高一化學必考的知識點總結
進入高中,很多高一的學生都會擔心化學考試,其實高一的化學考試都比較簡單,考察的主要是基礎知識內容。下面是本站小編為大家整理的高一化學知識點總結,希望對大家有用!
高一化學知識要點考試中經常用到的規律:
1、溶解性規律——見溶解性表;
2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍:
33++2+2+2+2+2++3+2++2++陰極(奪電子的能力):Au >Ag>Hg >Cu >Pb >Fa >Zn >H >Al>Mg >Na >Ca >K
2- -–-- 陽極(失電子的能力):S>I >Br >Cl >OH>含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
2-3+ 例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時: 3 CO3 + 2Al + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什麼;(2)配平。
例:電解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例:蓄電池內的'反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
2- 分析:在酸性環境中,補滿其它原子: 應為: 負極:Pb + SO4 -2e- = PbSO4
+2- 正極: PbO2 + 4H + SO4 +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉:
-2-+2- 為: 陰極:PbSO4 +2e = Pb + SO4 陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO4
高一化學知識要點基本概念
1. 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變,化學變化中原子不變,分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。 常見的化學變化:化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、乾餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、鹼去油汙、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學變化,乾燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關係。
4. 純淨物有固定熔沸點,冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純淨物。
混合物沒有固定熔沸點,如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、鹼石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。
5. 掌握化學反應分類的特徵及常見反應:
a.從物質的組成形式:化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
b.從有無電子轉移:氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒:離子反應或分子反應 d.從反應進行程度和方向:可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應:吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單質,同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化,但不屬於氧化還原反應。
7. 同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8. 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係。
9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10. 酸的強弱關係:(強)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強):H2SO3、 H3PO4>(弱): CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應為HCOO- 而不是COOH-
高一化學知識一、硫及其化合物的性質
1. 鐵與硫蒸氣反應:Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應:2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應:S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O
二、 矽及及其化合物性質
1. 矽與氫氧化鈉反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 矽與氫氟酸反應:Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化矽與氫氧化鈉反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化矽與氫氟酸反應:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
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