化學差量法的解題方法
此類選擇題,考查溶液質量分數、質量變化的居多,也有利用天平考查的,方法準確簡單明瞭。
例4 現有銅和氧化銅的混合物5.6 g,與過量的CO充分反應後,得到固體物質為4.8 g,則原混合物中銅單質的質量分數為( )。
A.10.2%
B.20.4%
C.28.6%
D.40%
答案:C
解 析
與CO發生反應。由於是充分反應,所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質全部是Cu的質量,這4.8 g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質量和生成的`Cu的質量之和。此題的解法很多。
設混合物中氧化銅的質量為x g,則銅為(5.6-x)g有:
銅的質量為:5.6g-4g=1.6g
其中差量16為CuO轉變為Cu時的失氧量,也就是反應前後固體物質的質量差。
所以混合物中銅單質的質量分數為:(單質銅的質量/ 混合物的質量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%
總 結
找準物質量之間的關係,能使我們很快地解出結果,而且計算過程簡捷明瞭。
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