九年級上冊化學知識點複習總結
九年級的化學學習通常是學生們最頭疼的部分,因為這部分涉及的概念多而且新,加之物質分類多、反應規律多、需要記憶的多,因此對於初學者來説比較難掌握。下面是本站小編為大家整理的九年級必備的化學知識點,希望對大家有用!
九年級化學基礎知識
1.空氣的成分
氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
(單質中,元素的化合價為0 ;在化合物裏,各元素的化合價的代數和為0)
5.化學式和化合價
(1)化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的:
a.金屬單質。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式:臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫:先讀的後寫,後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:
①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的.右下角。
國中化學知識口訣
1、化合價實質之歌
化合價實質要記準, 金正非負單質零;
氫一氧二應記住, 正負總價和為零;
許多元素有變價, 條件不同價不同。
注:“金正”指金屬的化合價通常顯正價:“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀,二價氧鋇鈣鎂鋅,三鋁四硅磷五價,
二四六硫都齊啦。談變價,也不難,二三鐵,二四碳,
三二四五氮都有,二四六七錳來佔,銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一,特殊情況為正七。
3、書寫化學式之歌
先念後寫再標價,約分之後相交叉。
4、書寫化學方程式之歌
左寫反應物,右寫生成物;中間連等號,條件要注清;
寫對化學式,式子要配平;氣體和沉澱,箭號標分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵,錫鉛(氫),銅汞銀鉑金。
6、物質溶解性之歌
鉀鈉硝酸銨鹽溶,鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中,碳酸、硫酸鎂微溶;
溶鹼有五位,鉀鈉銨鈣鋇。
7、關於元素週期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學、物理變化
物理變化不難辨,沒有新物質出現;
化學變化則不然,物質本身已改變;
兩種變化有區別,有無新物作判斷;
兩種變化有關聯,化變中間有物變;
變化都由性質定,物性化性是關鍵。
九年級化學考點知識
1.分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區別是在化學反應中,分子可分,原子不可分。
4.元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5.在原子中,質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6.相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9.決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13.氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15.燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。
16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
17.金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20.在化學反應前後,肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
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