關於化學反應的速率和限速的高中化學知識點的總結

關於化學反應的速率和限速的高中化學知識點的總結

知識點概述

化學反應速率的概念 、 化學反應速率的定義式 、 化學反應速率的單位 、 化學反應的過程 、 發生化學反應的先決條件 、 有效碰撞與化學反應 、 活化分子的碰撞取向與化學反應 、 活化能 、 影響化學反應速率的內因 、 影響化學反應速率的外因(濃度、温度、壓強、催化劑)

知識點總結

化學反應速率

意義：表示化學反應進行快慢的量。

定性：根據反應物消耗，生成物產生的快慢(用氣體、沉澱等可見現象)來粗略比較

定量：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。

表示方法：

①單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls )

②同一反應，速率用不同物質濃度變化表示時，數值可能不同，但數值之比等於方程式中各物質的化學計量數比。

③一般不能用固體和純液體物質表示濃度(因為ρ不變)

④對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v正≠v逆

內因(主要因素)：參加反應物質的性質。

①結論：在其它條件不變時，增大濃度，反應速率加快，反之則慢。

濃度：

②説明：只對氣體參加的反應或溶液中發生的反應速率產生影響;與反應物總量無關。

影響因素

①結論：對於有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，反之則慢

壓強：

②説明：當改變容器內壓強而有關反應的氣體濃度無變化時，則反應速率不變;如：向密閉容器中通入惰性氣體。

①結論：其它條件不變時，升高温度反應速率加快，反之則慢。

温度： a、對任何反應都產生影響，無論是放熱還是吸熱反應;

外因： ②説明 b、對於可逆反應能同時改變正逆反應速率但程度不同;

①結論：使用催化劑能改變化學反應速率。

催化劑 a、具有選擇性;

②説明：

b、對於可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率;

其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等。

例題1、在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( B )

A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1

C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1

化學平衡

化學平衡狀態： 指在一定條件下的可逆反應裏，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態。

逆：研究的對象是可逆反應

動：是指動態平衡，反應達到平衡狀態時，反應沒有停止。

平衡狀態特徵： 等：平衡時正反應速率等於逆反應速率，但不等於零。

定：反應混合物中各組分的百分含量保持一個定值。

變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。

原因：反應條件改變引起：v正≠v逆

化學平衡： 結果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發生變化。

化學平衡移動： v(正)>v(逆) 向右(正向)移

方向： v(正)=v(逆) 平衡不移動

v(正)

注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。

①濃度：增大反應物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動;反之向逆反應方向移動

結論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動;減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動。

②壓強： Ⅰ、反應前後氣態物質總體積沒有變化的反

影響化學平衡移動的因素： 應，壓強改變不能改變化學平衡狀態;

説明： Ⅱ、壓強的改變對濃度無影響時，不能改變化學平衡狀態，如向密閉容器中充入惰性氣體。

Ⅲ、對沒有氣體參加的反應無影響。

③温度：升高温度，平衡向吸熱反應方向移動;降低温度，平衡向放熱反應方向移動。

勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、温度等)平衡就向能減弱這種改變的方向移動。

例題2、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可採取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當升高温度( B )

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③

例題3、在N2+3H2 2NH3的反應中，經過一段時間後，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol/Ls，則所經歷的時間是 ( D )

A.0.44s B.1s C.1.3s D.2s

例題4、在一定温度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標誌是( A B )

A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時間內，生成n mol A，同時生成3n mol B D.A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

例題5、在一定條件下反應：2A + B 2C，達到平衡

①若升高温度，平衡向左移動，則正反應是___放___(放、吸) 熱反應②增加或減少B時，平衡不移動，則B是___固_態 ③若A、B、C都是氣體，增加壓強，平衡向___右___(左、右)移動，

常見考點考法

在本知識點主要選擇題、填空題、計算題等形式考查化學反應速率以及化學反應速率的計算，分析化學反應速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關鍵。

常見誤區提醒

1、在其他條件不變時，對某一反應來説，活化分子在反應物分子中所佔的百分數是一定的，反應物濃度增大→活化分子數增多→有效碰撞增多→反應速率增大。因此，增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

2、對於氣態反應或有氣體物質參加的反應，增大壓強可以增大化學反應速率;反之，減小壓強則可以減小化學反應速率。

3、升高温度可以加快化學反應速率，温度越高化學反應速率越大;降低温度可以減慢化學反應速率，温度越低化學反應速率越小。經過多次實驗測得，温度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。

4、對於某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。

【典型例題】

例1.已知某條件下，合成氨反應的數據如下：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2

2 s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0

4 s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列説法中錯誤的是( )

延伸閲讀：

化學學習方法──觀、動、記、思、練

化學科有兩大特點：（一）化學的形成和發展，起源於實驗又依賴於實驗，是一門以實驗為基礎的自然科學（二）化學“繁”。這個“繁”實際上就反映了化學學科知識點既多又分散，並且大量的知識需要識記的特點。因此，我們不能把以前學數學、物理的方法照搬來學化學，而要根據化學科的特點取捨、創新。筆者根據化學科本身的特點和本人多年的化學教學經驗，總結出了“觀、動、記、思、練”的五字學習法，供同學們參考。

（一）觀

“ 觀”即觀察。前蘇聯著名生理學家巴浦洛夫在他的實驗室的牆壁上寫着六個發人深思的大字：觀察、觀察、觀察！瓦特由於敏鋭的.觀察看到“水蒸氣衝動壺蓋”而受到有益的啟發後，發明了蒸汽機，這些都説明了觀察的重要性。我們在化學實驗中，培養自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之一。那麼怎樣去觀察實驗呢？首先應注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什麼”、“為什麼觀察”，在老師指導下有計劃、有目的地去觀察實驗現象。觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應後”的順序進行，具體步驟是：(1)反應物的顏色、狀態、氣味；(2)反應條件；(3)反應過程中的各種現象；(4)反應生成物的顏色、狀態、氣味。最後對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，形成準確的概念，達到理解、掌握知識的目的。例如緒言部分的第四個實驗，在試管中加熱鹼式碳酸銅，觀察目的是鹼式碳酸銅受熱變化後是否生成了新物質；觀察內容和方法是(1)反應前：鹼式碳酸銅是綠色粉末狀固體；(2)反應中：條件是加熱，變化過程中的現象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁；(3)反應後：試管裏的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經分析得知鹼式碳酸銅受熱後生成了新物質黑色氧化銅、水和二氧化碳。最後與前面三個實驗現象比較、概括出“變化時生成了其他物質，這種變化叫化學變化”的概念。

（二）動

“ 動”即積極動手實驗。這也是教學大綱明確規定的、同學們必須形成的一種能力。俗話説：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。例如，實驗室製氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動手實驗，努力達到各次實驗的目的。

（三）記

“記”即記憶。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由於：（l）化學本身有着獨特“語言系統”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶；(2)一些物質的性質、製取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。怎樣去記呢？本人認為：(1)要“因材施記”，根據不同的學習內容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師演示實驗，在理解的基礎上進行記憶；元素符號、化合價和一些物質俗名及某些特性則要進行機械記憶（死記硬背）；(2)不斷尋找適合自己特點的記憶方式，這樣才能花時少，效果好。

（四）“思”

“ 思”指勤於動腦，即多分析、思考。要善於從個別想到一般，從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什麼”想“怎麼辦”？碰到疑難，不可知難而退，要深鑽細研，直到豁然開朗；對似是而非的問題，不可朦朧而過，應深入思考，弄個水落石出。多想、深想、獨立想，就是會想，只有會想，才能想會了。

（五）練

“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題，它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，並能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。

2016年大學聯考化學複習重點：化學離子共存

1.由於發生複分解反應,離子不能大量共存。

(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由於發生氧化還原反應,離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存,但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時還應特別注意以下幾點:

(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(OH-)、強酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇鹼時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高中化學實驗：常用儀器及基本操作

高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，下面為大家整理了高中化學實驗：常用儀器及基本操作，希望同學們學業有成!

(一)、常用化學儀器

1、 容器和反應器：可直接加熱的有： ;需隔石棉網加熱的有： 不能加熱的有：

2、 量器：量筒(精度 )、容量瓶、滴定管(精度 )、天平(精度 )、温度計。

3、 漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗

4、其它：乾燥管、洗氣瓶等

(二)、常用試劑的存放

(1)固態藥品要放在 瓶中，液態試劑一般要放在 瓶中，一般藥品均應密封保存，並放在低温、乾燥、通風處;

(2)見光易分解的試劑常盛放在 中，如：濃硝酸、硝酸銀、氯水、Br2(H2O)、AgI等;

(3)鹼性物質，如：NaOH、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的試劑瓶裏

(4)強酸、強氧化性試劑、有機溶劑，要盛放在玻璃瓶這樣的耐腐蝕容器中，但瓶塞不能用塞;

(5)易燃易爆的試劑所放置的位置要遠離火源，如：鉀、鈉、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等;

(6)特殊試劑要有特殊的保存措施：如：

白磷着火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在___________;

鉀、鈉等在空氣中極易被氧化，遇水發生劇烈反應，要向容器中加入 來強化密封措施;

液溴有毒且易揮發，需盛放在_____________裏，並加些_______起______作用。

(三)基本操作

1、儀器的洗滌 ①一般洗滌 ②特殊洗滌

2、試劑的取用 ①固體 ②液體

3、物質的加熱、溶解、蒸發、過濾、溶液配製、中和滴定等

加熱：①直接加熱 ②墊石棉網加熱 ③水浴加熱

溶解：固體溶解要 、塊狀固體要研細、硫酸稀釋防暴沸、氣體溶解防

過濾：注意

4、儀器的裝配

5、氣密性的檢查 ①常用方法、②特殊方法：

6、試紙的使用：常用的有__________試紙、_______試紙、________試紙、_______試紙等。在使用試紙檢驗溶液的性質時，方法是:

___________________________

在使用試紙檢驗氣體的性質時，方法是：___________________________________________ _

注意：使用 試紙不能用蒸餾水潤濕。

課堂練習

1.下列盛放物質的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 ④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正確的是

A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①④ D.①②③

2.下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是

①用酒精清洗做過碘昇華的燒杯，用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管;

②在中學《硫酸銅晶體裏結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次;

③用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱;

④在250 mL 燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配製10% NaOH溶液;

⑤使用水銀温度計測量燒杯中水浴温度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘渣的温度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

⑥不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

⑦製備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

⑧把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端緩慢旋進孔中

⑨用廣泛pH試紙量得某溶液的pH = 12.3

A、④⑤⑦⑧B、①②③⑤⑧ C、②④⑤⑥⑦⑧ D、③⑤⑦⑧⑨

3、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為x mL，俯視時讀數為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不對

4、配製500mL0.50mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題。

(1)計算：需要NaOH固體的質量為

(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把遊碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將 (填“高於”或“低於”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作應為。

以上就是為大家整理的高中化學實驗：常用儀器及基本操作，希望同學們閲讀後會對自己有所幫助，祝大家閲讀愉快。

高中化學學習方法——化學實驗

1.要重視化學實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都 是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助於形成概念理解和鞏固化學知識。

2.要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現象反映其本質的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而達到實驗目的。對老師的演示實驗(80多個)要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，瞭解實驗原理要認真分析在實驗中看到的現象，多問幾個為什麼，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。如弄清煙、霧、火焰的區別。要正確對實驗現象進行描述，弄清現象與結論的區別並進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑑別?其思路為從它們不同的化學性質找出方法即用點燃的木條和石灰水最後從現象的不同來推斷是哪種氣體。

3.要自己動手，親自做實驗不要袖手旁觀。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發生的現象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創新能力。

4.要掌握化學實驗基本操作方法和技能並能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據具體情況選擇正確的操作順序並能根據實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。

化學學習的思維路徑

什麼叫的路徑？

對於一些遺忘的重要原因常常是死記硬背的結果，沒有弄清楚點之間的內在聯繫。如果忘記了，根本不能通過尋找問題的聯繫路徑來喚起的再現，這樣問題自然就解決不了。

化學學習的思維路徑首先是通過尋找問題的聯繫路徑來知識。其好處是完全脱離簡單的死記硬背，解決學生對新學習的知識遺忘的問題，即使學生學習的基礎知識的知識點過關；其次是通過問題的聯繫路徑再現知識，達到鞏固知識點的目的。其優點是當一個知識點因時間過長而遺忘時，化學學習的思維路徑又能通過尋找問題的聯繫路徑來喚起知識的再現，達到再現知識點鞏固知識點的目的；再次通過獲取的信息點聯想知識點，建立知識點的聯繫鏈條，形成解題思路。其優點是通過審題對於題目中獲取的每一個信息點進行聯想，使每一個信息點與已經學過的知識點建立聯繫，而這些聯想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學學習的思維路徑。

一、原理：影響水的電離平衡因素

H2OH++OH-

1．25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14

2．25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

3．25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

4．25 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

5．25 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

6.升温100℃——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

7．100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

8．100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

9．100 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

10．100 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

二．利用上述原理進行相關計算

1．25 ℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？

[思維路徑]

利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，

因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

2．25 ℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？

[思維路徑]

利用原理3：NaOH為強鹼——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，

因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

3．25 ℃時，c(H+)H2O=10—13時，該溶液的pH為多少？

[思維路徑]

c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

若為酸，則pH=1；若為鹼，則pH=13。

4．100 ℃時，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？

[思維路徑]

利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

5．100 ℃時，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？

[思維路徑]

利用原理8：NaOH為強鹼——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，

因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

6．25 ℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少？

[思維路徑]

利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7

7．25 ℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少？

[思維路徑]

利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

8．25 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少？

[思維路徑]

c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽

若為強鹼弱酸鹽，則pH=10；若為強酸弱鹼鹽，則pH=4。

9．100 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少？

[思維路徑]

c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽

若為強鹼弱酸鹽，則pH=8；若為強酸弱鹼鹽，則pH=4。

10．25 ℃時，pH=3的溶液，其溶質可能是什麼？水電離出氫離子的濃度為多少？

[思維路徑]

pH=3的溶液，

其溶質可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

其溶質是強酸弱鹼鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。