高一化學必修2第一章知識點

必修二化學課本的第一章內容你還記得多少?在第一個章節，我們將會學習物質結構和元素週期律，沒有掌握好這個知識點的學生要及時複習好。下面是本站小編為大家整理的高一化學必修二知識點，希望對大家有用!

　　必修二化學第一章知識

一、原子結構

注意：質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數

熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外電子的排布規律：

①電子總是儘先排布在能量最低的電子層裏;

②各電子層最多容納的電子數是2n2;

③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來説)

二、元素週期表

1.編排原則：

①按原子序數遞增的順序從左到右排列

②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。(週期序數=原子的電子層數)

③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的'順序從上到下排成一縱行。

主族序數=原子最外層電子數

2.結構特點：

三、元素週期律

1.元素週期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨着核電荷數的遞增而呈週期性變化的規律。元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電子排布的週期性變化的必然結果。

2.同週期元素性質遞變規律

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第三週期元素		11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
(1)電子排布		電子層數相同，最外層電子數依次增加
(2)原子半徑		原子半徑依次減小							—
(3)主要化合價		＋1	＋2	＋3	＋4 －4	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1	—
(4)金屬性、非金屬性		金屬性減弱，非金屬性增加							—
(5)單質與水或酸置換難易		冷水 劇烈	熱水與 酸快	與酸反 應慢	——				—
(6)氫化物的化學式		——			SiH4	PH3	H2S	HCl	—
(7)與H2化合的難易		——			由難到易				—
(8)氫化物的穩定性		——			穩定性增強				—
(9)最高價氧化物的化學式		Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	—
最高價氧化物對應水化物	(10)化學式	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4	—
	(11)酸鹼性	強鹼	中強鹼	兩性氫 氧化物	弱酸	中強 酸	強酸	很強 的酸	—
	(12)變化規律	鹼性減弱，酸性增強							—

第ⅠA族鹼金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的元素，位於週期表左下方)

第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素，位於週期表右上方)

　　必修二化學知識重點

化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：

①所有的燃燒與緩慢氧化。

②酸鹼中和反應。

③金屬與酸反應制取氫氣。

④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：

①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

②銨鹽和鹼的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件	利用歷史	性質
一次能源	常規能源	可再生資源	水能、風能、生物質能
		不可再生資源	煤、石油、天然氣等化石能源
	新能源	可再生資源	太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
		不可再生資源	核能
二次能源	（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業餘熱、酒精、汽油、焦炭等

【思考】一般説來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種説法對嗎?試舉例説明。

點拔：這種説法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始後不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應並不需要加熱。

　　高一化學反應知識

1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11、 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14、點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。