高一化學必修2課後習題

以下是為大家整理的關於化學必修2答案的文章,希望大家能夠喜歡!

人教化學必修2課後習題答案

P11

7

1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。2．C3．C4．A5．(1)6 3Li 3Li；14 23 24

(2)14 6C7N；(3)11Na12Mg。 6．7．8．略 9． 4Li+O2

點燃

點燃

2Li2O

△

10．(1)甲C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA （2）甲與乙 ：C+O2

CO2乙與丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2

Na2O2

乙與丁：4Al+3O2

△

2Al2O3。11．12．略

P19

1．減小；減弱；增強；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

2．B 3．C 4．(1)金屬性K﹥Na (2)金屬性Al﹥B （3）非金屬性Cl﹥P （4）非金屬性Cl﹥S（5）非金屬性O﹥S 5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）鹼性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）鹼性Mg（OH）2 ﹥Al(OH)3 6．略 7．（1）鋇比鈹劇烈；（2）鋇應該用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：鈉元素 W：鋁元素；

（2）畫出其原子結構示意圖，電子層數等於週期數，最外層電子數=族序數；

點燃

（3）C+O2CO2

4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 4Al+3O2

△

△

Na2O2

2Al2O3。

9．鍺、錫、鉛在元素週期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數相同而電子層數逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強，所以被氧化越來越易，鹼性越來越強。

10．略。11．7個電子層，最外層電子數為6；第七週期，第VIA族；金屬元素。P24

1．略2．C 3．D 4．D

5．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力，形成時沒有電子的得失，只可能有電子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時可能有電子的得失。

6．稀有氣體中每個原子的和歪點子排布都達到了穩定結構。

7．略 8．以極性鍵結合的有 NH3、CH4、SO2；以非極性鍵結合的有F2和O2。 9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在極性共價鍵，NaF、MgCl2、CaO中存在離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，H2、Cl2中含有非極性共價鍵。 （2）屬於離子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH屬於共價化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。

P28

--1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O （3）Na Mg Al （4）H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（5）NaBr黃 2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。 （2）A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2

△

Na2O2

催化劑

F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2D和E 3H2+N2

△ 2NH3

2-+

I和J HCl+NH3=NH4Cl （3）CO3+2H=H2O+CO2↑

10．（1）原子結構示意圖：

化學式：H2S H2SeH2Te

穩定性變化規律：從上到下越來越不穩定 氧化物化學式：SeO3 TeO3

氧化物的水化物化學式：H2SO3H2SO4 H2S3O4 H2TeO4（2）熔點、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。 （3）從電子層數、原子半徑的角度來分析。P36

1．吸收能量；放出能量；反應物的總能量與生成物的總能量的大小。 2．熱量；放出。3．C；CO2。 4．②③④⑤；①。 5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C

9．反應物中化學鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學鍵形成則要放出能量，當成鍵放出的能量大於斷鍵吸收的能量時，反應最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應所吸收的熱量被用於破壞反應物中的化學鍵。 10．同意乙同學的説法。因為放熱反應是成鍵放出的能量大於斷鍵吸收的能量，但化學反應首先需要能量來斷鍵。

11．結論1：破壞1mol化學鍵需要吸收的能量和形成1mol化學鍵時放出的能量相等；

結論2：一個反應放出或吸收的能量與參加反應的物質的物質的量成正比； 結論3：氣態水變成液態水時是放熱的變化。 12．(1)Q=890×1000/22.4= KJ

（2）39732×80%/（75×4.18）=126.76Kg

1．氧化還原反應；化學能；電能；負極；氧化；正極；還原；導電。 2．（1）Pb+PbO2+2H2SO4（濃）=2PbSO4+2H2O（2）濃硫酸；逐漸變小；充電

-2--+2-（3）PbSO4+2e=Pb+SO4；PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4。 3．B 4．C 5．D

6．一次性乾電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完電之後就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復原狀。

7．從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發生的反應判斷：發生氧化反應的電極是負極，發生還原反應的電極是正極。 8．家用電器的普及和種類的增加，使得電池的使用量隨之劇增。廢電池混在垃圾中，不僅污染環境，而且造成浪費。據報道，全國的電池年消耗量為30億隻，因疏於回收而丟失銅740噸，鋅1.6萬噸，錳粉9.7萬噸。另外，普通乾電池裏含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進入人類的食物鏈，就會發生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中毒），這兩種工業公害病，都在日本發生過，造成很多人死亡。為防止悲劇重演，我們應該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收。許多國家都很重視廢舊電池的回收，如德國的很多商店要求顧客在購買電池時，同時要把廢舊電池交回商店；日本的分類垃圾箱裏有一種專門放廢舊電池的黃色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三個，分別標有普通電池、鈕釦電池和其他電池。 9.略P53

1.略

4.麪粉屬於表面積非常大的有機物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發生爆炸。

5.（1）提高温度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。

（2）2KClO32KCl+3O2↑ 6.7.略P56

1.（1）化學反應 （2）①化學；熱；②化學能與電能的相互轉化；③熱能轉化為化學能；④光能轉化為化學能；（3）①②④

2.（1）洗淨、擦乾 （2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細粉，並混合均勻

加熱引發反應3.C4.C 5.（1）12g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。 （2）提示：從碳到CO2，比較一步轉化和兩步轉化的熱效應的大小。

6.提示：選用不同弄得的純鹼溶液或鹽酸進行實驗，確定可用於實驗室製取的合適濃度。

7.（1）負極鋰是非常活潑的金屬 （2）鋰極易與水反應 （3）體積、重量輕、電壓高（可達4.0V以上）、能量（單位質量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長（可達5~10年）。

1.C 2.A3.D 4.A5.C6.C7.B8.D

9.(1)天然氣 （2）進風口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）嚴寒的冬季，氣温降低至零下，丁烷變為液態，因此管道煤氣供氣量減小，從而導致火焰變小或斷續現象。 2：0.5molH2O：1molP72

1.石油 乙烯中含有碳碳雙鍵 烯烴酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等

2.取代 反應條件 加成 反應條件 3.⑤ ④ ①③ 4.B

9.

P76

1.B2.B 5.A6.C7.B8.C2H4→C2H5BrC2H4+HBr C2H4→C2H5OHC2H4+H2O

催化劑 △ 催化劑 △

C2H5Br C2H5OH

C2H5OH→CH3CHO2C2H5OH＋O2

催化劑 △

2 CH3CHO+ H2O（催化劑為銅或銀）

9.略10.略P82

1.D2.A3.B4.D5.D6.C 7.C

8.（1）C （2）冷卻後，向混合液中加入NaOH溶液調節至鹼性，加入銀氨溶液，水浴加熱。 9．（1）未成熟的蘋果肉中含還有澱粉，成熟後一部分澱粉水解成了葡萄糖。（2）用碘液（碘水或碘酒等），如變藍則沒有水解完全，若不變藍，則水解完全。（3）油脂在鹼性溶液中，加熱條件下可水解為易溶於水的高級脂肪酸鹽和甘油。（4）分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。 10．5t×80%×85%÷162×180=3.78t 11．略

P85

1．B2．A3．C4．CD 5．AD6．C 7．（1）不正確具有相同分子式二結構不同的化合物互為同分異構體。

（2）不正確某有機物完全燃燒後生成二氧化碳和水，説明該有機物中一定含有

碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。

（3）不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應，生成一氯甲烷、二氯甲

烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。

（4）正確

8．取一藥片，研成粉末，溶於水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍，則含有澱粉，若不變藍，則不含澱粉。 9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，説明乙烯的質量為5.6g，其物質的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷為0.3mol，質量為9g。 2：3 28：45

10．2mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的質量均為360g。P93

1．提示：金屬單質的製取一般是利用氧化還原反應將金屬從其化合物中還原出來，而非金屬單質的製取一半是利用氧化還原反應將非金屬從其化合物中氧化出來。 2． SnO2 2PbS+3O2

△

WO3+3H2

高温

W+3H2O

高温

2PbO+3SO2UF4+2Mg U+2MgF2

2Au（CN）2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-

3． 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化還原反應

△

4． （1）NaOH ， 過量 （2）過濾（3）鹽酸 （4）MgCl2Mg+Cl2↑

－－

5．海水中提取溴：Cl2＋2Br=2Cl＋Br2SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

－＋

海帶中提取碘：H2O2＋2I＋2H=I2＋2H2O 氧化性強弱比較： Cl2 ＞Br2＞SO2 H2O2＞I2 (1) Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 (2) 不反應

(3) Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 (4) 不反應 6．（1）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 (3)2 Al(OH)3

△

Al2O3+3H2O (4)2Al2O3(熔融)

電解

4Al+3 O2↑

消耗能量最多的是第四步。

7．w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55%8.略 9.（1）固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色。

（2）可以是Fe，因為鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅。（3）加熱蒸乾，灼燒，將CO（H2）通過灼熱的固體。 10．TiO2＋2C+2Cl2

高温

△

TiCl4+2CO TiCl4+2Mg

稀有氣體氛圍是為了防止Mg和Ti被空氣中的氧氣氧化。

MgCl2+Ti

化學必修2答案篇二：人教版化學必修二全冊知識點總結

第一章物質結構 元素週期表

第一節 元素週期表

一、週期表

原子序數 ＝ 核電荷數 ＝ 質子數 ＝ 核外電子數 1、依據

橫行：電子層數相同元素按原子序數遞增從左到右排列 縱行：最外層電子數相同的元素按電子層數遞增從上向下排列 2、結構

週期序數＝核外電子層數主族序數＝最外層電子數

短週期（第1、2、3週期）

週期：7

週期表 長週期（第4、5、6、7週期） 主族7個：ⅠA-ⅦA

族：16個（共187個：IB-ⅦB

第Ⅷ族1個（3 1個）稀有氣體元素 二．元素的.性質和原子結構

（一）鹼金屬元素：

1、原子結構相似性：最外層電子數相同，都為1個

遞變性：從上到下，隨着核電核數的增大，電子層數增多，原子半徑增大

2、物理性質的相似性和遞變性：

（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。 （2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K反常） ②熔點、沸點逐漸降低 結論：鹼金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。 3、化學性質

（1）相似性：

（金屬鋰只有一種氧化物）

4Li + O2 點燃 Li2O2Na + O2 點燃 Na2O2

2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑

2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑

產物中，鹼金屬元素的化合價都為＋１價。

結論：鹼金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，它們的化學性質相似。 （2）遞變性：①與氧氣反應越來越容易②與水反應越來越劇烈

結論：①金屬性逐漸增強②原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。

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總結：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨着核電核數的增加，鹼金屬原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。 （二）鹵族元素：

１、原子結構相似性：最外層電子數相同，都為7個

遞變性：從上到下，隨着核電核數的增大，電子層數增多，原子半徑增大

２．物理性質的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2）

（１）鹵素單質的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（B r2反常）（３）單質的熔、沸點升高 3、化學性質

（1 Ｘ2＋ H2 ＝ 2 HX F2 Cl2 Br2 I2

鹵素單質與H2 的劇烈程度：依次增強 ； 生成的氫化物的穩定性：依次增強（HF最穩定） （2）鹵素單質間的置換反應

－－

2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 還原性：Cl_____Br

－－

2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2 ；還原性：Cl_____I

－－

2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ；還原性：Br______I

結論： F2 F-

Cl2 Cl- Br2 Br- I2 I-

單質的氧化性：從下到上依次增強（F2氧化性最強）,對於陰離子的還原性：從上到下依次增強（ I-還原性最強）

結論：①非金屬性逐漸減弱②原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。

總結：遞變性：從上到下（從F2到I2），隨着核電核數的增加，鹵族元素原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得到電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱。所以從F2到I2的非金屬性逐漸減弱。

總之：同主族從上到下，隨着核電核數的增加，電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。 三．核素

（一）原子的構成：

（１）原子的質量主要集中在原子核上。（２）質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。 （３）原子序數 ＝ 核電核數 ＝ 質子數 ＝ 核外電子數。（４）質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

A

（５）在化學上，我們用符號ZX來表示一個質量數為A，質子數為Z的具體的X原子。

中子 N個=（A－Z）個

原子核 質子 Z個 A

原子X Z

核外電子 Z個

（二）核素

核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

第2頁 共15頁

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

（１）兩 同：質子數相同、同一元素 （２）兩不同：中子數不同、質量數不同 （３）屬於同一種元素的不同種原子

第二節 元素週期律

一.原子核外電子的排布

１．在多個電子的原子裏，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。

2、核外電子的排布規律

（1）核外電子總是儘先排布在能量低的電子層，然後由裏向外，依次排布。

(能量最低原理)。

（2）各電子層最多容納的電子數是2n2（n表示電子層）

（3）最外層電子數不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數目不超過18個；倒數第三層不超過32個。 二．元素週期律：

１、核外電子層排布的週期性變化

每週期最外層電子數：從1--------8（K層由1－2）

２、原子半徑呈週期性的變化：每週期原子半徑：逐漸減小（同週期第0族最大） 3、主要化合價：

每週期最高正化合價：＋１ ＋７（稀有氣體0價，F化合物中沒有正價） 每週期負化合價：－４ －１ 4、元素的金屬性和非金屬性呈週期性的變化。 同週期元素金屬性和非金屬性的遞變性：

△ ＝2NaOH + H ↑ (容易) Mg + 2 HO 2Mg(OH)+ H ↑（較難） （１）２222 2

金屬性：Na > Mg

２）Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易)2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（較難） 金屬性：Mg > Al 根據1、2得出： 金屬性 Na > Mg > Al （３）鹼性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金屬性：金屬性 Na > Mg > Al 金屬性逐漸減弱

（４）結論： SiPSCl

單質與Ｈ2的反應越來越容易、生成的氫化物越來越穩定 最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

第3頁 共15頁

故：非金屬性逐漸增強。

NaMgAl SiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

同週期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

（５）隨着原子序數的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現週期性的變化規律，這一規律叫做元素週期律。

總結 ：元素週期律：元素的性質隨着原子序數的遞增而呈週期性的變化的規律。 實質：元素原子的核外電子排布週期性變化的必然結果。

四、同週期、同主族金屬性、非金屬性的變化規律是：

1. 週期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。 2. 金屬性最強的在週期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在週期表的右上角，是Ｆ。（兩個對角） 3.元素化合價與元素在週期表中位置的關係。

①元素的最高正價等於主族序數。特：F無正價，非金屬除H外不能形成簡單離子。 ②主族元素的最高正價數與最低負價的絕對值之和等於8.4．元素週期表和元素週期律應用

①在週期表中的左上角附近探索研製農藥的材料。

②半導體材料：在金屬與非金屬的分界線附近的元素中尋找。 ③在(出自: 博 文學習 網:化學必修2答案)過渡元素中尋找優良的催化劑和耐高温、耐腐蝕的合金材料。 5. 元素週期表中元素性質的遞變規律 第4頁 共15頁

總結：

元素金屬性的判斷：

①與水或酸反應越容易，金屬性越強；

②最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）鹼性越強，金屬性越強。 ③置換反應，金屬性強的金屬置換金屬性弱的金屬 ④離子的氧化性越弱對應金屬的金屬性越強

元素非金屬性的判斷：

①從最高價氧化物的水化物的酸性強弱。

②與H2反應的難易程度以及氫化物的穩定性來判斷。 ③置換反應，非金屬性強的置換非金屬性弱的非金屬 ④離子的還原性越弱，非金屬性越強

第三節 化學鍵

一．離子鍵

１．離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。 相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥） 注：（1）成鍵微粒： 陰陽離子間

（2）成鍵本質： 陰、陽離子間的靜性作用 （3）成鍵原因：電子得失

（4）形成規律： 活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵 離子化合物：像NaCl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。

（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等

（2）強鹼：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl

小結：一般含金屬元素的物質(化合物)＋銨鹽。（一般規律）

注意：（1）酸不是離子化合物。

（2）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。 ２、電子式

電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：

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化學必修2答案篇三：高中化學必修2全冊同步練習及答案(89頁)

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第一章 物質結構 元素週期律

第一節 元素週期表

第1課時 元素週期表

一、單項選擇題

1．某元素原子最外層上只有兩個電子，則該元素( )。

A．一定是金屬元素 B．一定是第ⅡA族元素

C．一定是過渡元素 D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

2．下列元素不屬於第二週期的是( )。 ．．．

A．Be B．Mg C．O D．N

3．根據元素週期表，判斷下列元素屬於主族元素的是( )。

A．鐵 B．鋅 C．碳 D．鎳

4．主族元素在週期表中的位置取決於該元素原子的( )。

A．相對原子質量和核外電子數

B．相對原子質量和最外層電子數

C．電子層數和最外層電子數

D．電子層數和次外層電子數

5．在短週期元素中，原子最外層中只有1個或2個電子的元素是( )。

A．金屬元素 B．稀有氣體元素

C．非金屬元素 D．無法確定

6．下列説法正確的是( )。

A．現在的《元素週期表》是俄國化學家門捷列夫1869年繪製的版本

B．在週期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為主族

C．元素週期表中，總共有18個縱行，18個族

D．第ⅠA族的元素又稱為鹼金屬元素(除了H)，第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素

7．原子序數為1～18號的元素中，下列敍述正確的是( )。

A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

C．原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素

D．核電荷數為17的元素的原子是硫原子

8．下列關於元素週期表的説法正確的是( )。

A．能生成鹼的金屬元素都在第ⅠA族

B．原子序數為14的元素位於元素週期表的第三週期第ⅣA族

C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

D．第二週期第ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

二、雙項選擇題

9．X、Y、Z均為短週期元素，在元素週期表中它們的相對位置如下表所示，已知3種元素的原子序數之和為31，下列有關敍述中正確的是

A.三種元素的單質都有可能導電

B．X的氧化物XO有毒

C．Y能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣

D．Z的氧化物只能與酸反應

10．下列敍述不正確的是( )。 ．．．

A．除0族元素外，短週期元素的最高正化合價在數值上都等於該元素所屬族的族序數

B．除短週期外，其他週期均為18種元素

C．副族元素沒有非金屬元素

D．第ⅢB族中所含元素種類最多

三、非選擇題

11．在下列各元素組中，除一種元素外，其餘元素都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外

12．下列各表為週期表的一部分(表中數字為原子序數)，其中正確的是( )。

A

B

C

D

13．A、B、C、D、E五種元素在元素週期表中的位置如圖1－1－1所示，已知E的原子序數為x，則五種元素的原子序數之和不可能為( )。 ．．．

圖1－1－1

A．5xB．5x＋10

C．5x＋14D．5x＋25

14．已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素週期表中的位置是( )。

A．第七週期第ⅢA族 B．第七週期第ⅤA族

C．第五週期第ⅦA族 D．第五週期第ⅢA族

15．目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體元素外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關判斷( )。

①都是主族元素，最外層電子數都大於4；②單質在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常温下都是氣態，所以又都叫氣態氫化物；④氧化物常温下都可以與水反應生成酸。

A．只有①②正確 B．只有①③正確

C．只有③④正確 D．①②③④均不正確

16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素形成的離子就是一個質子，Z、W在元素週期表中處於相鄰的位置，它們的單質在常温下均為無色氣體，Y形成的一種單質是自然界中硬度最大的物質。

(1)請寫出元素符號：X______、Y______、Z______、W________。

(2)X單質與Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為(註明反應條件)__________________________________；E在催化劑存在的條件下，可用於還原汽車尾氣中的__________，以減少大氣污染。

(3)這四種元素可組成原子個數比為5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的順序)，該化合物的水溶液與足量的NaOH稀溶液反應的離子方程式為__________________________________________。

17．已知X、Y、Z、W四種短週期元素的位置如圖1－1－2所示，X形成的單質約佔空氣體積的1/5，四種元素原子核外共有56個電子，請回答下列問題：

圖1－1－2

(1)Y的元素符號是__________。

(2)X與Na形成淡黃色固體化合物的化學式是__________，該化合物與二氧化碳反應的化學方程式是____________________________________。

(3)ZX2能使品紅溶液褪色，ZX2的化學式是__________，説明ZX2具有__________性。

(4)W2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_________________________________。

第2課時 元素的性質與原子結構

一、單項選擇題

1．下列原子中最易形成陰離子的是( )。

A．Cl B．F

C．Na D．K

2．化學上經常採用歸類的方法研究一類物質。將Li、Na、K、Rb、Cs歸為一類的根本原因是( )。

A．它們均為金屬元素，都能形成相應的氧化物

B．五種元素的單質均為固體

C．它們原子的最外層電子數均為1個，在性質上具有相似性

D．它們形成的氫氧化物都是強鹼

3．關於銫(Cs)及其化合物的性質，説法正確的是( )。

A．金屬銫的熔點比金屬鈉高

B．CsOH比NaOH的鹼性強

C．CsOH是一種弱鹼

D．碳酸銫難溶於水

4．若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬於共性反應的是(反應條件均省略)( )。

A．X2＋H2===2HX

B．X2＋H2O===HX＋HXO

C．2Fe＋3X2===2FeX3

D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O

5．下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是( )。

－＋A．OH、H2O B．NH3、NH4

－＋C．F、NH4 D．HCl、F2

6．下列關於鹵素的説法中，不正確的是( )。 ．．．

A．單質的熔點和沸點隨核電荷數的遞增而逐漸升高

B．單質都有毒

C．單質的顏色隨核電荷數遞增依次加深

D．碘易溶於酒精，故利用酒精可將碘從碘水中萃取出來

7．各組性質比較的表示中，正確的是( )。

A．酸性：HI < HBr < HCl < HF

B．穩定性：HF< HCl < HBr < HI

C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2

D．沸點：F2 < Cl2 < Br2 < I2

8．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物對應水化物的鹼性比a的最高價氧化物對應水化物的鹼性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是( )。

A.a、b、c B．b、a、cC．b、c、a D．c、b、a

二、雙項選擇題

9．下列關於鹼金屬和鹵素的敍述中正確的是( )。

A．鹼金屬隨着核電荷數增加，單質的密度逐漸減小

B．鹵素隨着核電荷數增加，單質的熔、沸點升高

C．鹼金屬隨着核電荷數的增加，單質與水反應的劇烈程度增大

D．鹵素隨着核電荷數增加，單質的還原性逐漸減弱

10．鹼金屬鈁(Fr)具有放射性，下列對其性質的預言中，錯誤的是( )。 ．．

A．在鹼金屬元素中它的原子核對最外層電子的引力最大

B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物

C．它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的鹼

D．它能跟水反應生成相應的鹼和氫氣，由於反應劇烈而發生爆炸

三、非選擇題

11．某學生往一支試管裏按一定次序分別加入下列幾種物質：

A．KI溶液 B．澱粉溶液 C．NaOH溶液 D．氯水

發現溶液顏色按下面次序變化：

①無色→②棕黃色→③藍色→④無色。

依據溶液顏色的變化回答下列問題：

(1)加入以上藥品的順序是___________________________________________________。

(2)寫出①→②的離子反應方程式：_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出③→④的化學反應方程式：______________________________________ _________________________________

________________________________________________________________________。

12．某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4，該元素的氣態氫化物的化學式是( )。

A．H2X B．HX

C．XH3 D．XH4

13．由於碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實最能説明這個結論的是( )。

A．已經制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經制得了I2O5等碘的氧化物

＋C．已經制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3的離子化合物

－D．碘(I2)易溶於KI等碘化物溶液，形成I3離子

14．有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質。將白色物質溶於水得無色溶液，向該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉澱產生；向該無色溶液中加入新制取的氯水，然後再滴入澱粉溶液，溶液變為藍色。下列推斷正確的是( )。

A．白色固體中肯定有NaBr

B．白色固體中既有NaBr，又有BaCl2

C．白色固體中有KI、NaBr、BaCl2三種物質

D．白色固體中既有KI，又有BaCl2

15．在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，現向該混合溶液中通入0.15 mol Cl2，

－2－充分反應後，參與反應的SO3和Br物質的量之比為( )。

A．1∶4 B．1∶3

C．1∶2 D．1∶1

16．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素(X2)類似，化學上稱為擬鹵素[如(SCN)2＋H2O===HSCN

－－－－－＋HSCNO]。它們的陰離子還原性強弱順序為Cl<Br<CN<SCN<I。試寫出：

(1)(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式為____________________________________。

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

17．實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：

實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較。