化學除雜提純原則及方法

（一）基本原則：

1.不增（不引入新雜質）

2.不減（不減少被提純物）

3.易分離（被提純物與雜質易分離）

4.易復原（被提純物易復原）

（二）注意事項：

1.選擇的試劑必須含有提純物的組成部分

2. 除雜試劑須過量，過量試劑須除盡

3.去除多種雜質時要考慮加入試劑的順序

4.選擇最佳的除雜途徑

例題：

從海水得到的粗鹽中含有泥沙和硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質，用於電解法制鹼的飽和食鹽水必須經過精製。請加入有關試劑對粗鹽水精製：

（1）通過 過濾 ，除去不溶性的泥沙

（2）滴加 NaOH 溶液 試劑

（3）滴加 BaCl2 溶液 試劑

（4）滴加 Na2CO3 溶液 試劑

（5）過濾

（6）滴加 HCl 溶液 試劑至溶液pH =7

若先進行第（6）步，再進行第（5）步，將對實驗結果產生影響，其原因是什麼？

【練習】

1．實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置③放置蒸發皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加熱，餘熱蒸乾。其中正確的操作順序是（ ）

A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤

2．小爍同學發現某滴瓶中出現懸浮物，擬用如下圖所示的操作進行過濾，在此次

操作中錯誤的`地方共有________處。

3．為除去粗鹽中的Ca2+2+42-和泥沙,可將粗鹽溶於水,再進行下列操作①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液.正確的排列順序是____________