高中化學《溶液與膠體》知識點

溶液和膠體屬於不同的分散系，有這不同性質，膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，有者特殊的性質。溶液則更多的是側重與考查計算。

一、考綱有求

1、瞭解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，並能進行有關計算。

2、瞭解膠體是一種常見的分散系。

二、知識點分析

1.膠體的性質及應用

（1）膠體由於分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，表面積大，有強的吸附能力，因而表現出下列特性：

①能通過濾紙而不能透過半透膜——用於懸濁液、膠體、溶液的分離。

②對光的`散射作用——一束光通過膠體時產生一條光亮通路——丁達爾效應——鑑別溶液和膠體。

③受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無規則運動——布朗運動——膠體能均一、較穩定存在的原因之一。

④膠粒在膠體溶液內對溶液中的離子發生選擇吸附使膠體粒子帶電（例Fe（OH）3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負電）——膠粒在外加電場作用下做定向移動——電泳——除塵——膠體能穩定存在的主要原因。

（2）膠粒帶電規律

一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。

（3）膠體的聚沉方法及應用

①加熱——加速膠體粒子運動，使之易於結合成大顆粒。

②加入電解質——中和膠粒所帶電荷，使之聚結成大顆粒。

③加入帶相反電荷的膠體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。

④應用：如制豆腐、工業制肥皂，解釋某些自然現象，如三角洲。

2.關於溶解度計算的方法

（1）温度不變時，蒸發溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質的質量x

（2）若溶劑不變，改變温度，求析出或溶解溶質的質量x

（3）溶劑和温度改變時，求析出或溶解溶質的質量x：

先求飽和溶液中溶質和溶劑的質量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質質量，並與新飽和溶液的溶解度構成比例關係計算。

（4）加入或析出的溶質帶有結晶水：

既要考慮溶質質量的變化，又要考慮溶劑質量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質與溶劑，再求構成新飽和溶液中所含溶質與溶劑。