO、NO2)與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式

;若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1 mol，則反應的離子方程式為 。

(3)從下列試劑中選用部分試劑鑑別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是

。

A.稀鹽酸 3溶液 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

(4)等物質的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 (填溶液中溶質的化學式)

(5)工業品硝酸鈉含少量雜質 (Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物)，某同學欲測定工業品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：

a.稱取8.5g乾燥工業品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中， 充分攪拌後加入10mL 2.0mol•L-1的A溶液(足量)，充分反應後過濾。

b.向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應後將所得溶液配成1000mL溶液。c.取10.0mL所配溶液於錐形瓶中，加入少量B物質，再用0.06 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL。有關反應為：I2+2S2O32-===2I-+S4O62-

①A溶液中的溶質的化學式是 ，加入A溶液的作用是 。

②B物質是 ，滴定終點時的顏色變化是 。

③若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是(任寫一點)

。

27.(15分)硫酸鋇為強酸強鹼的難溶性鹽，俗名叫重晶石。

(1)以濃硫酸為電解質，按右圖裝置實驗，小燈泡昏暗。請寫出濃硫酸的電離方程式▲;向硫酸中撒入硫酸鋇細粉，燈泡會漸漸明亮起來。用化學方程式表示增亮的原因▲。

(2)重晶石直接開發利率很難，目前主要是通過兩種途徑進行開發：

一是把重晶石碾碎撒入飽和碳酸鈉溶液中，不停攪拌，爾後過濾，將濾渣投入相應的酸中溶解，轉化為相應的水溶性鋇鹽。用離子方程式表示碳酸鈉溶液溶蝕硫酸鋇的原理▲;

其二是高温熱還原：

BaSO4+4C=BaS+4CO ……① BaSO4+4H2=BaS+4H2O ……②

試比較①②兩種還原開發的優劣▲ 。

CO能不能還原硫酸鋇?若認為不能，請説明理由，若能，你認為應該如何促使反應順利進行，寫出反應方程式。▲

②中氫可利用煉油中的重油CxHy催化氧化還原獲得。其反應思路式為：

___CxHy+___H2O ___CO2+___H2

配平該反應方程式;▲、▲、▲、▲。指出氧化劑▲;還原劑▲。標出電子轉移的方向和數目。

(3)已知：

反應温度 300℃ 400℃ 500℃ 600℃ 700℃

平衡常數 3.8 5.7 8.5 9.2 9.8

①正向反應的反應熱ΔH▲0(> < =);②較理想的反應温度應該控制在▲。

(4)請運用你所學知識，設計一個新的開發重晶石方案▲。

(5)從理論上講CxHy+H2O→CO2+H2的反應是一個▲反應(從反應原理角度回答);該反應的逆向反應：CO2+H2→ CxHy+H2O開發意義重大，你認為最需要解決的兩大問題分別是①▲、②▲。

28.(14分)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一種不溶於水的液體，熔點：-45 °C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料。在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而製得，反應式為：

2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

反應中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應開始，生成的乙醇又會繼續和鈉反應生成乙酸鈉。乙酰乙酸乙酯製備的流程如下：

金屬鈉，有機液體 鈉熔化 小米狀鈉珠

橘紅色溶液 含乙酰乙酸乙酯的混合物　　　　　　　　乙酰乙酸乙酯粗產品

閲讀下面關於乙酰乙酸乙酯製備的實驗過程，並回答有關問題。

(1)將適量乾淨的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質：

鈉 苯 甲苯 對二甲苯 四氯化碳

密度(g/cm3) 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60

熔點(℃) 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8

沸點(℃) 881.4 80 111 138. 4 76.8

最好選用 ▲ 來熔化鈉。是否能用四氯化碳? ▲ (填“是”或“否”)

理由是 ▲ 。

(2)將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導管的單孔膠塞，並在導管上端接一個乾燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態。

在實驗中，使用燒瓶必須乾燥，原料乙酸

乙酯必須無水，原因是 ▲ 。

燒瓶配上長導管的作用是 ▲ ，導管上端接一干燥管的目的是 ▲ 。

(3)步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是 ▲ ，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器 ▲ (填最主要一種)。

粗產品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)經過幾步操作，最後成為純品。

粗產品 乙酰乙酸乙酯

(4)向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產品中加無水硫酸鈉固體的作用是 ▲ 。

(5)精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，

裝置如右圖所示。

冷凝管的進出水方向應 ▲ 口進，

▲ 口出。毛細管的作用是

▲ 。

29. (14分)有機物A(C12H15ClO3)為含多種官能團的芳香族化合物，其結構簡式如圖所示(其中虛線框內為未知部分的結構)，A可發生如下轉化(其中部分產物已略去)。

已知：D能使溴的CCl4溶液褪色;B不能與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol B最多能與2mol金屬鈉反應;C的催化氧化產物不能發生銀鏡反應。回答下列問題。

(1)寫出E中含氧官能團的名稱_________▲_______________。

(2)寫出A的結構簡式(寫出一種即可)：______▲___________。

(3)寫出反應類型：C→D___▲_____;B→E___▲_____。

(4)寫出E與新制Cu(OH)2反應的化學方程式___▲____________

___________________________▲________________________________ _________________________▲___________________。

(5)寫出D在一定條件下形成高分子化合物(C3H4O2)n 的化學方程式________________。

(6)E有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有___▲_____種，寫出其中任意一

種同分異構體的結構簡式_____▲________。

①含有苯環且苯環上只有一個取代基;②分子結構中含有甲基;③能發生水解反應。

　　2018屆杭州外國語學校大學聯考化學模擬試卷答案

7C 8D 9C 10C ;是2種不同氨基酸11D 12A

13B：因為A選項是二元弱酸，不應寫等號;C中生成NaHA電離大於水解，成酸性故抑制水的電離;D可有物料守恆與電荷守恆相減推得。

26、(1)NaNO2 + NH4Cl === NaCl + N2 +2H2O;2NO2-+2I-+4H+ === 2NO +I2 +2H2O

橙色;Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ === 2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O(各1分)

(2)NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O(2分) 2NO2+CO32-=== NO2-+NO3-+CO2(1分)

(3)BC (全對給1分) (4)Na2CO3>NaCl>NaNO2(1分)

(5)①可以加鹽酸或稀硫酸除去NO2-各1分，共2分;)。

②澱粉(1分) 藍色→無色(1分)③NO2-未沉澱完全、滴定過程中帶入空氣將生成的I-氧化、部分S2O32-與Ag+反應(寫出其中一點即給1分)

27、(1)H2SO4 H++HSO4— 或2H2SO4 H3SO4++HSO4— BaSO4+H2SO4=Ba2++2 HSO4—

(2)CO32—+BaSO4 BaCO3+SO42—

①原料易得，成本低，不足之處是原料利用率不高，污染嚴重;

②原料利用率高，不足之處是成本高，有副反應發生，產品純度低。BaS熱水中易水解，生成的H2S受熱分解。

BaSO4+4CO=BaS+4CO2

2，4x，2x，y+4x;水、CxHy;(3) ①>，②500℃

(4) BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化劑，利用厭氧硫化菌]

(5)焓增、熵增反應;利用綠色能源，尋找理想催化劑(生物催化劑)。

28、(14分)

(1)對二甲苯 (1分)否(1分) 四氯化碳的沸點比鈉的熔點低。(2分)(説明：填“鈉浮在四氯化碳上面易被空氣氧化”只能得1分)

(2) 有水則鈉和水反應生成NaOH，使乙酸乙酯水解 ，(2分) 導氣及冷凝迴流 ， (1分)防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶。(1分)

(3) 使乙酰乙酸乙酯分層析出(分層);(1分)(注：NaCl作用有增加溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分層析出) 分液漏斗 。(1分)

(4) 乾燥水分 。(1分)

(5) b ， a 。(1分，説明：兩空共1分，均正確才給分) 平衡壓強、提供汽化中心、防暴沸 。(2分，説明：任意答出一點即給滿分)

29、(1)羥基、醛基

(3)消去反應 氧化反應

(4) +2Cu(OH)2加熱(――→) +Cu2O↓+2H2O

(5)

(5) 5種