氣體摩爾體積的教案設計（通用6篇）

作為一名人民教師，通常需要準備好一份教案，藉助教案可以恰當地選擇和運用教學方法，調動學生學習的積極性。教案要怎麼寫呢？下面是小編幫大家整理的氣體摩爾體積的教案設計（通用6篇），僅供參考，希望能夠幫助到大家。

氣體摩爾體積的教案設計 篇1

教學目標

知識目標

使學生在瞭解氣體的體積與温度和壓強有密切關係的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，並瞭解學科間相關知識的聯繫。

情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

通過教學過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學建議

教材分析

本節教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利於加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今後學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

本節教材首先注意了學科間的聯繫和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢?然後介紹氣態物質的體積與外界温度、壓強的關係，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最後是關於氣體摩爾體積概念的計算。

教學建議

教法建議

1.認真鑽研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁在標準狀況下，1mol任何氣體所佔的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。認為22.4L/mol就是氣體摩爾體積。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為單位物質的量氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n 。由此可以看出，氣體摩爾體積是任意温度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4L/mol是在特定條件(如：0℃，101KPa)下的氣體摩爾體積。注意：當温度高於0℃，壓強大於101Kpa時，1mol任何氣體所佔的體積也可能是22.4L。

教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關係。

2.本節引入方法

⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態幾種物質的體積

⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結論;展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。

3.比較決定物質體積的主要因素(用表示)

粒子的數目 粒子間平均距離 粒子本身大小 固、液態 氣態

講清當粒子數相同的條件下，固、液態體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，後者球間的距離決定體積。

4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發學生興趣。例如：應用微機顯示温度、壓強對氣體體積的影響;固、液、氣態物質粒子間距離;1mol液態水(0℃，18mL)，加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5.通過閲讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素?決定固、液、氣態物質體積的主要因素?在粒子數一定的情況下，為什麼氣體體積主要取決於分子間距離?為什麼比較一定量氣體的體積，要在相同的温度和壓強下進行才有意義?為什麼相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同?在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同?為什麼1mol液態水變為1mol水蒸氣體積由18mL變為3.06104mL體積擴大1700倍?

6.在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：

①標準狀況

②物質的量為1mol

③任何氣體物質

④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態物質，不能使用22.4L/mol。

7.教材52頁在相同的温度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8.教材53頁的例題2，是關於氣體摩爾體積的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即M =Vm如果是標準狀況下，則：M =22.4L/mol。

9.在 V、n、m、N之間的關係可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課後小結進行。

教學建議

關於氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

2.阿伏加德羅定律 同温同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同温同壓下必等於分子數比。由此可以導出同温同壓下不同氣體間的關係：

(1)同温同壓下，氣體的體積比等於物質的量比。

(2)同温同容下，氣體的壓強比等於物質的量比。

(3)同温同壓下，氣體的摩爾質量比等於密度比。

(4)同温同壓下，同體積的氣體質量比等於摩爾質量比。

(5)同温同壓下，同質量氣體的體積比等於摩爾質量的反比。

此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同温時，其體積與壓強成反比;氣體體積與熱力學温度在同壓條件下成正比。

3.氣體摩爾體積的常見應用 標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同温同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質量為 。常見的有：

(1)由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：

(2)由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為：。

(3)求混合氣體的平均相對分子質量( )：即混合氣體1mol時的質量數值。

(4)由同温同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。

(5)直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。

(6)氣體反應物的體積比即分子數比可便於找出過量氣體。

氣體摩爾體積的教案設計 篇2

【內容與解析】

本節課要學的內容影響物質體積的因素和氣體摩爾體積的概念。指的是物質體積的取決於粒子數目、粒子大小和粒子之間的間距，並引入單位物質的量的氣體所佔有的體積即摩爾體積的 概念 。其核心是通過對影響物質體積的因素尤其是氣體體積的因素的理解從抽象思維理解阿伏伽德羅定律和氣體摩爾體積,理解它關鍵就是要要理解氣體的體積是受温度、壓強的影響的，温度越高，體積越大，壓強越低，體積越小，當温度和壓強相同時，粒子間的間距一定，相同數目的粒子所佔體積相同。學生在國中物理已經學過氣體體積和温度、壓強之間的關係，在前一課時中已學了物質的量，本節課的內容氣體摩爾體積就是在此基礎上的發展。由於它氣體摩爾體積貫穿整個化學學科，所以在本學科有着關鍵性的作用，並有聯繫氣體微觀粒子和宏觀物理量的作用,是本學科化學實驗計算部分的核心內容。 的重點是氣體摩爾體積的概念及相關計算，解決重點的關鍵是要了解氣體體積的影響因素以及氣體摩爾體積通過物質的量與物質的質量、微粒粒子數建立起來的聯繫。

【目標與解析】

1、教學目標

（1）瞭解氣體、液體和固體體積的影 響因素，

（2）瞭解氣體摩爾體積的概念；

（3）掌握氣體摩爾體積與物質的量的關係，以及與相關物理量的轉換。

2、目標解析

（1）瞭解氣體、液體、固體體積的影響因素；理解阿伏伽德羅定律，就是指要了解決定氣體、液體、固體體積的大小的因素分別有粒子數目、粒子大小和粒子間的距離，瞭解在一定温度和壓強下，粒子數目相同的氣體具有相同的體積。

（2）瞭解氣體摩爾體積的概念；就是指要了解氣體摩爾體積不是一個固定值，瞭解Vm的影響因素，概念、單位及計算公式。

（3）掌握氣體摩爾體積與物質的量的關係，以及與相關物理量的轉換。就是指要能應用氣體 摩爾體積、物質的量、摩爾質量等這些關係進行有關計算。

【問題診斷分析】

在本節課的教學中，學生可能遇到的問題是忽視氣體摩爾體積僅限於氣體相關的計算，同時認為氣體摩爾體積總是22.4L/mol，產生這一問題的原因是易混淆和不理解決定氣體體積的因素和決定固體與液體體積的因素有區別，1mol的氣體體積取決於粒子間距，而1mol固體或液體體積這個因素是可以忽略的，而氣體粒子間距受温度和壓強的影響發生改變，體積隨之改變，氣體摩爾體積也就會發生變化。要解決這一問題就要了解温度和壓強兩個因素和氣體體積大小的關係，其中關鍵是從學生實際出發，採用貼近學生生活的實例來講解温度和壓強對氣體體積的影響。

【教學支持條件分析】

在本節課氣體摩爾體積的教學中，準備使用多媒體教學。因為使用多媒體 ，有利於使用相關圖片和數據比較講解影響物質體積的因素，以及温度和壓強對氣體體積的關係，使學生更容易理解。

【教學過程】

問題1 ：通過前一節的學習，我們將宏觀質量與微觀粒子聯繫在一起。那麼，物質的體積與微觀粒子之間存在什麼關係呢？

設計意圖：培養學生獨立思考的能力。

（83—85）根據n=N/NA=m/M和m=?V推導出N/NA?M=?V

師生活動：

問題2：觀察和分析上述表格，你發現1 mol固、液、氣態物質的體積有什麼特點？

設計意圖：培養學生的觀察和歸納能力。

師生活動：

（1）1mol不同的固態或液態物質的體積不同。

（2）在相同狀態下1mol氣體的體積基本相同。

（3）1mol氣體的體積比1mol不同的固態或液態物質的體積大得多。

（4）氣體體積的計算給出了一定的條件。

問題3：為什麼有上述規律？請你推測，決定固、液、氣物質的體積的因素可能有哪些？

設計意圖：培養學生的分析推理能力。

師生活動：決定物質體積大小有三個因素：

①粒子數目

②粒子大小

③粒子間距。

例如：通常情況下1mol水體積約為18mL，加熱至沸騰1molH2O（g）體積約為3.06×104 mL，擴大約1700倍，在這個過程中粒子數目和粒子大小相同，只有粒子之間的間距變大了， 所以體積也變大了。

對於氣體，只要温度、壓強相同，氣體分子間的平均距離就相同，所以具有相同數目粒子或相同物質的量的任何氣體一定具有相同的體積。在標準狀況下1mol任何氣體的體積都是22.4L。

問題4：什麼是氣體摩爾體積？

設計意圖：概念的形成。

師生活動：定義：單位物質的量的氣體所佔的體積較氣體摩爾體積。符號：Vm。

表達式：Vm=V / n (V為一定温度和壓強下氣體的體積，n為氣體的物質的量)

單位：L/mol 標準狀況下，1mol任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

問題5：氣體摩爾體積一定是22.4L/mol嗎？

設計意圖：瞭解Vm不是一個定值。

師生活動：根據表達式Vm=V /n可知， Vm受體積V的變化影響，而對於1mol任何氣體來説，決定體積大小的主要因素是粒子間距，而温度和壓強的改變粒子間距也會發生改變，所以只有在相同條件下，Vm才是一個定值，並且任何氣體的Vm都相等，標況下Vm約為22.4L/mol。 標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L。

問題6：對於氣體，物質的量、粒子個數、質量、氣體摩爾體積之間有什麼聯繫？

設計意圖：鞏固概念，建立物理量之間的聯繫。

師生活動：n=N/NA=m/M=V/Vm

【課堂小結】

1、決定物質體積大小的因素；阿伏伽德羅定律

2、氣體摩爾體積的概念。

3、氣體摩爾體積和物 質的量之間的關係。

【目標檢測】

1、物質的量相同的兩種氣體，在相同條件下，它們必然（ ）

A.具有相同數目的原子 B. 都佔22.4L

C. 具有相同數目的分子 D.具有相同的摩爾質量

2、下列説法正確的是（ ）

A. 2g H2的體積為22.4L B. 11.2L O2的質量為16g

C.標準狀況下，22.4L H2O含6.02×1023個分子

D.22g CO2與標準狀況下11.2L的HCl含有相同數目的分子

3、標準狀況下，下列物質所佔體積最大的是（ ）

A.98g H2SO4 B. 6.02×1023個CO2 C. 44.8L HCl D.6g H2

【配餐作業】

A組

1、同温同壓下，兩種氣體的體積如果不同其主要原因是（ ）

A.氣體的分子大小不同 B. 氣體分子間的平均距離不同

C. 氣體的物質的量不同 D.氣體的性質不 同

2、下列敍述正確的是（ ）

A.一定温度壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B.一定温度壓強下，氣體體積由其物質的量的`多少決定

C.氣體摩爾體積是指1mol氣體所佔有的體積為22.4L

D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等

3、NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列説法正確的是( )

A.在常温常壓下，11.2L氯氣含有的分子數為0.5NA

B. 在常温常壓下，1mol氦氣含有的原子數為2NA

C.32g氧氣所含原子數目為2NA

D.在同温同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

B組

1、在23g某氣體中含有3.01×1023個分子，則該氣體的摩爾質量為（ ）

A.23g/mol B.60 g/mol C.46 g/mol D.92 g/mol

2、如ag某氣體中含有的分子數位b，則cg該氣體在標準狀況下的體積（L）為（ ）

A 22.4b/acNA B 22.4ab/cNA C 22.4ac/bNA D 22.4bc/aNA?C組

1、有以下四種物質：

①22g二氧化碳

②8g氫氣

③1.02×1024個氮分子

④4℃時18mL水。它們所含分子數最多的是 ,所含原子數最多的是 ，質量最大的是 ，所含電子數最多的是 。（填序號）

2、標準狀況下，112Ml某氣體的質量為0.14g，則其摩爾質量為 ，相對分子質量為 。

3、2molO3和3molO2的質量（填相等、不相等或無法判斷） ；分子數之比為；含氧原子的數目之比為 ；在相同條件下氣體的體積比為 。

氣體摩爾體積的教案設計 篇3

第一課時

教學目標

知識技能：正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，並學會運用該定律進行有關簡單推理。

能力培養：培養科學歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規律分析解決問題的邏輯思維能力。

科學思想：引導學生逐步樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。

科學品質：激發學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態度。

科學方法：由數據歸納客觀規律；由理想模型出發進行邏輯推理。

重點、難點 氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。

教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖

【引言】物質都是由原子、分子、離子這些基本微粒構成的。衡量物質所含微粒數多少用哪個物理量？該物理量的單位是什麼？1mol物質含有多少構成它的基本微粒？

1mol不同物質所含有的微粒數都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問題。

【板書】第二節氣體摩爾體積

回顧上堂課內容，回答：物質的量，摩爾，阿伏加德羅常數個，約為6.02×1023個。

引導學生由舊知識再現進入新的認知過程。

【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質量、密度、體積。引導學生分析投影數據。

【展示】引導學生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2，並出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物，引導觀察。

分析投影數據，歸納並猜想：

1mol不同的固態或液態物質，體積是不相同的。

看課本插圖，並觀察分析實物，進一步證實上面的猜想。

引導學生從感性、理性兩方面認識事物客觀規律，培養他們進行科學歸納的能力。

【設問】對於1mol不同的固態和液態物質來説，為什麼其體積各不相同？

【講述】物質都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構成的，在討論物質所

思考，但難以給出合理解釋。

不憤不悱。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

佔體積時，可以從其結構出發來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。

【設問】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所佔體積更大？如果球的數目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分佈，哪一堆球所佔總的體積更大？

積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質所佔體積大小的三個因素：

①物質所含結構微粒數多少；

②微粒間的距離；

③微粒本身的大小。

引導學生在腦海裏建立理想模型，形象地分析物質體積決定因素，對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練。

【講解】可以從上面得出的決定物質所佔空間大小的三個因素出發來分析不同固態、液態物質的體積關係。

【小結】相同條件下，1mol不同固態或液態物質的體積是不同的。

認真聽講，積極思考，體會運用普遍規律分析具體問題的過程。

1mol不同固態或液態物質所含基本結構微粒數都相同，構成固態或液態物質的微粒間的距離都很小，因而固態或液態物質體積大小的決定因素是其結構微粒本身的大小。由於構成不同液態或固態物質的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。

在學生能力達不到的情況下，老師帶動學生分析問題。

【設問】在相同的温度和壓強條件下，1mol不同氣態物質的體積是否相同？

【投影】標準狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質量、密度、體積，引導學生觀察分析數據。

【講述】大量實驗數據證明，在標準狀況下，即温度為0℃、壓強為1.01×105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

分析歸納數據，計算出1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L。

採用由數據歸納出事物規律的科學方法，導出氣體摩爾體積的概念，培養學生的科學歸納思維能力。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【板書】

一、氣體摩爾體積在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

Vm=22.4L／mol

【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表示，注意其單位為“L／mol”。

記下板書。

發散的思維收斂，落實知識點。

【設問】氣體摩爾體積概念包含幾個要點？規定了什麼條件？什麼描述對象？結論是什麼？

思考並回答：

①條件是標準狀況下，即O℃、1.01×105Pa；

②描述對象是1mol任何氣體；

③結論是體積約是22.4L。

剖析概念，引導學生對氣體摩爾體積概念理解更準確。

【設問】由氣體摩爾體積概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質的量有怎樣的關係？

【板書】V=Vm×nn表示氣體物質的量。

【提問】該公式在什麼情況下應用？

思考並回答：氣體在標準狀況下的體積等於氣體摩爾體積與其物質的量的乘積。

回答：在標準狀況下，應用對象是氣體。

由概念本身推出其簡單應用。

【設問】為什麼在標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個表面現象後隱藏着怎樣的本質原因？

【講述】這要從氣態物質的結構去找原因，可從前面得到的決定物質體積大小的三個因素出發來分析問題。

【指導】閲讀課本44頁第二、三自然段。

思考並討論，但難以給出合理解釋。

閲讀課本有關內容，在老師啟發下給出問題的答案。

分子數一定時，氣體體積主要決定於分子間的平均距離，在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質的氣體摩爾體積都約是22.4L／mol。

引導學生樹立透過現象抓住本質的辯證唯物主義認識觀點。

培養學生運用事物規律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。

【設問】氣體摩爾體積約是22.4L／mol，為什麼一定要加上標準狀況這個條件？在非標準狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。

【講述】強調課本中所指氣體摩爾體積是特指在標準狀況下1mol氣體的體積。

思考並回答：温度和

壓強影響氣體的體積；在非標準狀況下，只要温度和壓強適當，1mol氣體的體積也可能是22.4L。

激發學生嚴謹務實，循序漸進，探索真理的科學態度。逐步引導出阿伏加德羅定律。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【設問】在一定温度和壓強下，並不一定是標準狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？

【講述】分子數一定的情況下，氣體的體積決定於氣體分子間的平均距離。在一定的温度和壓強下，不一定是標準狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同温、同壓下，相同分子數的氣體，其體積也相同；同樣，同温、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數也相同。這一規律稱作阿伏加德羅定律。

猜測：一定相同。

認真聽講，體會阿伏加德羅定律的導出過程。

由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易於學生理解和接受。

【板書】

二、阿伏加德羅定律在相

同的温度和壓強下，相同體積的任

何氣體都含有相同數目的分子。

【設問】該定律的要點是什麼？應用

對象是什麼？規定什麼條件？有什麼結論？

記下板書內容。

思考並回答：應用對象是任何氣體，條件是温度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同，也即氣體的物質的量相同。

落實知識點。

使學生對該定律的要點理解更準確、更牢固。

【設問】在一定温度和壓強下，氣體的體積和氣體的分子數、氣體的物質的量呈什麼關係？

【追問】在一定温度和壓強下，氣體的體積之比等於什麼？

【板書】V1／V2=n1／n2

【提問】該公式的適用條件是什麼？

回答：呈正比關係。

回答：等於氣體的分子數之比，等於物質的量之比。

回答：同温、同壓條件下的任何氣體。

引導學生推出阿伏加德羅定律的簡單應用。

【總結】本堂課的重點是，正確理解

氣體摩爾體積概念，掌握在標準狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質的量的關係；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，並會運用該定律進行簡單推理。

認真聽講，回顧本堂課內容。

明確主次，抓住要點。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【隨堂檢測】

下列説法正確的是（ ）。

（A）在標準狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L

（B）2g氫氣和44g二氧化碳的體積相

氣體摩爾體積的教案設計 篇4

教學目標：

知識技能目標：

正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，氣體摩爾體積教案。

過程方法目標：

培養科學歸納的思維能力，培養空間想像能力，培養運用事物規律分析解決問題的邏輯思維能力。

情感態度價值觀目標：

引導學生逐步樹立"透過現象，抓住本質"的辯證唯物主義認識觀點。激發學生嚴謹務實，探索真理的科學態度。

重點難點：

氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程。

教學方法：

1.學生自主學習，討論探究2,.多媒體；

教學過程：

【引入】根據學生健康體檢時的肺活量，計算出氣體的分子個數

討論

引導學生在腦海裏建立物質的量和氣體體積的聯繫

【提出問題】有沒有必要引入新的物理量，使我們更直接的把體積和物質的量聯繫起來

【交流研討】課本22頁表1-3-1

討論

引導學生從感性、理性兩方面認識事物客觀規律，培養他們進行科學歸納的能力。

【結論】

1：同温同壓下，1mol不同的固態或液態物質，體積_。

2：同温同壓下，1mol任何氣體的體積均_，教案《氣體摩爾體積教案》。

【講述】物質在自然界中通常是以固、液、氣三種狀態存在的，那麼，這三個因素分別是怎樣影響固、液、氣體體積的呢?由於粒子數目的影響比較直觀，我們使不同的物質具有相同的粒子數目，討論其他兩個因素對物質體積的影響

加強記憶

思考討論並填寫學案

【提出問題】粒子本身的大小和粒子間距是怎樣影響氣體體積的，從而使1mol不同的氣體體積近似相同?

參照課本23頁知識點擊

引導學生思維由宏觀過渡到微觀，培養其類比，抽象的思維能力

【投影】標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

【講述】由於不同的氣體在相同條件下，具有近似相同的體積，這個結論的得出，給我們研究氣體的體積帶來了很大的方便，因此，一個新的概念就呼之欲出了--

【板書】三、氣體摩爾體積

閲讀課本，找出氣體摩爾體積的概念

引導學生樹立透過現象抓住本質的辯證唯物主義認識觀點。

培養學生運用事物規律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。

【講述】氣體摩爾體積指的是單位物質的量的氣體所佔的體積，單位物質的量一般指的是1mol，所研究的對象是氣體，通常用字母Vm表示，那麼Vm和物質體積及物質的量之間有什麼關係呢?

【板書】

1.定義：單位物質的量的氣體所佔的體積

2.符號：Vm

3.表達式：Vm=V/n

4.單位：L/mol(L·mol-1)

結合課本，理解氣體摩爾體積的概念

使學生充分理解概念，學會剖析概念

【提出問題】1mol氣體的體積是否都是22.4L呢?

【投影】不同温度和壓強下的氣體摩爾體積

通過動畫得知：温度，壓強對氣體體積的影響其實是改變了粒子間距。

得出結論4：氣體體積受P、T的影響，因此在研究氣體體積時，必須指明外界條件。不同的温度和壓強下，具有不同的氣體摩爾體積。

【講述】我們知道，氣體的體積受温度和壓強的影響，温度和壓強是怎樣影響氣體體積的呢?

【投影】flash模擬温度，壓強對氣體體積的影響

【講述】氣體摩爾體積隨着温度壓強的變化而發生變化，通常情況下，我們研究的是標準狀況下的氣體摩爾體積，在標準狀況下，氣體摩爾體積約是22.4L/mol。

【板書】

5.影響因素：温度壓強

標準狀況下，Vm≈22.4 L/mol

認真觀察並思考

【概念辨析】判斷下列説法是否正確：

①氣體摩爾體積單位是L

②任何條件下，氣體摩爾體積均是22.4L/mol

③標準狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L

④1molCO2的體積是22.4L

⑤20℃、101kPa下，1mol

氣體摩爾體積的教案設計 篇5

教學目標概覽：

（一）知識目標

1、進一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

2、掌握阿伏加德羅定律的要點，並學會運用該定律進行簡單計算。

（二）能力目標

通過阿伏加德羅定律和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、的能力。

（三）情感目標

1、 通過對問題的討論，培養學生勇於思考，勇於探索的優秀品質。

2、通過對解題格式的規範要求，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生懂得科學的學習方法。

教學重點:

氣體摩爾體積的計算

教學過程:

[提問]：

1、什麼叫氣體的摩爾體積？

2、標況下氣體的摩爾體積為多少？

3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？

當T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所佔的體積也相同。

[板書]

二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

1、定律：相同的温度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

① 使用範圍：氣體

② 四同：同温、同壓、若同體積則同分子數

③ 標況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

2、推論：

①同温、同壓下，氣體的體積之比=分子數之比=物質的量之比

= =

V1 n1 N1

V2 n2 N2

例：相同物質的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。

②同温、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

= = D

d1 M1

d2 M2

D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）

例：同温、同壓下，CO2與CO的密度之比為

氣體摩爾體積的教案設計 篇6

知識目標

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，並瞭解學科間相關知識的聯繫。

情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

通過教學過程（91aixue.c）中的設問，引導學生科學的思維方法。

[板書] 二、有關氣體摩爾體積的計算

[討論] 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關係：（由學生回答）

[板書]

1. 依據：和阿伏加德羅定律及其推論

2.類型

（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關係

[投影] 例題1：在標準狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

[討論] 1.由學生分析已知條件，確定解題思路。

2.學生在黑板上或練習本上演算。

[強調] 1.解題格式要求規範化。

2.計算過程要求帶單位。

[板書]（2）氣體相對分子質量的計算

[投影] 例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672L。計算此氣體的相對分子質量。

[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度： =

然後求出標準狀況下22.4L氣體的質量，即1l 氣體的質量：M= V

[學生解題] 分析討論不同的解法。

[投影] 例題3：填表

物質

物質的量

體積（標準狀況）

分子數

質量

密度

H2

0.5l

O2

44.8L

CO2

44/22.4g.L-1

N2

28g

混合氣

3.01×1023

[練習]若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質量。

[分析]由於是同温同壓，所以式量的比等於密度比。

[板書]（3）混合氣體

[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質量。

[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質量，應先求出混合氣體的平均摩爾質量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質量可由下面的公式求得：

計算的結果是空氣的平均相對分子質量為29。這一數值要求學生記住，這樣在以後的學習中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的'相對分子質量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

[小結] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/l。

[課堂檢測]

1.在相同的條件下，兩種物質的量相同的氣體必然（ ）

A.體積均為22.4L B.具有相同的體積

C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數目

2. 同温、同壓下，H2和He兩種氣體單質的，如果質量相同，下列説法錯誤的是（ ）

A.體積比為2 ：1 B.原子個數之比為2 ：1

C.密度之比為1 ：2 D.質子數之比為1 ：1

參考答案：1. B 2. B、D

[作業] 質量監測有關習題

板書設計：

二、有關氣體摩爾體積的計算

1. 依據：和阿伏加德羅定律及其推論

2.類型

（1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關係

（2）氣體相對分子質量的計算

（3）混合氣體

探究活動

摩爾氣體常數的測定

定義1 摩理想氣體在標準狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數，簡稱氣體常數。符號 R

R=(8.314510 0.000070)/(l)。它的計算式是

原理用已知質量的鎂條跟過量的酸反應產生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的温度和壓強代入理想氣體狀態方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作（1）精確測量鎂條的質量

方法一：用分析天平稱取一段質量約10g的表面被打亮的鎂條（精確到1g）。

方法二：取10c長的鎂帶，稱出質量（精確到0.1g）。剪成長10的小段（一般10質量不超過10g），再根據所稱鎂帶質量求得每10鎂條的質量。

把精確測得質量的鎂條用細線繫住。

（2）取一隻10 L小量筒，配一單孔塞，孔內插入很短一小段細玻管。在量筒里加入2~3L6l/L硫酸，然後十分仔細地向筒內緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，儘量不混合，保證加滿水時上面20~30的水是中性的。

（3）把繫有細線的鎂條浸如量筒上層的水裏，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經導管口外溢。這時量筒中和玻璃導管內不應留有氣泡空隙。

（4）用手指按住溢滿水的玻璃導管口，倒轉量筒，使玻璃導管口浸沒在燒杯裏的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發生反應，生成的氫氣全部倒扣在量筒內，量筒內的液體通過玻璃導管慢慢被擠到燒杯中。

（5）鎂條反應完後再靜置3~5分鐘，使量筒內的温度冷卻到室温，扶直量筒，使量筒內水面跟燒杯的液麪相平（使內、外壓強相同），讀出量筒內氣體的體積數。由於氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數體積小約0.2L，所以量筒內實際的氫氣體積VH2=體積讀數－0.20L(用10L的量筒量取)

（6）記錄實驗時室內温度（t℃）和氣壓表的讀數（p大氣）。

計算（1）根據化學方程式和鎂條的質量算出生成氫氣的物質的量（nH2）

(2) 按下列步驟計算氫氣在標準狀況下的體積。

查表得到室温下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

根據下式

把 , T1=273+t, p0=100pa, T0=273代入上式，得到標準狀況下氫氣的體積是

因此，摩爾體積常數（R）是