2017年大學聯考化學綜合提升訓練題及答案
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一、選擇題(16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個正確答案)
1.化學在生產和生活中有重要的應用,下列説法正確的是( )
A.新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬於有機高分子化合物
B.14C可用於文物年代的鑑定,14C與12C互為同素異形體
C.福美林可作食品的保鮮劑
D.“開發利用新能源”、“汽車尾氣催化淨化”都能提高空氣質量
【答案】D
考點:考查化學與生活的判斷
為阿伏加德羅常數的值,下列説法正確的是
A.標準狀況下,2.24LO2中含有的共鍵數為0.4NA
B.0.1molH2S和0.1molSO2混合後,體系中的硫原子數0.2NA
C.100g質量分數為16.2%HBr溶液中的氫原子數為NA
D.3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數為0.5NA
【答案】B
考點:考查阿伏加德羅常數的正誤判斷
3.將銅和氧化鐵的混和物溶於足量稀鹽酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液後出現紅色。下列有關説法錯誤的是
A.容器中可能有固體殘渣 B.所得溶液中一定存在Fe2+
C.反應過程中水的電離程度增大 D.再加入銅後,溶液紅色逐漸退去
【答案】A
【解析】
試題分析:將銅和氧化鐵的混和物溶於足量稀鹽酸中,發生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液後出現紅色,説明鐵離子過量,銅在溶液中一定全部溶解,生成氯化銅,部分鐵元素變化為亞鐵鹽。A、氧化鐵溶於過量的稀鹽酸,生成的氯化鐵過量銅全部溶解,容器中不可能有固體殘渣,故A錯誤;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液後出現紅色,説明鐵離子過量,銅在溶液中一定全部溶解,生成氯化銅,部分鐵元素變化為亞鐵鹽,故B正確;C、氧化鐵溶解於鹽酸,氫離子濃度減小,生成的氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵溶液中水解溶液顯酸性,對水的電離起到促進作用,反應過程中水的電離程度增大,故C正確;D、分析可知鐵離子過量,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液後出現紅色,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入銅發生反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,平衡逆向進行,鐵離子消失後溶液紅色褪去,故D正確;故選A。
考點:考查了鐵及其化合物性質的分析應用的相關知識。
4.下列表示溶液中發生反應的化學方程式錯誤的是 ( )
A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH:
CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-
B.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合:
4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,則反應體系顯紫紅色:
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
【答案】B
考點:本題主要是考查化學反應方程式正誤判斷
5.某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子。某同學取5份此溶液樣品,分別進行了如下實驗:
①用pH計測得溶液pH大於7
②加入鹽酸,產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉澱,且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液,產生白色沉澱,該沉澱溶於稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,產生白色沉澱,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色。
該同學最終確定在上述六種離子中公含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。
請分析,該同學只需要完成上述哪幾個實驗,即可得出此結論。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【答案】B
考點:考查常見陰離子的檢驗
6.將一定量的Na2O2和NaHCO3混合後,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體,冷卻後有固體物質剩餘,下列選項不正確的是( )
Na2O2/mol NaHCO3/mol 氣體成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3
【答案】B
【解析】
試題分析:混合物在密閉容器中加熱(温度高於100℃),可能發生如下反應:
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,由上述反應,可得總的反應方程式為:
Ⅰ2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ.2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH
A.當x=1/2時,只發生反應Ⅰ,且二者恰好完全反應,此時剩餘固體為Na2CO3,氣體成分為H2O(g)、O2,故A正確;B.當1/21時,發生反應Ⅱ,過氧化鈉有剩餘,此時剩餘固體為Na2CO3、NaOH、Na2O2,故C正確;D.當x=1時,發生反應Ⅱ,過氧化鈉恰好完全,此時剩餘固體為Na2CO3、NaOH,故D正確;故選B。
考點:考查混合物的有關計算
7.下列溶液中離子或分子有可能大量共存的是
A.由水電離出的c(H )=10-13mol/L 溶液:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.無色溶液中:Na+、NH4+、Cl-、S2-
C.高錳酸鉀溶液:Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D.中性溶液中:Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-
【答案】A
考點:考查離子共存
8.如圖示的裝置中,把X溶液逐滴滴下與Y物質反應,若X為濃硫酸,Y為第三週期金屬元素中常温下與水難反應的單質。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為
或Al
【答案】B
【解析】
試題分析:第三週期中的金屬元素只有鈉、鎂、鋁,由於鈉在冷水中反應,鋁能夠被濃硫酸鈍化,金屬鎂常温下與水不反應,故Y是鎂(Mg),故答案選B。
考點:考查金屬鎂的性質相關知識
9.某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有( )
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
【答案】C
【解析】
考點:考查離子共存
10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉澱的情況如下圖所示。沉澱的生成與溶解的pH列於下表(已知:偏鋁酸鋇易溶於水)。以下推斷正確的是
A.據圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
段產生的沉澱為BaSO4和Fe(OH)3
段可能發生的反應是:2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH-=2BaSO4+Al(OH)3
D.C點溶液呈鹼性的原因是AlO2-水解,其離子方程式為:AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一
【答案】A
【解析】
試題分析:A、根據所給沉澱的溶度積,可知加入氫氧化鋇溶液後鐵離子先沉澱,沉澱的總物質的量是6mol,其中氫氧化鋁為2mol,則鋁離子的物質的量是2mol,則硫酸根離子的物質的量是3mol,所以鐵離子的物質的量是1mol,根據電荷守恆,則氯離子的物質的量是3mol,溶液的體積相同,所以原溶液中c(Cl-)=c(SO42-), 正確;B、OA段產生的沉澱的物質的量是5mol,加入3mol氫氧化鋇,則硫酸根離子沉澱完全,根據沉澱的pH值可知,鐵離子先沉澱,所以6mol氫氧根離子與1mol鐵離子、1mol鋁離子分別生成1mol氫氧化鐵和氫氧化鋁沉澱,則OA段的沉澱是硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁沉澱,錯誤;C、AB段再加入1.5mol氫氧化鋇,則3mol氫氧根離子與剩餘1mol鋁離子反應生成氫氧化鋁沉澱,此時硫酸根已沉澱完全,不會再產生硫酸鋇沉澱,錯誤;D、C點時氫氧化鋁全部與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子和水,偏鋁酸根離子水解使溶液呈鹼性,但水解是微弱的,離子方程式不能用“=”表示,錯誤,答案選A。
考點:考查對圖像的分析判斷,對所給信息的理解應用能力
11.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業制高鐵酸鈉的方法有如下兩種:濕法制備的主要離子反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,幹法制備的主要反應方程式為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。則下列有關説法不正確的是( )
A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價
B.濕法中FeO42-是氧化產物
C.幹法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子
2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質
【答案】C
考點:考查氧化還原反應原理及應用。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物,能得到鐵的物質的量為
A.0.24 mol B.0.16 mol C.0.21 mol D.0.14 mol
【答案】C
【解析】
試題分析:根據題意可知,溶液中無鐵離子存在,得到的溶液為Fe(NO3)2的溶液,根據N元素守恆,Fe(NO3)2中NO3-的物質的量是0.12L×4mol/L-1.344L/22.4L/mol=0.42mol,則Fe元素的物質的量是0.42mol/2=0.21mol,再根據Fe元素守恆,所以用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物,能得到鐵的物質的量也是0.21mol,答案選C。
考點:考查氧化還原反應的計算,守恆法的應用
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