化學的測試題精選

　　一、選擇題

1. 下列物質分別放入水中，能形成溶液的是（ ）

A.碳酸鈣粉末 B.麪粉 C.菜籽油 D.白砂糖

2.準確量取14.9 mL硫酸溶液，應選用的量筒是（ ）

A.10 mL量筒 B. 20 mL量筒 C. 50 mL量筒 D.100 mL量筒

3.20 ℃有甲、乙、丙、丁四種物質，在下列四種情況下正好形成飽和溶液，其中最不易溶於水的是（ ）

A.0.2 g甲溶於1 g水 B. 1502 g乙溶於100 g水

C. 50 g丙溶於300 g水 D. 1 g丁溶於20 g水

4.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是（）

A.溶液質量 B.溶液體積 C.溶質質量 D.溶質的質量分數

5.要使已被接近飽和的硝酸銨溶液變為飽和溶液，下列方法中不正確的是（ ）

A.倒出少量溶劑 B.投入硝酸銨 C.蒸發部分水 D.適當降温

6.下列溶液一定是不飽和溶液的是（）

A.濃溶液 B. 降温後會析出晶體的溶液

C. 蒸發水後會析出晶體的溶液 D.投入固體溶質後溶質質量分數仍在改變的溶液

7.有20 ℃時某物質的飽和溶液200 g，從中取出100 g，下列有關説法不正確的是（ ）

A.此溶液中溶質質量分數不變 B.此物質的溶解度（20 ℃時）不變

C.溶液中溶質與溶劑的質量之比不變 D.此物質的溶解度減小一半

8.在t ℃時，某固體物質的溶解度為a g，該温度下飽和溶液中溶質的質量分數為b%，則a,b的關係為（ ）

A. a 〉b B. a < b C. a = b D.不能確定

9.下列條件下的氯化氫氣體的溶液即為鹽酸，其溶質的質量分數最大的是（ ）

A. 20 ℃的飽和溶液 B. 20 ℃的不飽和溶液

C.80 ℃的飽和溶液 D. 80 ℃的不飽和溶液

10.現有下列儀器：①托盤天平 ②燒杯 ③集氣瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥水槽 ⑦量筒，現配製含溶質x%的食鹽水，應用到的儀器是（ ）

A.①②③④ B.①④⑥⑦ C.①②④⑤⑦ D.②③④⑤⑦

11.現有三種物質組成的混合物，他們的性質如下表：

物質 狀態 溶於水的情況 溶解度受温度影響

I 固體 不溶於水 ──

Ⅱ 固體 溶於水 較小

Ⅲ 固體 溶於水 較小

要將此固體混合物分離，不需要採用的方法是（ ）

A.過濾 B.蒸餾 C.結晶 D.冷卻飽和溶液

12.某氯化鈉溶液中，氯化鈉的質量分數為20%，則配製時，在100 g水中需溶解氯化鈉（ ）

A.15 g B.20 g C.25 g D. 30 g

13.把40 g 20%的`氯化銨溶液與60 g 30%的氯化銨溶液混合，混合後的溶液中氯化銨的質量分數應（ ）

A.大於30% B.小於20% C.等於25% D.在20%～30%之間

1.右圖中A、B、C分別表示三種物質的溶解度曲線。

（1）在t3 ℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是 。

（2）在 ℃時，B和C溶解度相同。

（3）t3 ℃時，A、B、C的飽和溶液各W g，冷卻至t1 ℃時，析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是 。

（4）要在A、B、Cd混合物中分離C可用 的方法。

2.固體物質的溶解度和飽和溶液裏溶質的質量分數只與 有關，而與溶劑質量無關。將100 g質量分數為10%的食鹽溶液變成質量分數為20%的食鹽溶液，應蒸發掉 g水。

3.使用量筒量取液體時，應使視線與量筒內液體凹面的 處保持水平。固體藥品溶解時，使用玻璃棒進行攪拌，其作用是 。過濾時，應使漏斗下端的管口靠緊 ，漏斗裏液體的液麪要 濾紙邊緣。

4. 有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質量相等的同種溶劑，在相同的温度下，向四個小燒杯中分別加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶質，充分溶解後，如圖所示。請回答：

（1） 中盛的一定是飽和溶液； 中盛的可能是飽和溶液； 中盛的一定是不飽和溶液。

（2）四個燒杯的溶液中溶質質量分數是： = ； ＞ ； ＞ ； ＞ 。

（3）若固體溶質是硝酸鉀，對A、B兩個燒杯同時升高温度（均勻進行），固體物質先消失的是 ；當全部溶質都溶解後溶液中溶質的質量分數比較大的是 。

（4）在一定温度下，在A、B中分別加入相同質量的水，B中固體剛好溶解，A中固體是否也會完全溶解？

5、21．60 ℃時，將36 gKNO3溶於204 g水中，全部溶解後，溶液中溶質的質量分數為________。將此溶液均分成三等份：（1）取第一份溶液，將温度升至90 ℃，所得溶液中溶質的質量分數為________；（2）取第二分溶液，將其質量分數變為原來的兩倍，需加入固體_________ g；（3）取第三分溶液，使其溶質的質量分數變為原來的一半，需加水________ g。

小實驗──稀釋濃鹽酸

實驗室用濃鹽酸（質量分數為37%，密度1.19 g/cm3）配製100 g質量分數為10%的稀鹽酸。其操作步驟是：

a．計算：需要量取濃鹽酸________ mL；

b.量取：用規格為_________ mL的量筒量取_____ mL的濃鹽酸倒入燒杯裏。

c.溶解：用量筒量取_____ mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯裏，邊加邊用玻璃棒攪拌，以使鹽酸和水________。

我國北方有許多鹽鹼湖，湖水中溶解有大量的氯化鈉和純鹼(Na2CO3)，那裏的人們冬天撈鹼，夏天曬鹽。請結合右圖簡要的説明其中的道理。

　　討論與計算

2003年6月5日世界環境日的主題為：“水──20億人生命之所繫”。請你參與下列問題的討論。

（1）右圖是市場上出售的一種活性炭淨水器示意圖。這種淨水器可以除去水中的難溶性物質，同時利用活性炭的 作用除去臭味和一些溶解的雜質。

（2）今年9月份，南京城污水處理系統一期工程將如期完成。屆時湖南路、中山路、新模範路及下關部分地區的水環境將得到改善。為了檢測廢水是否達到排放標準，請你設計以下實驗：

在實驗室過濾除去廢水中的固體雜質，所需的玻璃儀器有 、 、 。

（3）三峽工程（二期）已於2003年6月1日開始蓄水。為防止三峽庫區水被污染，應該採取的措施是：（ ）

① 清理蓄水庫庫底固體廢物 ② 防治船舶污染

③ 整治相關河流污染 ④ 治理庫區和上游工業污染區

（4）許多化學反應都能生成水，請按照以下反應類型，各寫出一個生成水化學反應方程式：

化合反應 ；分解反應 ；置換反應 。

（5）載人飛船必須建立水的循環系統，以保證宇航員的生活用水，並減少飛船的攜水量。請將下圖各項用箭頭連接成水的循環體系。（注：氫氧燃料電池反應產生電能，同時生成水）

（6）日常生活中我們要科學地節約用水。現有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰乾”後濕衣服上殘留的溶液為100 g，其中含洗滌劑的質量分數為1%，則是衣服上殘留的洗滌劑質量為 g。現用5 700 g清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種方法（假設每次“擰乾”後濕衣服仍殘留100 g溶液）。

方法一：用5 700 g清水一次漂洗，“擰乾”後殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數表示） g。

方法二：將5 700 g清水均分成質量相等的三份（每份1 900 g），分三次漂洗。

第一次，用1 900 g清水漂洗，“擰乾”後濕衣服上殘留洗滌劑的質量為（用分數表示） g。

第二次，再用1 900 g清水漂洗，“擰乾”後濕衣服上殘留洗滌劑的質量為（用分數表示） g。

第三次，再用1 900 g清水漂洗，“擰乾”後濕衣服上殘留洗滌劑的質量為（用分數表示） g。由以上計算分析，用相同質量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，還是將水等分成三份，分三次漂洗效果好？