精選化學實驗考試試題

化學實驗試題

一、 選擇題

1．請選出滴定分析實驗中使用的準確量器有（）

A．燒杯；B.錐形瓶；C.移液管或吸量管；E.量筒

2．根據下列實驗，選擇適當的指示劑。

<1>水的總硬度測定時，當pH=10,以EDTA為標準溶液時，選用的指示劑是（）

<2>K2Cr2O7法測定亞鐵鹽中鐵含量時所用的指示劑是（）

<3>用Na2CO3標定HCl濃度時所用的指示劑（）

A. 二苯胺磺酸鈉； B.甲基橙； C.鉻黑T；

3．下列數據是四位有效數字的有（）

A. 0.102600； B. 0.0102； C. 0.05403； D. 0.054030

4.下列反應生成的沉澱或溶液分別是什麼顏色：

A.無色；B.黃色；C.藍色；D.綠色；E.白色

<1>Pb2+ + 2I- = PbI2? （ B ）

<2>Ag+ + Cl- = AgCl?（）

<5>Fe3+ + 6F- = [FeF6]3-（）

<6>Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O （）

5. 下列反應生成的沉澱或溶液分別是什麼顏色：

A.無色；B.白色；C.黃色；D.綠色；E.磚紅色 F.深藍色

<1>2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3? + 3CO2? （）

<2>2MnO4- + SO32- + 2OH- = 2MnO42- + SO42- +H2O（）

<3>2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4? （）

<4>Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ （）

6．根據實驗內容，選擇滴定方法：（ ）

A．酸鹼滴定法；B.氧化還原滴定法；C.配位滴定法

<1>鹽酸的標定 （）

<2>水的總硬度的測定 （）

<3>重鉻酸鉀法測亞鐵鹽中的鐵（）

7. 按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（）

A、＜0.1％ B、＞0.1％C、＜1％ D、＞1％

8. 直接法配製標準溶液必須使用 （）

A、基準試劑 B、化學純試劑 C、分析純試劑D、優級純試劑

9. 遞減法稱取試樣時，適合於稱取 （）

A、劇毒的物質 B、易吸濕、易氧化、易與空氣中CO2反應的物質

C、平行多組分不易吸濕的樣品 D、易揮發的物質

10. 下列關於平行測定結果準確度與精密度的描述正確的有

A、精密度高則沒有隨機誤差;B、精密度高測準確度一定高;

C、精密度高表明方法的重現性好; D、存在系統誤差則精密度一定不高.

11. 當電子天平顯示（）時，可進行稱量。

A、0.0000g B、CAL C、TARE D、OL

12. 在酸鹼滴定中,選擇強酸強鹼作為滴定劑的理由是（）.

A、 強酸強鹼可以直接配製標準溶液;B、使滴定突躍範圍儘量大;

C、加快滴定反應速率; D、使滴定曲線較完美.

13．用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M，若要求相對誤差小於0.1%，則要求

??106 B、cM?KMY??106 A、cM?KMY6

??106 ??106D、?Y(H)?KMYC、KMY

14. 在碘量法中，澱粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這是（）

－A、碘的顏色B、I的顏色

－C、遊離碘與澱粉生成物的顏色 D、I與澱粉生成物的顏色

15. 在滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為（）

A、化學計量點 B、滴定終點C、滴定 D、滴定誤差

16. 在酸性介質中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應（）

A、在室温下進行 B、將溶液煮沸後即進行

C、將溶液煮沸，冷至85℃進行 D、將溶液加熱到75℃～85℃時進行

17.配製pH = 4.74的緩衝溶液，正確選用的藥品是（ ）

A、HAc； B、； C、HAc -NaAc； D、- NHCl 32324

(Ka(HAc) = 1.8×10；pＫａ（ＨＡｃ) ＝ ４．７４；Ｋｂ（NH3.H2O）=1.8×10-5） -5? ?（

18. 摩爾吸光係數很大，則説明 （）

A、該物質的濃度很大B、光通過該物質溶液的光程長

C、該物質對某波長光的吸收能力強D、測定該物質的方法的靈敏度低。

19. 下述操作中正確的是 （）

A、比色皿外壁有水珠 B、手捏比色皿的磨光面

C、手捏比色皿的毛面 D、用報紙去擦比色皿外壁的水

20. 用15mL的移液管移出的溶液體積應記為 （）

A、15mLB、15.0mLC、15.00mL D、15.000mL

二、 判斷下列説法是否正確，認為對的請“?”, 錯的請畫×

1. KMnO4在酸性、中性、鹼性介質中均可以做氧化劑，但還原產物不同，氧化能力不同，

以酸性環境下氧化能力最弱。（）

2. 緩衝溶液具有抵抗少量酸鹼和稀釋的能力，而保持溶液的pH值基本不變。（）

3. 測自來水總硬度時，要求pH=10，所以加入HAc-NaAc緩衝溶液。（）

4．滴定分析中滴定管要用自來水洗乾淨後再用蒸餾水潤洗2-3次，就可以裝入標準溶液進

行滴定了。（）

5． 用無水Na2CO3標定HCl時，若Na2CO3少量吸水，會使結果偏低。 （）

三、 填空題

1．用CuSO4和NH3.H2O製備正配離子時，往CuSO4液中滴加NH3.H2O開始時有________色沉澱，繼續滴加NH3.H2O至沉澱消失變為________色溶液。

2．取濃度為0.1mol/L的FeCl3 5滴於試管中，再往試管中滴入等濃度的碘化鉀（KI）5滴，滴入20滴CCl4振盪試管，則CCl4層中為_______色。若用KBr代替KI，則CCl4層中為_________色。（φFe3+/Fe2+ = 0.77伏，φI2/I- = 0.54伏；φBr2/Br- = 1.00伏）

3．測自來水的總硬度是指測定自來水中的`______________離子總量。用的標準溶液是_______________加入緩衝溶液使pH =_______；所用的指示劑是__________；水樣加入指 示劑後為__________色，滴定至終點時顏色變為_____________；若在滴完的水樣中再加一滴自來水出現什麼現象_

4．移液管或吸量管在移取溶液前，應做哪些工作：

<1>_

<2>

<3>

5．請寫出用Na2CO3標定HCl的基本反應式：

6．在反應速率的測定中，影響反應速率的因素有

① ② ③

7．用Na2C2O4標定KMnO4的基本反應式__。

8．器皿洗乾淨的標準是

9．NaOH和HCl能否用直接法配置溶液，為什麼？_

10．取2滴濃度為0.1mol/L的FeCl3加H2O稀釋至無色後，再加入2滴0.1mol/L KSCN，此

時溶液由無色變為_______色，再往裏加入0.1mol/L NaF 10滴，溶液又變為_______色。 11.在滴定操作中，____手控制滴定管，_____手握錐形瓶，滴定接近終點時應控制半滴加入，

加入半滴溶液的方法

???

四、 請根據實驗內容將相關性質用序號填在橫線上。

1．雞蛋殼的主要成分為CaCO3，酸鹼滴定測Ca含量時，採用了返滴定法，請寫出有關反

應式：

<1>

<2>

2．KMnO4法測雞蛋殼中Ca時，用的間接測定法：

<1>蛋殼樣品要加_______酸溶解

<2>在加入__________試劑使之生成CaC2O4沉澱（此時要嚴格控制pH=4.5—5.5）

<3>沉澱洗滌、過濾後加__________酸使之溶解。

<4>你認為此方法那些地方會產生誤差：

3．配位滴定法也可以測雞蛋殼中的鈣（直接滴定法）。請敍述測定的主要步驟：

提示：<1>樣品的處理

<2>標準溶液

<3>指示劑

<4>pH=？

<5>終點顏色的變化