九年級化學方程式彙總
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(複分解反應)
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 現象:石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失,可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2 =2MgO 現象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關知識點:(1)這個反應中,鎂元素從遊離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的着火點高,火柴放熱少,不能達到鎂的着火點,不能用火柴點燃 ;(5)鎂很活潑,為了保護鎂,在鎂表面塗上一層黑色保護膜,點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O =2H2↑ + O2↑ 現象:通電後,電極上出現氣泡,氣體體積比約為1:2
相關知識點:(1)正極產生氧氣,負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8;(3)電解水時,在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO + H2O = Ca(OH)2 現象:白色粉末溶解
相關知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製氧氣(分解反應)
2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2↑
相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;(3)反應完全後,試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:洗淨、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀製氧氣(分解反應)
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關知識點:在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳製氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點:(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方,收集好後要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管,後撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜,避免冷凝水迴流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿,伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒:C + O2= CO2 不充分燃燒:2C + O2= 2CO
現象:在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點:反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S + O2= SO2 現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。
相關知識點:(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3Fe + 2O2 =Fe3O4 現象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體
相關知識點:(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4P + 5O2=2P2O5 現象:產生大量白煙並放熱
相關知識點:可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2H2 + O2 =2H2O 現象:產生淡藍色的火焰,放熱,有水珠生成
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應)
C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,放熱
相關知識點:(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管,使受熱面積大,反應快;(2)導管通入澄清石灰水中,為了檢驗是否產生CO2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高温度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻後在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發生反應,生成CuO;(6)C是還原劑,CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)
H2+CuO=Cu+H2O 現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成
相關知識點:(1)實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束後,應先拿走酒精燈,後撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體(複分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應: CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
現象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產生。
相關知識點:(1)碳酸鈣是一種白色難溶的'固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性,揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映,產生CaSO4微溶於水,覆蓋在固體表面,使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大,反應速度太快。
14.工業製取二氧化碳氣體(分解反應)
高温煅燒石灰石:CaCO3= CaO + CO2↑
相關知識點:CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2CO + O2 =2CO2 現象:產生藍色火焰
相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2 現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點:一氧化碳是還原劑,氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現象:火焰明亮呈淺藍色
相關知識點:甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸(化合反應)
H2+Cl2= 2HCl
相關知識點:該反應説明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣(置換反應)
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)
C + CO2 =2CO
相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)
CO2 + H2O= H2CO3 現象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解(分解反應)
H2CO3 =H2O + CO2↑
相關知識點:(1)碳酸是一種不穩定的酸,受熱易分解;(2)分解時,二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.
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