高中化學知識點之構位性的規律
1.一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。
2.元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始,如第一週期是從氫元素開始。
3.大多數元素在自然界中有穩定的同位素,但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發現穩定的同位素。
4.一般認為碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據有些資料説,氫元素形成的化合物最多)
5.元素的原子序數增大,元素的`相對原子質量不一定增大,如18Ar的相對原子質量反而大於19K的相對原子質量。
6.質量數相同的原子,不一定屬於同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。
8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易昇華,為雙聚分子,結構式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9.一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反。
10.非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。
11.離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻是以單個分子存在。
12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13.單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。
14.一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。
15.非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電。
16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬於不成鹽氧化物。
17.金屬氧化物一般為鹼性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不屬於鹼性氧化物,它們與酸反應時顯出氧化性。
18.組成和結構相似的物質(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點越高,但也有例外,如HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因為液態及固態HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。
19.非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。
20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21.一般元素的化合價越高,其氧化性越強,但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。
22.離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
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