高二化學會考重要知識點的歸納

等到高二的時候，我們的文科學生就要開始準備理科的會考，去生物和物理相比，化學是比較容易拿高分的，那麼有哪些化學知識點需要加強複習呢?下面是本站小編為大家整理的高二化學會考知識點總結，希望對大家有用!

　　高中化學會考知識

一、阿伏加德羅定律

1.內容

在同温同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。

2.推論

(1)同温同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

(4)同温同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。

②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。

3.阿伏加德羅常數這類題的解法

①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常温常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

二、離子共存

1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

(1)有氣體產生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉澱生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存;

5.審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6.審題時還應特別注意以下幾點：

(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(OH-)、強酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇鹼時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　高二化學考點知識

一、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

1.有氣體產生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

2.有沉澱生成。

鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與鹼同。

如：

Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：

Ba2++CO32== CaCO3↓、

Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);

Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

3.有弱電解質生成。

能生成弱酸的離子不能大量共存，

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，

一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：

HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

NH4++OH-==NH3·H2O等。

4.一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子因能發生“雙水解”反應而不能同時存在於同一溶液中，

如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

二、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存

1. 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。

如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

2.在酸性或鹼性介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。

如NO3- 和I- 在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情況下則不能共存;SO32- 和S2- 在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

三、由於形成絡合離子，離子不能大量共存

中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+ 和 SCN-，由於Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反應)等絡合反應而不能大量共存(該反應常用於Fe3+ 的檢驗)。

　　高二化學會考易錯知識

1.同種元素組成的.物質不一定是單質，同種元素組成的物質也不一定是純淨物。因為可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。

2.用同一化學式表示的物質不一定是純淨物。因為同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。

3.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。

Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶於水。

4.同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為温度沒確定。

5.飽和溶液降温後不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨着降温溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。

6.能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能電離出氫氧根離子的物質不一定是鹼。如Mg(OH)Cl、H2O等。

7.金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。

8.酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。

9.鹼不一定都有對應的鹼性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物鹼就沒有相應的鹼性氧化物。

10.酸分子中的氫原子個數不一定就是酸的“元數”。如CH3COOH不是四元酸，而屬於一元酸。

11.鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬於共價子化合物。

12.能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。

13.常温下收集的NO2氣體不一定是純淨物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合氣體。

14.由不同原子組成的純淨物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質。