重要的化學知識歸納
判斷正誤,錯誤的説明理由:
1、銅與濃鹽酸反應 Cu+2H+==Cu2++H2↑ (錯,不能反應)
2 、Fe+HCl(濃) 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ (錯,生成Fe2+)
3、a(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO (錯,要發生氧化還原反應)
4、FeS+HNO3(稀) FeS+2H+===Fe2++H2↑ (錯,要發生氧化還原反應)
5、Na2SO3+HNO3(稀) SO32-+2H+==SO2↑+H2O (錯,要發生氧化還原反應)
6、Fe(OH)2+ HNO3(稀) Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O (錯,要發生氧化還原反應)
7 、Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+3H+ === Fe3++3H2O (錯,要發生氧化還原反應)
8、Ca(OH)2溶液中通入過量CO2 OH-+CO2===HCO3- (對)
9、NaAlO2溶液中通入過量CO2 2 AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- (錯,生成HCO3-)
10、C6H5ONa溶液中通入少量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O----2C6H5OH+CO32- (錯,生成HCO3-)
11、氨水中通入過量SO2 NH3H2O+SO2===NH4++HSO3- (對)
12、 NaAlO2 溶液中加入少量鹽酸 AlO2-+H++H2O== Al(OH)3↓ (對)
13、向碳酸鈉溶液通入少量SO2 2 CO32-+SO2+H2O==2 HCO3-+ SO32- (對)
14、NaHSO4 溶液和Ba(OH)2溶液反應呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O (錯)
15、碳酸氫鈉溶液與足量的足量澄清石灰水反應 HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O (對)
16、FeBr2溶液中通入足量氯氣 2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- (錯)
17、FeI2溶液中通入少量氯氣2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- (錯)
18、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+ Fe2++2H2O== Fe(OH)2↓+2HClO (錯,發生氧化還原反應-)
19、l2+H2O Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO- (錯)
20、HF+NaOH H++OH-==H2O (錯)
21、NaOH與H3PO4等物質的量反應OH-+ H3PO4== H2PO4- +H2O (對)
22、NH4HCO3與足量NaOH溶液反應HCO3-+OH-==CO32-+H2O (錯)
23、NH4HSO3與少量NaOH溶液反應 NH4++ OH— =NH3H2O (錯)
24 、NaHCO3+NaHSO4溶液混合 CO32-+2H+==H2O+CO2↑ (錯)
25、Na2S水解 S2-+2H2O==H2S+2OH- (錯)
26、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液NH4++OH-=NH3H2O (錯)
27、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O (對)
28、過氧化鈉溶於水2O22-+2 H2O=4 OH-+O2↑ (錯)
29、將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中:SO2+H2O+ClO-==SO42-+Cl-+2H+ (錯,H+與ClO-反應)
30、硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液:2 Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++2 H2O (對)
31、除去硝酸鉀溶液中的Fe3+:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ (對)
32、等摩爾的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3 Ba SO4↓+2Al(OH)3↓ (對)
33、向稀硝酸中加入少量鐵粉:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O (錯)
34、用惰性電極電解MgC12溶液:2H2O+2C1- C12↑+H2↑+2OH- (錯)
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信息化的教學設計(精選10篇)
作為一位不辭辛勞的人民教師,就難以避免地要準備教學設計,教學設計要遵循教學過程的基本規律,選擇教學目標,以解決教什麼的問題。那麼什麼樣的教學設計才是好的呢?下面是小編整理的信息化的教學設計(精選10篇),希望對大家有所幫助。信息化的教學設計篇1教學主題行進間...
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思想品德教學反思(精選23篇)
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《中國機長》觀後感作文300字(通用30篇)
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《我們的學校》教學設計(精選12篇)
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