高中化學離子共存問題小結

從近幾年的大學聯考理綜化學試題來看,試題難度適中,但知識覆蓋面較廣。離子共存問題是一直存在的難題。下面是小編為大家精心推薦的離子共存一些必背知識點，希望能夠對您有所幫助。

　　離子共存問題小結

一.“無色透明”條件型

若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉澱(與溶液有無顏色無關)。如Ag+與Cl-、Br-、

I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉澱生成，它們不能大量共存。

例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

+、I-、K+、NO3-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

3+、Cl-、NO3-、Na+

解析：正確選項應滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。

二.“酸性”條件型

常見的敍述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、

S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

A.K+、Na+、SO42-、SO32-

4+、Mg2+、SO42-、Cl-

+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

解析：正確選項應滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。

三.“鹼性”條件型

常見的敍述有強鹼性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應後生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若題目中限定溶液呈鹼性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱鹼的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

+、SO42-、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

+、K+、NO3-、Na+

解析：正確選項應滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的'溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。

四.“酸性或鹼性”條件型

常見的敍述有能使Al反應放出H2的溶液等。

若題目中出現這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應就可以)。

例4.若溶液能與Al反應放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

3+、Na+、NO3-、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或鹼性(含有OH-)溶液。正確選項應滿足在酸性或鹼性都能大量共存的條件，只有B項符合題意。

五.“氧化還原反應”條件型

若題目中出現因發生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

例5.下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()。

A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

+、NO3-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

2+、NH4+、Br-、OH-

解析：正確選項應滿足發生氧化還原反應、不能大量共存兩個條件。A項中H+、NO3-、Fe2+能發生氧化還原反應，故答案為A項。

　　因反應條件不同而生成不同產物舉例

(一)、反應物相對量大小影響產物舉例：

1)、多元鹼與酸或多元酸與鹼反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、鹼式鹽的不同

2)、磷與氯氣或O2反應,因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5

3)、硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質或二氧化硫

4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反應,因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉澱或碳酸氫鈣溶液

5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳

6)、鐵與稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽

7)、鋁鹽與氫氧化鈉反應據量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉

8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應,據量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液

9)、硝酸銀溶液與氨水反應,因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉澱或銀氨溶液

10)、碳酸鈉跟鹽酸反應,因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同

以上7、8、9、10四條都是溶液間反應,因而有“滴加順序不同,現象不同”的實驗效果,常用

於“不用其它試劑加以鑑別”的題解.

(二)、温度不同產物不同舉例：

11)、鈉與氧氣反應因温度不同而產物不同(氧化鈉或過氧化鈉)

12)、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醚，170℃主要為乙烯。

(三)、濃度不同產物不同舉例：

13)、硝酸與銅反應，因硝酸的濃度不同而還原產物不同(濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO

(四)、催化劑不同反應不同舉例

14)、甲苯與氯氣反應，鐵催化時取代反應發生在苯環上，光照時取代反應發生在甲基上。

(五)溶劑不同反應不同舉例