化學反應的實質知識點3篇

化學反應的實質篇一：關於化學反應的本質的説法正確的是( )

一、整體解讀

試卷緊扣教材和考試説明，從考生熟悉的基礎知識入手，多角度、多層次地考查了學生的數學理性思維能力及對數學本質的理解能力，立足基礎，先易後難，難易適中，強調應用，不偏不怪，達到了“考基礎、考能力、考素質”的目標。試卷所涉及的知識內容都在考試大綱的範圍內，幾乎覆蓋了高中所學知識的全部重要內容，體現了“重點知識重點考查”的原則。

1．迴歸教材，注重基礎

試卷遵循了考查基礎知識為主體的原則，尤其是考試説明中的大部分知識點均有涉及，其中應用題與抗戰勝利70週年為背景，把愛國主義教育滲透到試題當中，使學生感受到了數學的育才價值，所有這些題目的設計都回歸教材和中學教學實際，操作性強。

2．適當設置題目難度與區分度

選擇題第12題和填空題第16題以及解答題的第21題，都是綜合性問題，難度較大，學生不僅要有較強的分析問題和解決問題的能力，以及紮實深厚的數學基本功，而且還要掌握必須的數學思想與方法，否則在有限的時間內，很難完成。

3．佈局合理，考查全面，着重數學方法和數學思想的考察

在選擇題，填空題，解答題和三選一問題中，試卷均對高中數學中的重點內容進行了反覆考查。包括函數，三角函數，數列、立體幾何、概率統計、解析幾何、導數等幾大版塊問題。這些問題都是以知識為載體，立意於能力，讓數學思想方法和數學思維方式貫穿於整個試題的解答過程之中。

化學反應的'實質篇二：化學反應的本質

1． 化學反應的本質：原子或原子團的重新組合，即反應物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新

化學鍵的形成

2． 化學反應中能量變化的根本原因：

物質中的原子之間是通過化學鍵結合的

斷開反應中的化學鍵要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量

化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

以2H2+O2=點燃=2H2O為例

2H2_斷開2molH-H_鍵_生成4H

4H_吸收2×436kj_生成2H2｝→_ 形成4molH-O鍵生成-2H2O -

O2_斷裂1mol O＝O鍵_生成4H← 2H2O放出4×465kj能量 -

4H_吸收498kj能量_生成2O 1molH2完全燃燒放出的熱量為4×465kj∕2-(2×436KJ+

498kj)∕2=245kj

※ 僅有化學鍵的斷裂，不能稱為化學反應。如NaCl溶於水，NaCL中離子鍵斷裂，但沒有

新化學鍵的形成。物質的鍵能越大，能量越低，穩定性越強。

3.一個反應在完成後是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物總能量的相

對大小。

反應物

生成物

化學反應的實質篇三：從化學反應原理探究化學反應的本質

高中化學元素化合物知識的核心是研究物質的變化及其規律，化學方程式或離子方程式的是物質發生化學變化的具體體現，而化學變化的種類繁多，如何正確書寫化學方程式或離子方程式成為高中化學教學和學生學習的重點和難點，本文從化學反應原理角度來揭示化學反應的規律、理解化學反應的本質，不僅能幫助學生正確書寫化學方程式或離子方程式，還能促進學生化學反應知識的系統化和結構化。從個及類的思維發散和從類到個的思維的收斂，能幫助學生髮展邏輯推理能力，提高學生的科學素養，培養學生科學探究能力。

1.化學反應的表示方法

化學方程式是化學反應的具體表現形式，高中化學對物質的研究從定性到定量，化學方程式揭示了化學反應的本質規律，不僅反映物質的變化還反映量的變化，化學方程式中的“=”體現了質量守恆和原子守恆。正確書寫化學方程方程式，須正確理解化學方程式中幾個符號的含義。

1.1.化學方程式中幾個符號的含義

化學方程式中“→”“=”“”三個符號都表示變化、生成之意。對有機反應由於副反應的較多，通常不用“=”用“→”表示。從反應進行的程度大小將化學反應分為完全反應和可逆反應。完全反應用“=”來表示，可逆反應用“”來表示。

對完全反應正反應若自發反應，則逆反應為非自發反應。對可逆反應，正反應是自發反應，其逆反應也可能是自發反應。

1.2.化學方程式中“↑”“↓”表示的含義

化學方程式中“↑”符號表示在水溶液中有氣體生成，但如銀鏡反應：CH3CHO+2Ag

（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3，雖有氣體NH3生成，仍不寫“↑”符號，因為反應中生成的NH3量很少且NH3極易溶於水，實驗中沒有看見氣體放出不寫“↑”符號，所以“↑”符號表示的是在水溶液中看見有氣體放出的反應。

2.化學反應的條件對反應產物影響的探究

從能量角度分析，化學反應過程是反應物分子中舊的化學鍵的斷裂和生成物分子中新的化學健的形成過程，反應物分子中舊的化學鍵的斷裂須吸收能量，所以，化學反應的發生往往需要一定的條件才能進行，條件不具備反應不能發生。