九年級上冊化學重要的知識點總結

通過九年級化學課的學習，九年級學生能學到國中階段的系統的化學基礎知識，掌握好這部分的知識，能為以後的高中化學學習奠定知識基礎。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識點歸納，希望對大家有用!

　　九年級化學必備知識

固體的顏色

1.紅色固體：銅，氧化鐵，氧化汞

2.綠色固體：鹼式碳酸銅(銅綠)，七水硫酸亞鐵(綠礬)

3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4.紫黑色固體：高錳酸鉀

5.淡黃色固體：硫磺

6.無色固體：冰，乾冰，金剛石

7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧9.化三鐵，(碳黑，活性炭)

10.紅褐色固體：氫氧化鐵

11.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

液體的顏色

1.凡含Cu2+的溶液呈藍色;

2.凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;

3.凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。

4.無色液體：水，雙氧水

5.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

6.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

7.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

8.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

9.紫色溶液：石蕊溶液

氣體的顏色

1.紅棕色氣體：二氧化氮

2.黃綠色氣體：氯氣

3.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

　　九年級化學知識口訣

1、化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，係數來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉澱氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙;

出現分數去掉分母，調整係數使支配平。

2、離子方程式

客觀事實要遵從，書寫形式分異同;

生成符號要寫對，質量電荷要守恆。

3、乾燥氣體

酸幹酸，鹼幹鹼，氧化不能幹還原，

中性乾燥劑，使用較普遍，

只有不反應，乾燥就能成。

4、空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣;

氮七八氧二一，零點九四是稀氣;

還有兩個零點三， 二氧化碳和雜氣;

體積分數要記清，莫要當成質量比;

還要注意防污染，環保意識要樹立。

5、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象

紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光温度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;

燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。

6、氧中燃燒的特點

氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，

鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

7、氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

8、防止鐵生鏽

鐵氧水等互作用，發生複雜之反應，主要生成氧化鐵，還有複雜的成分;

鐵鏽疏鬆易吸水，加快生鏽的過程，要想防止鐵生鏽，保持乾燥和潔淨;

隔絕空氣又防水，表面塗上保護層，鍍金屬刷油漆，塗油烤藍都可以。

9、硫的`物理性質

黃晶脆，水兩倍，微溶於酒精，易溶於二硫化碳，不溶於水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。

　　國中化學常考知識點

1.化學變化：生成了其他物質的變化

2.物理變化：沒有生成其他物質的變化

3.物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)

5.純淨物：由一種物質組成

6.混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質

7.元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10.單質：由同種元素組成的純淨物

11.化合物：由不同種元素組成的純淨物

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14.相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量= 某原子的質量÷(一種碳原子的質量的1/12)

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

15.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16.離子：帶有電荷的原子或原子團

17.原子的結構：

原子、離子的關係：

注：在離子裏，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如：A + BC = AC + B

④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB + CD = AD + CB

19.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)。

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) 。

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。