高中化學重要的小知識點

很多高中生在學習化學這門課程時，往往都是隻重視重點難點知識的複習，清楚會忽略一些比較小的知識點。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識總結，希望對大家有用!

　　高中化學小知識

(一)鐵的反應

1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現象?)

2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應生成氯化鐵(三價鐵)

3)鐵粉與硫粉混合加熱時反應生成硫化亞鐵

4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應生成氫氣和亞鐵鹽

5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發生“鈍化”現象

6)鐵與過量稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸鐵(三價)，鐵與不足量稀硝酸反應可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵

7)紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣

8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)

9)鐵與三價鐵離子反應

(二)鐵的氧化物

1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價態?)

2)跟鹽酸反應，生成氯化物，鐵的價態不變;跟硝酸反應，二價鐵可被氧化。

3)跟CO高温反應，鐵被還原(鍊鐵)

(三)鐵的`鹽類

1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色

2)Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+

3)Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+

Fe3+與Fe反應

Fe3+與Cu反應

Fe3+跟H2S溶液反應生成渾濁

4)亞鐵鹽溶液中加入鹼溶液生成白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色;

三價鐵鹽溶液中加入鹼溶液，生成紅褐色沉澱

5)三價鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗Fe3+)

二價鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗Fe2+)

6)三價鐵鹽與酚類作用顯示紫色

7)苯與鹵素(Cl2，Br2)反應時加鐵屑催化，實質是鐵鹽起催化作用

　　高中化學必背知識點

元素週期表

原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

1、元素週期表的編排原則：

①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數相同的元素排成一個橫行——週期;

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、週期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱;置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：

單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A==Z+N

②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

　　高中化學知識點歸納

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次於氧.是一種親氧元

素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於巖石、沙子和土壤中,佔地殼質量90%以上.位於第3週期,第ⅣA族碳的下方.

Si對比C

最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強鹼(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小,由於SiO2不溶於水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得.

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體.

四、硅酸鹽