大學聯考化學選擇題知識點

2018年的高三學生們，你們在學習中主動去總結學過的化學選擇題知識點了嗎?下面是小編整理的大學聯考化學選擇題知識點，供大家參考!

　　大學聯考化學選擇試題

一、單項選擇題：

1.化學科學需要藉助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

2的電子式 -的結構示意圖

C.乙烯的結構簡式 C2H4 D.質量數為37的氯原子 17 37Cl

X Y

Z W

2.X、Y、Z、W均為短週期元素，它們在週期表中相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中錯誤的是

A.Y的氣態氫化物的穩定性較Z的強 B.原子半徑：W>Z>Y>X

C.W的最高價氧化物對應水化物的酸性較Z的強

D.四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

3.下列說法正確的是

2、H2O都是非極性分子 B.乙酸、蔗糖都是弱電解質

C.C6H6O、C7H8O一定互為同系物

D.石英、食鹽、金屬鈉、乾冰的熔點依次降低

4.現代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中下圖是已經合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構。下列說法正確的是

A.該物質的分子式為SN

B.該物質的.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.該物質具有很高的熔、沸點

D.該物質與化合物S2N2互為同素異形體

5.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是

A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形

C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形

6.前四周期元素中，基態原子中未成對電子與其所在週期數相同的元素有幾種

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

7.下列敘述正確的是

A.原子晶體中一定不存在極性共價鍵

B.乾冰昇華時分子內共價鍵發生斷裂

C.原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高

D.離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵

8.X、Y、Z為短週期元素，X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，Z原子的最外層電子數比Y多3。下列敘述正確的是

A.原子半徑的大小順序：Y < Z < X

B.Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物

C.工業上，電解X和Y形成的化合物製取Y單質

D.Y、Z元素的最高價氧化物的水化物不能互相反應

9.X、Y為短週期元素，X位於IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

A.X的原子半徑一定大於Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同電子層結構

C.兩元素形成的化合物中原子個數比不可能為1∶1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

11.U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

(1)V的單質分子的結構式為____________;XW的電子式為_____________;Z元素在週期表中的位置是_____週期______族。

(2)U元素形成的同素異形體的晶體型別可能是(填序號)__________

①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學式)_______;V、W的氫化物分子結合H+能力較強的是(寫化學式)________，用一個離子方程式加以證明______________________________。

(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉澱和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為______________________________________________，

由此可知VW和YW2還原性較強的是(寫化學式)____________。

12.氯化鉻醯(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：

⑴寫出鉻原子的基態電子排布式___________________，與鉻同週期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有____________(填元素符號)，其中一種金屬的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為________。

⑵CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子採取sp2雜化的分子有___________(填序號)，CS2分子的空間構型是______________。

13.請完成下列各題：

(1)氫負離子H-基態的電子排布式是_____。

(2)下列變化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量為73 kJ•mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311 kJ•mol-1l，則氫負電子H-的第一電離能為___________。

(3)氫原子能與許多元素化合形成化合物。右上圖中“•”代表原子序數在1到10之間的原子實(原子實是原子除去價電子後剩餘的部分)，小黑點“•”代表未成鍵價電子，短線代表一個化學鍵。如H2O表示為：

① 寫出A、B兩種分子的立體結構及其中心原子的雜化方式________，________。

② C、D與A具有相似的分子結構，且A、C、D三種分子的中心原子屬於同族非金屬，試推測由A、C、D構成的三種純淨物中沸點最高的是________(填A、C、D)，原因是_________________________________。

3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3-也被稱為類滷離子。用酸與疊氮化鈉反應可製得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl2-。銅和鉑的化合物在超導和醫藥上有重要應用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中B異構體具有可溶性，可用於治療癌症。試回答下列問題：

(1)基態氮原子核外電子排布的軌道表示式為_____________________。

(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的順序為___________。

(3)HN3屬於___________晶體，N3-的空間構型是_____，與N3-互為等電子體的分子的化學式為___________(寫1種)。NH2-的電子式為___________，其中心原子的雜化型別是___________。

(4)CuCl2-中的鍵型為___________，超導氧化物A的化學式為___________。

(5)治癌藥物B的結構簡式為_________________。

物質結構與性質練習5參考答案

1、B　2、B　3、D　4、B　5、D　6、C　7、C　8、C　9、D

11、(1)N≡N 第4週期，第Ⅷ族;(2)① ③;

(3)CH4 NH3 NH3+H3O+=NH4++H2O;

(4)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2

12、(1)1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu 4;(2)非極性;(3)①③ 直線形

13、(1)1s2;(2)73 kJ•mol-1;(3)①根據判斷分子結構的理論可以判斷出A為三角錐形，中以原子採用sp3雜化，B為平面三角形，中心原子採用sp2雜化。 ②A的沸點最高，A中存在氫鍵，C、D中不存在氫鍵。

14、(1) ;(2)N>P>S;(3)分子，直線，CO2 (N2O、CS2，寫1個即可)， sp3;(4)配位鍵(共價鍵也可) YBa2Cu3O7;

　　大學聯考化學公式實驗常見公式

7.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

8.鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

9.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

10.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

11.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

12.鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

13.鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

14.氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

15.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

16.氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

17.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

18.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

19.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

20.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

21.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

22.實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

23.氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

24.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

25.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

26.三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　總結大學聯考化學知識點

1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。

6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。