九年級化學重要的基礎知識點總結

化學是門需多記憶的學科，知識比較瑣碎，但別擔心，其實九年級接觸的化學內容都很簡單，只要平時將課本看牢，就能學好。下面是本站小編為大家整理的九年級化學必備的知識，希望對大家有用!

　　九年級化學知識重點

物質構成的奧祕

1. 分子

(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

(3)影響因素(温度、壓強)。

2. 原子

(1)概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。

(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

相對原子質量≈質子數+中子數

3. 離子

(1)概念：帶電的原子或原子團。

(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4. 元素

(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。

(2)質子數決定元素種類。

(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。

5. 化合價和化學式

(1)化合價

a. 寫法及意義：

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b. 幾種數字的含義：

Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3 Fe2+：3個亞鐵離子。

c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。

(2)化學式

① 寫法：

a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

b. 化合物：正價在前，負價在後(NH3、CH4除外)。

② 意義：

如化學式H2O的意義：4點;

化學式 Fe的`意義：3點。

③ 計算：

a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。

b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。

c. 計算物質中某元素的質量分數。

　　九年級化學考點知識

1.分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

3.分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5.在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。

6.相對原子質量 = 質子數 + 中子數

7.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9.決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14.化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15.燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。

16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20.在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

　　九年級化學知識歸納

一、常見元素和原子團的化合價

1、常見的原子團

原子團是不同原子的集合體，起的作用等同於一個原子。

NH4 NO3 OH SO4 CO3

銨根 硝酸根 氫氧根 硫酸根 碳酸根

2、常見元素的化合價：

(1)化合價的表示方法：用+和—號和數字標在元素符號或原子團的正上方(注意一定要帶+ - )，再加上數值

常見元素化合價的記憶方法：

鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋅鋇正二價;

氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價;

銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三;

三五氮磷四七錳，二四六硫二四碳;

金正非負單質零;正負總價和為零。

(2)常見原子團的化合價：

+ 1 - 1 - 1 - 2 - 2

NH4 NO3 OH SO4 CO3

(3)化合價的一般規律：

在單質中，元素的化合價為零;化合物中，各元素正負化合價的代數和為0。

+3 -2

如 Al2O3中各元素正負化合價的代數和：(+3)×2 +(-2)×3 = 0

1化合物中，化合價有正必有負。

金屬常顯正價，非金屬常顯負價;非金屬與氧化合物，則氧通常顯負價(H是+1價， O是-2價)

2單質中元素化合價為0。

3某些元素具有可變化合價：Fe +2 、 +3 (+2價的鐵稱為亞鐵)，C +2 、+4

可變化合價依據化合價規則來判定。

二、化學式的書寫與命名：

(1)單質

書寫：

命名：一般讀元素名稱。氣體“元素名稱+氣”

(2)化合物的化學式：(讀寫順序相反)

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類別

兩種元素組成的化合物

OH結尾的 化合物的命名

酸根（除銨根、氫氧根以外的原子團） 結尾的化合物

命名

氯化鈉

氧化鋅

四氧化 三鐵

氯化氫

水

氨氣

氫氧化鈉

氫氧化銅

碳酸鈣

硝酸銅

硫酸

碳酸

書寫

NaCl

ZnO

Fe3O4

HCl

H2O

NH3

NaOH

Cu（OH）2

CaCO3

Cu（NO3）2

H2SO4

H2CO3

書寫原則：金屬元素在前，非金屬元素在後;正價元素在前，負價元素在後;