高中化學化學鍵化學反應與能量知識點總結

1. 化學能與熱能

（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

a. 吸熱反應： 反應物的總能量小於生成物的總能量

b. 放熱反應： 反應物的總能量大於生成物的總能量

（3）化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨着能量變化，通常表現為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關係式中正確的是（ B ）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2＝Q3

（4）常見的放熱反應：

A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；

E. 物質的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應：

A. 大多數分解反應

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

（6）中和熱：（重點）

A. 概念：稀的強酸與強鹼發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。

2. 化學能與電能

（1）原電池（重點）

A. 概念：

B. 工作原理：

a. 負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應

b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應

C. 原電池的構成條件 ：

關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

b. 電極均插入同一電解質溶液

c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合迴路

D. 原電池正、負極的判斷：

a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高

b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的.金屬、石墨等）：元素化合價降低

E. 金屬活潑性的判斷：

a. 金屬活動性順序表

b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑 ；

c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

F. 原電池的電極反應：（難點）

a. 負極反應：X－ne＝Xn－

b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

（2）原電池的設計：（難點）

根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）

A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）

B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）

（3）金屬的電化學腐蝕

A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

B. 金屬腐蝕的防護：

a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不鏽鋼。

b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜）

c. 電化學保護法：

犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

（4）發展中的化學電源

A. 乾電池（鋅錳電池）

a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+

b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+

B. 充電電池

a. 鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v

c. 化學反應速率之比 ＝ 化學計量數之比，據此計算：

已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；

已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）

（2）影響化學反應速率的因素（重點）

A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）

B. 外因：

a. 濃度越大，反應速率越快

b. 升高温度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率

c. 催化劑一般加快反應速率

d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

e. 固體表面積越大，反應速率越快

f. 光、反應物的狀態、溶劑等

（3）化學反應的限度

A. 可逆反應的概念和特點

B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學反應限度的概念：

一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

b. 化學平衡的曲線：

c. 可逆反應達到平衡狀態的標誌：

反應混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應速率＝逆反應速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

（1）正反應速率與逆反應速率相等；

（2）反應物與生成物濃度不再改變；

（3）混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化；

（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。

化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。