從實驗學化學知識點總結

第一章 從實驗學化學

1- 化學實驗基本方法

過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，餘熱蒸發至幹，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液幹，在蒸發皿進行蒸發

蒸餾 ①液體體積②加熱方式③温度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、温度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大於原溶劑；③ 要易於揮發。 利用溶質在互不相溶的溶劑裏溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裏提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

過濾器上洗滌沉澱的操作 向漏斗裏注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，等水流完後，重複操作數次

配製一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一併轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶 ①容量瓶上註明温度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配製容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液温度20℃左右

2- 化學計量在實驗中的應用

1 物質的量 物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體

2 摩爾 物質的量的.單位

3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下

4 阿伏加德羅常數NA 1mol任何物質含的微粒數目都是6．02×1023個

5 摩爾質量 M 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等

6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導出) 同温同壓下同體積的任何氣體有同分子數

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物質的量濃度CB 1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9 物質的質量 m m=M×n n=m/M M=m/n

10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

11 物質的粒子數 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

12 物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ω M

13 溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）以物質的量為中心