化學方程式彙總
同學們對化學方程式的知識還熟悉吧,下面是對九年級化學方程式彙總內容學習哦。
九年級化學方程式彙總
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
通過上面對九年級化學方程式彙總知識學習,相信同學們對上面的方程式知識已經能很好的掌握了吧,希望同學們考試成功。
國中化學關於自然界中水的方程式彙總
下面是對有關自然界中的水的方程式彙總學習,希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水:
17.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18.生石灰溶於水:CaO + H2O == Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶於水: H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解,同學們已經能很好的掌握了吧,相信同學們會從中學習的很好的哦。
國中化學中氧氣的性質方程式彙總講解
對於化學方程式中,關於氧氣的性質知識的方程式學習,同學們認真看看下面的內容。
氧氣的性質:
(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)
1. 鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在氧氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣在氧氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫在氧氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在氧氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的
13.拉瓦錫研究空氣的`成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室製氧氣原理1)
15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物:2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實驗室製氧氣原理2)
16.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應: 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實驗室製氧氣原理3)
植物的光合作用:6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學中氧氣的性質方程式的彙總知識學習,可以很好的幫助同學們的學習,相信同學們會在考試中取得很好的成績的,加油哦。
國中化學方程式配平方法彙總講解
下面是對化學方程式的配平方法知識講解,希望可以很好的幫助同學們對化學知識的學習。
配平方法
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多,且在反應式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數。
B、推出各分子的係數。回家
例如:
第一步:CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步:CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4(配平氫氧根)
第三步:CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4(註明生成物物態)
2、觀察法
從化學式較複雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數;根據求得的化學式的化學計量數,再找出其他化學式的化學計量數,直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應條件:加熱)團圓
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多;從該元素個數為奇數的化學式入手,將其配成偶數(即化學計量數為2);由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數,使兩邊原子個數相等。
例:配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步:配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步:配平氫原子、鐵原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步:配平後的化學方程式:
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑(反應條件:加熱)
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數;根據質量守恆定律,反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等,列出數學方程組;解方程組,並令其中任一未知數為1,求出其他未知數的值;最後將未知數的數值代入原化學方程式。
例如:NH3+Cl2----NH4Cl+N2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d (滿足氮原子數相等)
3a=4c (滿足氫原子數相等)
2b=c (滿足氯原子數相等)
令b=1,解得:a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2(由於係數不能為小數,所以a,b,c,d均擴大3倍得出)
5 、化合價升降法
一、配平原則由於在氧化還原反應裏存在着電子的轉移,因此元素的化合價必然有升有降,我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑;反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則:還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數,即還原劑(元素)化合價升高的總價數=氧化劑(元素)化合價降低的總價數。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法:從左向右配。
2、步驟:標變價、找變化、求總數、配係數。
即:⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態;
⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 係數
注:假設以上變化均以正價表示,其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。
⑶ 將 上的係數,分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為係數;
⑷ 用觀察法配平其它元素;
⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恆)
6、得氧失氧法
對於氧化還原反應,先觀察得出氧化劑失氧的數目,再觀察得出還原劑得氧的數目,然後配平
比如:3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧,還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧,所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,鐵配2
通過上面對化學方程式的配平方法內容講解學習,相信同學們對上面的內容知識可以很好的掌握了吧,希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
國中化學方程式的反應物狀態講解
對於化學中反應物狀態知識的講解,希望同學們很好的掌握下面的內容學習。
反應物狀態
熱化學
加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態,可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號,例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?(S)。
普通方程式則不是很嚴格,一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面,當反應物中不含氣體時,氣體生成物要用“↑”標記;只有在溶液中,反應物中不含固體時,難溶或固體生成物一律用“↓”標記(如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl?↑,由於生成Cu吸附在電極上,故不寫“↓”)。
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。
反應物狀態的不同
反應物若以特殊狀態參加反應,例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應的反應物後打括號註明狀態
<1>反應物的濃度不同,產物不同
Cu + 4HNO?(濃) = Cu(NO?)?+ 2NO?↑ + 2H?O
3Cu + 8HNO?(稀) = 3Cu(NO?)? + 2NO↑ + 4H?O
<2>反應物的量不同,產物不同
2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O
NaOH + CO?(過量) = NaHCO?
<3>反應物的物態不同,產物不同
2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑
結構簡式與分子式
化學方程式中,有機物需要用結構簡式
燃燒反應無需考慮有機物結構,因此理論上可以寫分子式。(但還是寫結構簡式為妙。)
個別相對複雜的有機物允許寫分子式(例如葡萄糖),但是在相應的分子式下方要用中文註明反應物名稱,並打括號。
無機物一般使用分子式而不用結構簡式(例如硝酸通常不寫為HO-NO2)。
以上對化學中反應物狀態知識的內容學習,希望可以很好的幫助同學們的學習,相信同學們會從中學習的很好的哦。
國中化學方程式箭頭與等號講解
下面是對化學方法方程式的箭頭與等號內容的講解,希望同學們認真看看下面的知識哦。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中,不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材(上海科學技術出版社2006年7月,姚子鵬主編)、上海大學聯考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中,仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號,以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恆”含義。(2011-2012蘇教版也用的箭頭)
目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物,有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
上面對化學方程式的箭頭與等號知識的內容講解學習,同學們都能很好的掌握了吧,希望同學們都能在考試中取得很好的成績。
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