化學藥品使用時的注意事項

文章摘要：同學們，提到火焰你們肯定見過不少火焰，可是難撲滅的火焰你見過嗎？

某工廠倉庫中堆放的鎂粉正在燃燒，放出耀眼的白光。隔壁就是化學藥品倉庫，如果不及時撲滅，勢必要發生更大的火災事故。保管員小張用二氧化碳滅火器去滅火，不但沒有把火撲滅，反而着得更旺。後來用水澆，也無濟於事。最後，還是有經驗的消防隊員用很普通的方法就把火撲滅了，避免了一場重大的火災發生。請讀者們想一想，消防隊員是用什麼方法把火撲滅的？

答案

有經驗的消防隊員用大量的黃沙去滅火，使燃燒的鎂粉與空氣隔絕，達到滅火的目的。為什麼只能用黃沙呢？因為二氧化碳會和鎂反應。鎂可以在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和單質碳。在高温下鎂也可以和水反應生成氧化鎂和氫氣。

2011河南省會考化學實驗題（二）

文章摘要：2011河南省會考化學實驗題（二），本題是一道探究題，本題主要考查知識點：實驗探究物質的性質或變化規律；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，氯氣的性質，基本實驗操作。

2011河南省會考化學實驗題（二），本題是一道探究題，主要考查了物質的性質和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恆定律。需要同學們熟練掌握氯氣的相關性質，並具有攝取典型信息的能力。

實驗原題

氯氣（Cl2）是有刺激性氣味的有毒氣體。氯氣可與水反應：Cl2+H2O=HCI+HCIO（次氯酸）。右圖是探究物質漂白性（使有色物質褪色）的實驗。

（1）聞氯氣時，在操作上應注意什麼問題？

（2）寫出右圖C中Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式。（提示：HCIO+NaOH=NaClO+H2O）

（3）圖中實驗的現象為D中布條褪色而A中布條不褪色，由此可推測具有漂白性的物質可能有哪些？若要證明只有次氯酸有漂白性，還需補做相關的實驗，消簡要寫出實驗的步驟和現象。

參考答案

（1）不要把鼻孔湊到容器口去聞氧氣的氣味。（或用手在容器口輕輕扇動，讓極少量氣體飄進鼻內。）

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（3）具有漂白性的物質可能有鹽酸和次氯酸。取一紅色布條，在上面滴加鹽酸，布條不褪色。

詳解詳析

（1）因為氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裏，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響，所以聞氯氣時，在操作上應注意：不要把鼻孔湊到容器口去聞氯氣的氣味，要用手輕輕地扇動，使少量的氯氣飄進鼻孔，聞出氯氣的氣味。

（2）這裏主要考察同學們對於典型信息的攝取能力。題中已經提示：HCIO+NaOH=NaClO+H2O，從中推得氫氧化鈉溶液和氯氣反應能生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

（3）由A中實驗現象可知，氯氣不具有漂白作用，具有漂白性的物質可能有鹽酸和次氯酸；

可以證明鹽酸沒有漂白作用；

實驗步驟：取一紅色布條，在上面滴加鹽酸；

實驗現象：紅色布條不褪色。

由此可以證明具有漂白作用的物質是次氯酸。

本題主要考查知識點：實驗探究物質的性質或變化規律；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，氯氣的性質，基本實驗操作。

中學化學實驗現象彙總（下）

文章摘要：41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處遊動，發出“嗤嗤”聲。44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的…

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處遊動，發出“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管裏，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生，使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附着於集氣瓶內壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。

61.在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，（時間較長，容器內壁有液滴生成）。

63. 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最後褪色。

64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。

70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔淨的試管內壁附着一層光亮如鏡的物質。

76.在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。

80.無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。

中學化學實驗現象彙總（上）

文章摘要： 1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的`熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體。

14.點燃純淨的氫氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液：有白色沉澱生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液：有白色沉澱生成。

17.一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液變成黃色—棕褐色。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22.將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附着。

24.向盛有石灰水的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕黃色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸，並有白霧產生。

27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到乾燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產生。

31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。

33.I2遇澱粉：生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲髮紅後生成黑色物質。

35.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。

37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。

38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。

濃硫酸和濃鹽酸的鑑別方法

文章摘要：硫酸和鹽酸是中學化學最常見的兩種酸，下面從物理和化學兩個方面介紹濃硫酸和濃鹽酸的鑑別方法。

硫酸和鹽酸是中學化學最常見的兩種酸，下面從物理和化學兩個方面介紹濃硫酸和濃鹽酸的鑑別方法。原則上以物理方法為優先選擇方案。

物理方法：

1 取相同體積，質量大的是硫酸。

2 聞氣味。有刺激性氣味的是濃鹽酸。

3 搖晃瓶子，粘稠的是濃硫酸。

4 冒白霧的是濃鹽酸。

5.濃硫酸具有吸水性，露置一段時間後，質量增加的是濃硫酸。

6.濃硫酸溶解於水放出大量的熱。

7.硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃。

化學方法：

1.加火柴梗或白紙，濃硫酸的變黑。

2.加膽礬，濃硫酸的變白。

3.加銅片，濃硫酸的反應產生刺激性氣體。

4.加炭粉或硫粉，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。

5.加蔗糖，蔗糖像黑麪包一樣發起來。

6.滴在紫色石蕊試紙上，濃鹽酸的變紅，濃硫酸的碳化變黑。

7.加食鹽，生成鹽酸。

8.鹽酸可以和銀離子反應，生成白色沉澱。

9.硫酸可以和鋇離子反應，生成白色沉澱。

10.與活潑金屬反應除鐵鋁，產生刺激性氣體的是濃硫酸，產生無味氣體的是濃鹽酸。

11.常温下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化，而鹽酸反應。

12.打開瓶塞，將蘸有濃氨水的玻璃棒放在試劑瓶口，有白煙生成的是濃鹽酸。

化學藥品使用的注意事項

文章摘要：化學學習過程中，實驗是必不可少的，在化學實驗中藥品的使用中應注意哪些問題？下面來總結一下。

化學學習過程中，實驗是必不可少的，在化學實驗中藥品的使用中應注意哪些問題？下面來總結一下。

由於實驗室裏所用的化學藥品有的有毒性、有的有腐蝕性。因此在化學藥品的使用中有以下六個堅決不准許的問題。

1.不能用手接觸藥品。

2.不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體或其它固體、液體藥品的氣味。

3.不許嘗藥品的味道（即使白糖或食鹽也）。

4.實驗用剩的藥品要交回實驗室，不要拋棄。

5.從試劑瓶中倒出的液體藥品沒有用完，剩餘部分不許倒回原瓶中，以免影響藥品的純度或濃度。

6.實驗室中的藥品不能挪作它用（如食鹽、白糖也不能給任何人當調味品用）。

固體藥品取用時應注意的問題。

1.取用固體藥品時藥匙必須是乾淨的。一支藥匙不能同時取用兩種或兩種以上的試劑。藥匙每取完一種試劑後都必須用乾淨的紙擦拭乾淨，以備下次使用。藥匙的兩端為大小兩匙，取固體量較多時用大匙，較少時用小匙。

2.往試管裏裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，試管應傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓藥品全部落在底部。或將試管水平放置，把固體粉末放在摺疊成槽狀的紙條上，然後送入試管管底，取出紙條，將試管直立起來。

3.塊狀固體藥品（如鉀、鈉、白磷、大理石、石灰石、鋅粒等）需先用鑷子取出，注意鑷子使用完以後要立刻用乾淨的紙擦拭乾淨，以備下次使用。把塊狀的藥品或密度較大的金屬顆粒放入試管中時，應該先把試管橫放，把藥品或金屬顆粒放入試管。以後，再把試管慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破試管。