九年級的化學知識點的詳細歸納

對於九年級的學生來説，由於面臨這升學的壓力，既要學習又要複習，很多的學生會比較的混亂，化學是必修的一門課，下面是本站小編給大家帶來的有關於九年級的化學知識點歸納介紹，希望能夠幫助到大家。

　　九年級的化學知識點

1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、 元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

3、 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、 元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、 在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6、 相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7、 鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、 決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11. 石油、煤、天然氣都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14. 化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15. 燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。

16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18. 具有還原性的物質

第一文庫網是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20. 在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21. 2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

24. 能鑑別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。

22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。

25. 某原子的原子結構示意圖 +12 )2 )8 )2 ，該原子中的質子數為12，核電荷數為12， 核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。

26. 可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸;

(2)温度達到或超過可燃物的着火點。

27. 構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

28. 酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29. 鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

30. 化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。(其他口訣也可)

31. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32. 氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

33. 空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。

34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

36. 硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。

37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

38. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

39. 鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。

40. 實驗室製取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;

(2)高錳酸鉀;其中在反應中二氧化錳做催化劑。

41. 水是由氫元素和氧元素組成的純淨物。

42. 氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性);(2)焊接金屬(可燃性);(3)探空氣球(比空氣輕)。

43. 實驗室製取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

44. 實驗室製取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

45. 在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

46. 所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

47. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常温下具有穩定性。

48. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。

49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉澱是碳酸鈣CaCO3。

50. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。

51. 為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。

52. 假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53. 天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

54. 甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

55. 用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹牆，逐漸變硬的原因是由於石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。

56. 硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是乾冰。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純鹼。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

57. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。

58. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

59. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。

60. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。

61. 收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

62. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

63. 做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，後加熱，原因是排淨試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，後停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

64. 酒精燈火焰温度最高的是外焰。

65. 最簡單的有機物是甲烷。

66. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃着木條在集氣瓶口熄滅。

九年級化學方程式總結

化合反應：

2Mg+O2 =2MgO(白色) S+O2 =SO2(刺激性氣味)

C+O2 =CO2 (O2充足) 2C+O2 =2CO (O2不足)

CO2+C =2CO(煤爐中層) 4P+5O2 =2P2O5(放熱、產生大量白煙)

3Fe+2O2 =Fe3O4(鐵生鏽生成Fe2O3) 2H2+O2 =2H2O(來源廣,熱量大,無污染)

2CO+O2 =2CO2(尾氣處理) CO2+H2O=H2CO3(與水反應，化學反應) 4Al +3O2 =2Al2O3(在氧氣中) CaO+H2O==Ca(OH)2 (放出大量的熱)

分解反應：

2H2O2 2H2O+ O2↑(製取O2) 2KClO3 2KCl+3O2↑(製取O2)

2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑(製取O2) Cu2(OH)2CO3 =2CuO+H2O+CO2↑

2H2O =2H2↑+O2↑(製取O2) H2CO3=H2O+CO2↑(碳酸不穩定易分解)

CaCO3 =CaO+CO2↑(工業制生石灰)

置換反應：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(製取H2) Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(反應速度快) Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑(反應速度慢) 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(放熱，HCl揮發)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

C+2CuO =2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2↑

H2+CuO= Cu+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(濕法冶銅)

3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu(可溶性鹽溶液) 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag Mg+CuO= Cu+MgO

C+H2O(氣)= CO+H2(水煤氣反應)

複分解反應：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注意生成物) Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓(藍色)+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl==CaCl2 +CO2↑+H2O(制CO2) Na2CO3+2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl +CO2↑+H2O

CaCO3+ H2O+CO2== Ca(HCO3)2渾濁變澄清 ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

其它反應

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(吸收CO2) 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(吸收SO2) CuO+CO=Cu+CO2 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2(鐵的冶煉)

Fe3O4+4CO =3Fe+4CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(檢驗CO2) CH4+2O2 =CO2+2H2O C2H5OH+3O2 =2CO2+3H20(清潔燃料) 2CH3OH+3O2 =2CO2+4H20(甲醛有毒) 2C2H2+5O2 =4CO2+2H2O(注意配平) 國中應掌握的氣體

一、氧氣

[知識歸納]

一 氧氣的化學性質

(1)氧氣是一種常見的氧化劑，它能支持燃燒和供給呼吸，是一種化學性質比較活潑的氣體，一定條件下能與許多物質(金屬、非金屬，某些化合物等)發生反應，同時放出熱量。

二 氧氣的製法

(1)工業製氧氣：物理變化.

(2)氧氣的實驗室製法

① 反應原理：

2H2O2=2H2O+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

②發生裝置和收集方法

注意：加熱高錳酸鉀製氧氣時，試管口塞上一團棉花

③操作步驟

組裝儀器—檢查裝置氣密性—將藥品平鋪在試管底部—固定裝置—加熱—收集氧氣——(排水法收集時從水槽中取出導管)—熄滅酒精燈。

④檢驗和驗滿

將帶火星的木條插入集氣瓶，木條復燃，説明收集的氣體是氧氣

將帶火星的木條放在瓶口(向上排空氣法收集時)，木條復燃，説明氧氣已經收集滿。

二、二氧化碳

一 二氧化碳的性質

1 物理性質：

通常情況下，二氧化碳是一種無色、能溶於水的氣體，密度比空氣大，用向上排空氣法收集.

2 化學性質：

(1)一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，常用來滅火.

(2)二氧化碳可與水反應CO2+H2O=H2CO3，可使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩定受熱容易

分解.H2CO3=CO2↑+H2O

(3)二氧化碳可與石灰水反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

3 用途：

(1)二氧化碳是重要的工業原料，用與製造汽水、純鹼、化肥等。

(2)“乾冰”用與人工降雨。

(3)液態二氧化碳用與滅火。二氧化碳的滅火原理：CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒，而

且密度又比空氣大，能使物體跟空氣隔絕而停止燃燒.常用滅火器種類：泡沫滅火器、乾粉滅火器和液態CO2滅火器.

(4)二氧化碳是植物進行光合作用的基本原料。

4 二氧化碳的實驗室製法

(1)反應原理：常用大理石(或石灰石)與稀鹽酸起反應制得.

CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑十H2O

注意：

① 不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發出HCl氣體，使製得的CO2不純.

② 不能用硫酸代替稀鹽酸，因為反應生成的CaCO3微溶於水，覆蓋在大理石(或石灰

石)表面，使反應難以進行.

③ 不能直接用CaCO3粉末，因為反應速度太快，不適宜實驗室製取氣體.

(2)反應裝置：前面已學過了氧氣、氫氣的實驗室製法，有了一定的實驗設計思路，由於

實驗室制CO2為“固十液”不加熱型，因此，其發生裝置與制H2相同.

(3)收集方法：CO2能溶於水，密度比空氣大，一般採用向上排空氣法收集.

(4)驗滿：用燃着的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明已收集滿.

化學元素與人體健康

(1)我們周圍的世界是由100多種元素組成的，而組成我們人體自身的元素約有50多種。人體中含量較多的元素有11種，它們約佔人體質量的99。95%。

(2)在人體中，除碳、氫、氧、氮幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在外，其餘的元素都主要以無機鹽的形式存在。以無機鹽形式存在的元素，在人體中含量超過0.01%的，稱為常量元素，如鈣、磷、鉀等;含量在0.01%以下的，稱為微量元素，如鐵、鋅、硒、碘等。

雖然以無機鹽形式存在的元素總量不超過人體質量的4%，但對人體健康的影響卻很大。它們能夠調節人體的新陳代謝，促進身體縫康，而且有的元素是構成人體組織的重要材料。

人體由50多中元素組成，其中含量較多的有11中，它們占人體質量的99.95%。

人體中元素的存在形式：水、糖類、油脂、蛋白質、維生素[C.H.O.N]和無機鹽

(1)有機物：含碳元素的化合物叫有機化台物，簡稱有機物。如甲烷是最簡單的有機物，乙醇、葡萄糖、蛋白質、澱粉等都是有機物。

①多數有機物都難溶於水，但易溶於汽油、酒精、苯等有機溶劑。

②多數有機物受熱易分解，目容易燃燒。燃燒產物有CO2和水，表明有機物一般都含有碳和氫元素。在有機物中，碳原子不僅可以和氫、氧、氮等原子直接結合，而且碳原子之間還可以互相連接起來，形成碳鏈或碳環。

③絕大多數有機物是非導電體，熔點和沸點都較低。

(2)有機合成材料：

①有機高分子化台物製成的材料是有機高分子材料。

②有機高分子材料分為天然有機高分子材料和合成高分子材料。

(3)有機高分子化合物的基本性質：

①溶解性;

②熱塑性和熱固性;

③強度;

④電絕緣性。

(4)合成材料:合成材料品種很多.塑料、合成纖維、合成橡膠就是我們通常所説的三大合

成材料。

金屬

1.金屬材料：

⑴純金屬：如鐵、銅、鋁等，自然界中存在少數性質不活潑的金屬單質如金、銀等。 它們有很多共同的物理性質;常温下它們都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數為熱和電的優良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。

⑵合金：①合金是混合物不是化合物;②鋼鐵是應用最廣泛的合金;③鈦和鈦合金被認為是21世紀重要金屬材料;④因為合金的強度、硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，所以使合金更容易適合於不同的用途。

2.金屬的化學性質：

⑴與氧氣反應：大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。 質量守恆定律

1。質量守恆定律指參加反應的各物質質量的總和與生成的各物質質量的質量總和相等。

2。正確理解質量守恆定律應注意以下幾點：只適用於化學變化，“質量總和”對反應物來講指“參加反應”的各物質的質量總和。

3。質量守恆定律解釋必須抓住“五個一定不變”，“兩個一定改變及一個可能改變。” 反應前後總質量不變宏觀元素種類不變

五個一定不變原子數目不變

原子種類不變

原子質量不變

宏觀：物質種類一定改變

兩個一定改變微觀：構成物質的粒子一定改變

一個可能改變：分子數目可能改變

二、簡單的化學方程式的書寫

(1)正確書寫化學方程式必須遵守以客觀事實為基礎和遵循質量守恆定律兩個原則。書寫步驟為“一寫、二配、三注”。靈活運用最小公倍數法、奇變偶數法和觀察法等配平。

(2)按題設要求完成化學方程式或補充化學式，判斷化學方程式中某物質的化學式。

(3)判斷化學方程式是否正確。判斷時應從這四個方面着手：一看化學式是否正確，二看是否配平，三看反應條件是否標註，四看氣體、沉澱是否按要求標註“↑”和“↓”。

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